Оксалат хлористоводородной кислото

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Чистый оксалат натрия растворяют в хлорной кислоте и раствор используют для стандартизации как азотнокислого, так и хлорнокислого раствора церия(IV) при комнатной температуре. Если необходимо стандартизовать раствор сульфата церия(IV) по аналогичной методике, то необходимо получающийся раствор щавелевой кислоты нагреть до 70°С, чтобы скорость реакции церий(1У)—щавелевая кислота была достаточно велика. При комнатной температуре присутствие относительно устойчивых и нереакционноспособных сульфатных комплексов церия(IV) ингибирует реакцию титрования. Однако применение в качестве катализатора монохлорида иода позволяет стандартизовать растворы сульфата церия(IV) по щавелевой кислоте в среде хлористоводородной кислоты при комнатной температуре. [c.330]

Определению не мешают примеси кальция и бария в соот-ношении 100 1, хлористоводородная кислота — до 5 мкг мешают определению сульфаты, оксалаты, алюминий. [c.327]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Предварительные расчеты. Масса осаждаемой формы должна составлять не больше 0,1 г, так как осадок легкий и трудно разлагается при прокаливании. Хлористоводородную кислоту (2 н. раствор) берут в количестве, в 3—4 раза превышающем рассчитанное. Оксалат аммония рассчитывают на соль, отвечающую формуле (ЫН4)2Сг04-Н20, и прибавляют избыток в 1 г на каждые 100 мл раствора, из которого будут осаждаться Са +-ионы. Как увидим далее, этот объем составляет 150—200 мл (избыток, оксалата равен 1,5—2 г). [c.85]

Отделение Са2+-ионов. Для отделения Са +-ионов, мешающих в дальнейшем анализу раствора 2, прибавьте к раствору 2 ацетата натрия для нейтрализации хлористоводородной кислоты и оксалата аммония. При этом выпадает СаСг04. [c.366]

Рассчитанную навеску исходного вещества помещают в химический стакан и растворяют в 2 н. растворе хлористоводородной кислоты. Во избежание потерь в результате разбрызгивания во время растворения навески-стакан накрывают часовым стеклом. После растворения исходного вещества стенки стакана и часовое стекло обмывают дистиллированной водой из промывалки. Затем к кислому раствору приливают 50 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты или оксалата аммония, смесь нагревают до 70—80° С и медленно прибавляют по каплям разбавленный (1 1) раствор аммиака (при сильном перемешивании) до появления запаха аммиака. При этом по мере нейтрализации раствора выпадает осадок оксалата кальция. Для полного выделения и созревания осадка оксалата кальция необходимо дать осадку отстояться в течение 30 мин. После этого его быстро отфильтровывают через плотный фильтр и промывают на фильтре холодной дистиллированной водой для удаления С1" и избытка оксалата аммония (проба с раствором AgNOg + HNO3). Для промывания осадка следует пользоваться возможно меньшим количеством воды, которую необходимо прибавлять малыми порциями после того, как предыдущая порция воды пройдет через фильтр. Общий объем промывных вод не должен превышать 100 мл. [c.261]

По реакционной способности амины, получаемые из нафтеновых кислот, близки к другим неароматическим аминам. Они легко соединяются с различными кислотами, образуя соответствующие соли замещенных аммониевых оснований. Часто при синтезе нафтеновые амины получают в виде хлористоводородных солей [К1ЧНз]С1 . Известны сульфаты, ацетаты, оксалаты, пикраты нафтеновых аминов, а также ацетильные и бензоильные производные [15]. [c.154]