Изотермы адсорбции сероводорода

Рис. У-5. Изотермы адсорбции сероводорода цеолитами различных марок при 25 °С

Введение солей свинца в молекулярные сита приводит к осаждению сульфида свинца [59]. Автор отмечает, что адсорбция сероводорода прямо пропорциональна его концентрации десорбция легко осуществляется парами воды. Описано удаление сероводорода из пропана и природного газа на цеолитах марки X и приведены изотермы адсорбции сероводорода [60]. [c.301]

Рис. 12.24. Изотермы адсорбции сероводорода, двуокиси углерода и сернистого ангидрида на молекулярных ситах типа 5А при 25° С [9].

В результате адсорбции металлами серы происходит модификация поверхностных свойств металлов. Адсорбция серы на больщинстве металлов характеризуется очень высокой энергией взаимодействия и изменением электронных и структурных свойств поверхности. Один из наиболее плодотворных методов экспериментального определения энергии связи Ме—5 состоит в вычислении тепловых эффектов на основании изотерм адсорбции сероводорода из потока водорода при разных температурах с помощью уравнения Вант-Гоффа. Уровень тепловых эффектов адсорбции показывает, что взаимодействие серы с поверхностью достаточно велико для проникновения ее атомов в кристаллическую решетку металла. Следует отметить, что еще в конце 40-х годов с помощью измерений магнитной восприимчивости было показано, что электроны из сульфида металла вступают в -зону металла, образуя при адсорбции прочную координационную связь [401]. Процесс может сопровождаться заполнением частичного дефицита или дырок в -зоне металла вследствие перекрытия с х-зоной. [c.148]

На рис. 9.20 приведены изотермы адсорбции, сероводорода на цеолите типа СаА. Содержание серы в сжиженном газе не должно превышать 0,05 г/м . [c.152]

На рис. 26 представлены изотермы адсорбции сероводорода на цеолите 5А по данным фирмы Линде , а на рис. 27 — изобары адсорбции HjS на цеолите СаА. В области очень малых концентраций HgS адсорбционная способность цеолитов остается достаточно высокой для практического применения так, при 2 мм рт. ст. и температуре 25° С она составляет [c.58]

Изложенная методика позволяет выбирать оптимальные условия десорбции углеводородов и других адсорбатов из слоя микропористых адсорбентов, применяя метод графического дифференцирования изотерм адсорбции. Обратная задача — построение изотерм адсорбции на основе кривых отдувки позволяет получить изотермы адсорбции агрессивных газов (например, сероводорода), для которых использование обычной вакуумной адсорбционной аппаратуры с ртутными элементами затруднительно. [c.204]

Адсорбционная способность отечественных синтетических цеолитов в отношении сероводорода была изучена в работе [50]. Адсорбционную емкость определяли вакуумно-весовым методом. Изотермы адсорбции на цеолитах различных марок представлены на рис. -5. В исследованном интервале парциальных давлений сероводорода наибольшей емкостью обладает цеолит КаХ. Цеолиты этой марки рекомендуется использовать для очистки от сероводорода экспан-зерного и других газов, не содержащих двуокиси углерода [51]. [c.299]

В большинстве таких случаов используется высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений на молекулярных ситах. Такие полярные соединения, как вода, двуокись углерода, сероводород, сернистый ангидрид и меркаптаны, сильно адсорбируются и легко могут быть выделены из смесей с неполярными соединениями, такими как природный газ или водород. На рис. 12.24 представлены типичные изотермы адсорбции двуокиси углерода, сероводорода и сернистого ангидрида на молекулярных ситах тина 5А. В литературе описаны [171 три примера промышленного [c.309]

Адсорбционные характеристики и способность кремнезема диспергироваться в органической среде резко изменяются после покрытия гидрофильной силанольной поверхности гидрофобным органическим материалом. Модификация поверхности кремнезема изменяет теплоту адсорбции и угол контакта жидкой фазы адсор-бата со стенками капилляров таким образом, меняется форма изотерм адсорбции. Значение гидрофильносги или гидрофобности поверхности тонкодиспергированных частиц было описано в недавно опубликованной статье Беллоу и Росса [143], которые изучали адсорбцию воды и бензола на дисульфиде молибдена. Частицы эгого соединения покрывали гидрофильным слоем трехокиси молибдена при нагревании на воздухе до 110°. Этот окисный слой удаляли обработкой гидроокисью аммония прн обычной температуре или путем использования этой обработки и поСоТедующего воздействия сероводорода при 125°, который создавал, гидрофобную сульфидную поверхность. Адсорбцией азота было определено, что удельная поверхность дисульфида молибдена равнялась примерно 9 -и /г. Было обнаружено, что бензол может образовывать мономолекулярные слои на гидрофильной и гидрофобной поверхностях. С [c.165]

На рис. 3 приведены изотермы адсорбции на активированном угле феноле, сероводорода, нефтепродуктов [ю]. Поскольку в настоящзе время селективное действие активных углей изучена недостеточна [46 47], этот вопрос решается экспериментально для кавдого кипа [c.7]

В больтинстве таких случаев исиоль-. уется высокая избирательность адсорбции по.тярных и ненасыщенных соединений на молекулярных ситах. Такие полярные соединения, как вода, двуокись углерода,сероводород,сернистый ангидрид и меркаптаны, сильно адсорбируются и легко могут быть вьщелены из смесей с неполярными соединениями. такими как природный газ или водород. На рис. 12. 24 представлены типичные изотермы адсорбцип двуокиси углерода, сероводорода п сернистого ангидрида на молекулярных ситах типа 5А. В. литературе описаны [17] три нрпмерс пролгышленного применения молекулярных сит для одновременной адсорбции воды и одной или пескольких кислотных примесей. Эти установки кратко рассмотрены ниже. [c.318]