Гексакво-ионы

Гексакво-ион [Сг(Н20)б] встречается во многих солях. Примерами могут служить фиолетовый гидрат, [Сг(Н20)б]С1з и [c.460]

Химия Мп" не отличается разнообразием. В водных растворах он совершенно неустойчив и легко восстанавливается до Мп". Даже в отсутствие восстановителей гексакво-ион Мп" диспропорционирует [c.249]

Спектры высокоспиновых комплексов свидетельствуют только о переходе который в гексакво-ионе наблюдается при [c.271]

Химия водных растворов. Одной из характерных особенностей иона железа(П1) в водном растворе является его способность к гидролизу, а также к образованию различных комплексов. Было установлено, что начальные стадии гидролиза описываются следующими уравнениями, причем первое из них соответствует диссоциации гексакво-иона с отщеплением протона [c.272]

Легкость, с которой гексакво-ион теряет протон, образуя соединения с одной и двумя гидроксильными группами, характерна и для образования галогенидных комплексов, окрашенных в желтый цвет. [c.273]

Гексакво-ион существует в сильнокислых растворах солей трехвалентного железа, а также, по-видимому, в некоторых кристаллогидратах. Так, установлено, что этот ион входит в состав некоторых железных квасцов общей ( юрмулы M Pe(S04)2 12Н.зО. [c.274]

Со" обладает особым сродством к азоту большинство его комплексов содержат аммиак, амины, например этилендиамин, нитрогруппу, связанную по азоту группу S N, а также ионы галогенов и молекулы воды. Общий способ получения комплексов Со" включает в качестве первой стадии окисление гексакво-иона Со" в растворе, Обычно при помощи молекулярного кислорода или перекиси водорода в присутствии поверхностноактивного катализатора (чаще всего активированного угля) и лигандов. Так, пропуская сильный ток воздуха в течение нескольких часов через раствор соли [c.289]

На основании обширных исследований комплексных соединений ионов металлов Иергенсрна, Вернера и Н. Бьеррума следует считать твердо установленным, что трехзарядные ионы металлов группы железа, особенно ионы кобальта (III) и хрома (III), в водном растворе образуют устойчивые гексакво-ионы. [c.79]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Ион меди (И) существует в виде плоского тетракво-иона, который, по-видимому, находится в равновесии с октаэдрическим гексакво-ионом через более или менее устойчивые промежуточные формы. [c.107]

Аналогично ионы цинка и кадмия присутствуют в растворе в виде тетраэдрических тетракво-ионов в равновесии с октаэдрическими гексакво-ионами. [c.107]

Наконец, ионы меди (1), серебра и ртути (II) существуют в виде диакво-ионов линейной формы, превращающихся в большей или меньшей степени в координационно насыщенные тетракво- или гексакво-ионы . [c.107]

Если нормальный потенциал системы ионов гексамминкобальта уже известен, устойчивость лутео-иона можно рассчитать непосредственно для данных значений ионной силы, так как соответствующий нормальный окислительно-восстановительный потенциал гексакво-ионов в 1 и 2 н. растворах азотной кислоты при 30° уже был вычислен (см. стр. 241). Если разность между данными нормальными потенциалами обозначить через [c.259]

На первой стадии образуется ионная пара (внеш.несферный комплекс) с константой равновесия К (обычно К 1). Затем из этого состояния происходит потеря координированной молекулы воды. Константа скорости этого процесса такая же, как и для самого гексакво-иона. В третьей стадии, которая идет очень быстро, и поэтому ее часто нельзя отделить от второй стадии, лиганд Х внедряется в координационную сферу. Скорость всего процесса и тогда дается уравнением [c.176]

Химия водных растворов. Большинство солей меди(П) легко растворяется в воде с образованиел гексакво-иона, формулу которого мож Ю записать в виде [Си (НоО) , имея в виду что две молекулы воды находятся набольшем расстоянии от атома металла, чем остальные четыре. Пр1 добавлении лигандов к вод ым растворам молекулы воды хюгут последовательно замещаться други.ми моле- [c.324]

При обработке растворов Ru lg водородом под давлением в присутствии ионов Ti +, а также при электролитическом восстановлении образуются синие растворы хлоридных комплексов. Однако в растворе тетрафенилбората или л-толуолсульфоната можно получить гексакво-ион [Ru (H20)g] +. В присутствии других ионов, даже трифторацетата, образуются ацидо-комплексы анион IO7 в этих условиях восстанавливается. Потенциал пары Ru" /Ru" принят равным 0,22 б (см. также [151), и растворы Ru" легко окисляются на воздухе [2а]. Синие хлоридные комплексы окисляются даже водой [26]. [c.426]

Гексакво-ион родия. В отличие от кобальта родий образует хорошо известный желтый гексакво-ион [КЬ(Н20)вР+. Его можно получить, растворяя на холоду Rh20з(aq) в минеральной кислоте, а в виде перхлората — многократным упариванием раствора RhQз(aq) в НСЮ4. Исследование обмена с Нг 0 показало, что в этом ионе содержится 5,9 0,4 молекул воды [5]. Акво-ион родия [c.449]

Гексакво-ион иридия(П1), по-видилюму, не обнаружен. Сульфит 1г2 50з)з 6Н20 выделяется в виде кристаллов из водного раствора lr20з(aq), насыщенного ЗОз, а сульфат иридия можно выделить из сернокислого раствора гидратированной окиси в отсутствие воздуха однако структура этих соединений неизвестна. [c.449]

В присутствии хлоридов в зависимости от температуры образуется синяя или зеленая формы хрома(П1) с монофункциональной саркозиновой смолой. Синие формы можно рассматривать как смешанные акво-комплексы 2IX2 r(H20)2] или [ХСг(Н20)4]2+, так как, во-первых, свободный гексакво-ион хрома(1П) также окрашен в синий цвет, [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология