Кальций акво-ионы

Это видно, например, из констант кислотной диссоциации акво-ионов кальция и магния, приведенных в табл. 7, на стр. 68. [c.140]

При переходе в водную фазу полимерные агрегаты, по-видимому, легко диссоциируют с образованием аква-иона кальция и димера [Са2(Н20) (её1а)2] или мономера [Са(Н20)же(11а]2-. Существование димеров в разбавленных водных растворах представляется маловероятным. Однако возможность образования подобных агрегатов следует принимать во внимание при описании свойств близких к насыщению растворов [c.132]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Большие теплоты гидратации ионов электролитов, свидетельствующие о возникновении в растворе более или менее устойчивых гидратов, позволяют рассматривать их как аквокомплексы, т. е. комплексные соединения, содержащие воду в качестве лигандов, например гидратированные ионы кальция и алюминия можно представить в виде [Са(Н20) + и [А1 (Н20)б1 +. Особыми свойствами обладает ион водорода протон образует прочный акво-комплекс иона гидроксония (Н3О)в котором донорами электронов служат неподелениые пары атома кислорода молекулы воды, а акцептором — сам протон, обладающий вакантными орбиталями. В водных растворах к этому Нону присоединяются еще три менее прочно связанные с ним молекулы воды и образуется комплекс НдО ". В аквокомплексах, образованных катио- нами, как и в других комплексных соединениях, ковалентность связей уменьшается с увеличением радиуса иона, поэтому гидратацию больших ионов в первом приближении можно рассматривать как ион-дипольное взаимодействие. [c.148]

Гидратацию катионов можно рассматривать как образование акво-комплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочно-земельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра 1Са (Н20)в1 +, в центре которого находится ион кальция, электростатически связанный с шестью молекулами воды, расположенными в его вершинах. Особыми свойствами обладает ион водорода протон образует прочный аквокомплекс с донорно-акцепторной связью— ион гидроксония Н3О+. В водных растворах к этому иону присоединяется еще три молекулы воды, менее прочно связанные с протоном, и образуется комплекс Н(,0+. Другие аквокомплексные ионы также способны ориентировать вокруг себя дополнительные молекулы воды, например [А1 (НгО)в1 + и 1А1 (Н20)12 1 +. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология