Ванадила трихлорид

Хлорокись ванадия Трихлорид железа Четыреххлористый лерод То же Хлороформ [c.40]

ВАНАДИЯ ТРИХЛОРИД УСЬ, красно-фиолетовые неплавкие и нелетучие крист. в воде образуют кристаллогидраты. Получ. термич, разложением УСЦ в присут. Ь. Промежут. продукт в произ-ве У. ПДК 0,5 мг/м в пересчете на УзОз. [c.94]

V) оксид-трихлорид Р6,601 Неодим(1П) хлорид Н3,1,31 МЗ,1Х,124 Фосфорил трихлорид К2,380 Ванадил трихлорид НЗ,1,Ю4 Рб,583 Фосфор(III) хлорид 53,64 К2,378 К4,190 НЗ,П,141 сульфид-трихлорид Р6,262 Празеодим (III) хлорид МЗ,1Х,124 Платина (III) хлорид Р6,718 Рений(1П) хлорид Н3,1,175 Р6,676,727 Родий(1П) хлорид, л-гидрат С5,253 Рутений(1П) хлорид 31,74 Р6,732 моногидрат Р6,732 Сурьма(1И) хлорид Б3.188 К2,351 К4,229 П1,206 Р6,296 [c.48]

Ванадила трихлорид (ванадия окситрихлорид) [c.39]

Ангидрид ванадиевой кислоты может быть получен также действием воды на трихлорид ванадила [c.310]

Трихлорид ванадия представляет собой твердое вещество пурпурного цвета. Оксихлорид ванадия восстанавливается до трихлорида в присутствии углерода при 600—700° С [c.91]

Хлорокись ванадия Дибутиловый эфир Диизоамиловый эфир Трихлорид фосфора Метилтрихлорсилан Циклогексан Гексан [c.42]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Трифторид ванадия, представляющий собой зеленовато-жел гое твердое вещество (температура плавления >800 °С), можно также синтезировать из трихлорида и фтористого водорода при 600 °С. Трехфтористый ванадий VF3 парамагнитен, но, по скольку его момент, равный 2,55 магнетона Бора, был из.мерен только при комнатной температуре, вероятно, не следует считаться с тем, что он оказывается несколько меньше, чем момент, рассчитанный для двух неспаренных электронов . Трифторид кристаллизуется в ромбоэдрической системе структура определяется наличием искаженной гексагональной плотной упаковки атомов фтора. Каждый атом ванадия окружен почти правиль ным октаэдром атомов фтора, находящихся на расстояниях [c.98]

Трихлорид восстанавливают в стальной реторте, причем его вводят в предварительно расплавленный магний в атмосфере аргона. Металлический ванадий получается в виде губки чистотой 99,5%. Остатки металлического магния и хлорид магния, образовавшийся при реакции, удаляются вакуумной дистилляцией и промывкой водой. [c.125]

Исследовано также восстановление трихлорида ванадия водородом [240]. Процесс ведут в две стадии — восстановление трихлорида до дихлорида при 450—500° С и воостановление ди-хлорида до металла при 1000° С, причем для улучшения контакта дихлорида с водородом и, следовательно, для ускорения реакции проводят восстановление в кипящем слое . Этот процесс пока еще не вышел за рамки лабораторного масштаба. [c.125]

Процесс получения металлического ванадия слагается из следующих операций 1) превращение тетрахлорида ванадия в трихлорид перегонкой с обратным холодильником по реакции [c.497]

ВАНАДИЯ ТРИХЛОРИД V b, красно-фиолетовые неплавкие и нелетучие крпст. в воде образуют кристаллогидраты. Получ. термич. разложением УСЬ, в нрисут. Ь. Промежут. продукт в произ-ве V. ПДК 0,5 мг/м в пересчете на V2O5. [c.94]

Тетрахлорид ванадия представляет собой жидкость, гидролизующуюся в воде почти моментально (образуется УОСЬ). Хлорид хрома (П) очень легко окисляется до степени окисления -f 3. Безводный трихлорид плохо растворим в воде растворение ускоряется при добавлении следов хрома (И), в результате получается комплексное соединение СгСЬ(НгО)4]С1-НгО, которое и выделяют при упаривании раствора. [c.295]

УазО — ОКСИД-ТРИХЛОРИД ВАНАДИЯ [c.370]

Рис. 7. Расчет энтальпии образования трихлорида ванадия по правилу термодинамической логарифмики — ДЯус1. = 150 ккал моль.

Рис. 8. Расчет энтальпии образования трихлорида ванадия по первому сравнительному методу М. X. Карапетьянца — ДЯус1,= =142 ккал моль.

Рис. 9. Расчет энтальпии образования трихлорида ванадия по методу В- П. Шишокина [c.53]

Рис 9 Расчет энтальпии образо вания трихлорида ванадия по ме тоду В П Шишокина — ДЯус1,= 135 ккал/моль [c.53]

УС1зО Оксид-трихлорид ванадия УРз Фторид ванадия(III) [c.106]

Другой метод — хлоридный — заключается в восстановлении трихлорида ванадия металлическим магнием ( процесс Крол-ля ). Исходным материалом служит феррованадий (содержание ванадия 80%) это позволяет снизить до минимума возможность образования УОСЬ. Феррованадий хлорируют газообразным хлором в Специальной установке (241, 242], получая жидкий УСЬ, который переводят в трихлорид кипячением с продувкой инертным газом (например, двуокисью углерода). При этом УСЦ частично диопропорционирует по реакции [c.125]

Подобная картина наблюдается и для других металлов IV—VI групп. Так, при использовании твердых кристаллических трихлоридов ванадия, циркония и хрома получают повышенные выходы изотактических полимеров, в то время как эти продукты в высшем валентном состоянии (теТ-рахлорид и оксихлорид ванадия, тетрахлорид циркония, оксихлорид хрома) катализируют образование значительных количеств аморфных полимеров. [c.138]

Молекулярные веса кристаллического изотактического и аморфного неизотактического полимера можно регулировать, применяя один и тот же катализатор, но изменяя температуру полимеризации [25]. Так, проводя полимеризацию пропилена в интервале температур 120—220°, можно получить полипропилен с молекулярным, весом менее 20 ООО. Используя те же условия полимеризации и те же компоненты катализатора, но работая в интервале температур 50—120°, получают полимер с молекулярным весом более 100 ООО. Для получения кристаллизующихся полимеров при повышенных температурах используют трихлориды титана или ванадия. Применение соединений высших валентностей, например четыреххлористого титана или пятихлористого ванадия, при высоких температурах приводит к образованию жидких низкомолекулярных продуктов полимеризации. Интересно отметить, что, используя в качестве катализатора треххлористый титан и триэтилалюминий, при температурах 190—200 (выше температуры плавления полипропилена) можно получить изотактический полипропилен. Изотактические полимеры, полученные при повышенных температурах, благодаря более низкому молекулярному весу лучше кристаллизуются. [c.142]

Известен целый ряд методов восстановления трихлорида и дихлорида ванадия магнием [34—36], литием, натрием, калием, кальцием [ 37] i цир конием [38 ], водородом [ 30 ]. Реактор для восстановления V I3 магнием представлен на рис. 133. [c.498]

Трихлорид ванадия — V I3, молекулярная масса 157,30 — фиолетовые кристаллы, расплывающиеся на воздухе с образованием темнокоричневой жидкости, которая от капли соляной кислоты становится зеленой. Плотность кристаллов при 18°С равна 3000 кг/мЗ [05, V. 9, р. 803]. [c.321]

Трихлорид ванадия хорошо растворим в обескислороженной (для предотвращения окисления и гидролиза) воде с образованием зеленого раствора. В инертной среде слабокислый или нейтральный водный раствор V I3 устойчив. Если раствор трихлорида ванадия осторожно упаривать, выделяется зеленый кристаллогидрат УС1з-6НгО. При обезвоживании его в инертной среде вначале [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология