Число степеней свободы избыток

В табл. 52 приведены эффекты факторов, введенных в планирование на двух уровнях, полученные по формуле (У.133). Значимость этих эффектов проверялась по критерию Стьюдента. Табличное значение критерия Стьюдента /0,05(6)— 2,45. Эффект фактора Ха (соотношение реагирующих компонентов) оказался незначимым. Таким образом, избыток галоидного алкила не влияет на выход полимера. Незначимый эффект в табл. 52 заменен нулем. Значимость главных эффектов факторов, введенных в план как на двух, так и на четырех уровнях, проверялась при помощи многофакторного дисперсионного анализа. Для оценки значимости эффектов в дисперсионном анализе было использовано отношение средних квадратов, обусловленных действием соответствующих факторов, к среднему квадрату, связанному с ошибкой опыта, имеющее распределение Фишера. При этом к сумме квадратов, связанной с ошибкой опыта, отнесена с соответствующим числом степеней свободы сумма квадратов, обусловленная [c.223]

Разумеется, если мы заранее знаем, что ошибка опыта мала, можно ограничиться и таким минимальным числом опытов. Но чаще желательно иметь избыток опытов сверх минимально необходимого их числа. Этот избыток носит в математической статистике название число степеней свободы. Наличие степеней свободы позволяет оценить разброс опытных данных относительно расчетных — такая оценка, как правило, бывает необходима. [c.205]

Возможность получать уравнения, содержащие нелинейные члены при варьировании переменными на двух уровнях, может показаться неестественной, так как через две точки можно провести только прямую. Однако при переходе в многомерное пространство (число факторов больше единицы) при постановке полного факторного эксперимента. появляется избыток числа степеней свободы. [c.56]

Избыток числа степеней свободы растет быстрее, чем число факторов, поэтому уже в случае трех факторов появляется возможность рассчитать двойные эффекты взаимодействия и проверить адекватность уравнения. [c.56]

Чаще всего желателен некоторый избыток точек сверх необхо-димого число степеней свободы, см. Приложение) он позволяет оценить, насколько хорошо выведенное уравнение описывает опытныё точки. Но слишком большой избыток резко увеличивает объем эксперимента. [c.173]

СзНа = (СНз) -f С2Н5 СзНв = СНз + ( гНз) , причем избыток энергии переносится одним из радикалов, предпочтительно большим, сообразно числу колебательных степеней свободы, по которым может распределяться энергия. Действительно, наблюдаемое отношение количеств образовавшихся алканов и алкил-радикалов согласуется с отношением колебательных степеней овободы этил- и метил-радикалов (5 2). [c.75]

Итак, наши расчеты показывают, что возникновение активного комплекса в растворах может сопровождаться разрывом небольшого числа слабых химических связей между молекулами растворителя. Энергия активации, по крайней мере в тех случаях, когда наблюдается изокинетический эффект, возникает за счет химической энергии межмолекулярных взаимодействий в растворах. Рост энергии активации сопровождается увеличением числа разрушающихся слабых связей между молекулами растворителя, возрастанием числа поступательных степеней свободы. Потенциальная энергия слабых химических связей превращается в кинетическую энергию поступательного движения молекул, избыток которой переходит в энергию возбуждения активного комплекса. С возрастанием электроотрицательности заместителя R в ряду паразамещенных бензоилхлоридов, начиная от NOj и кончая [c.153]

Для ТОГО чтобы вычислить внутреннюю энергию 1 моля газа, отнесённую к абсолютному нулю,, т. е, избыток энергии по сравнению с энергией при абсолютном нуле, необходимо. б ло бы прежде всего вывести уравнения для вычисления числа молекул в моле, находящихся при данной температуре на каждом энергетическом уровне. Определив затем экспериментально энергию каждого уровня по отношению к низшим колебательному и вращательному состояниям низшего электронного уровня, и умножив найденные энергии на число молекул, находящихся на каждом уровне, мы найдем иско-муЬ внутреннюю энергию 1 моля газа, просуммировав вычисленные величины по всем возможным уровням. Теперь мы можем вычислять. внутреннюю теплоемкость при любой температуре, так как, по определению, теплоемкость при постоянном объёме есть производная и по Г. Кроме того, энтропия, отвечающая внутренний степеням свободы газа, по третьему закону равна J Сй1пГ следова- [c.109]

Увеличение размера кластера СОАг сопровождается увеличением числа колебательных степеней свободы, способных принять избыток энергии от кластера СОгАГп, образованного при столкновении, стабилизируя тем самым продукт реакции и способствуя его образованию. [c.334]