Химические свойства металла и иона АГ

Как в общем виде можно записать ионно-электронное уравнение, которое характеризует химические свойства металлов [c.148]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов. Он используется при рассмотрении последовательности разряда ионов при электролизе, а также при описании общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов дают количественную характеристику восстановительной способности металлов и окислительной способности их ионов. [c.287]

Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла в строго определенных условиях приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 °С и единичной концентрации (активности) ионов металла. [c.330]

Кроме умягчения и обессоливания воды иониты широко используются в гидрометаллургии для извлечения благородных, цветных и редких металлов (Ag, Си, Ni, Со и др.), а также для разделения близких по химическим свойствам элементов. Ионный обмен широко используется в аналитической химии. [c.484]

Основным общим химическим свойством металлов является то, что они сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Способность атома отдавать свои валентные электроны называют его восстановительными свойствами. Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются восстановительные свойства. Восстановительные свойства и активность металлов в химических реакциях ослабляются в ряду [c.56]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Химические свойства. Металлы группы цинка обладают восстановительными свойствами, усиливающимися от ртути к цинку. Атомы этих металлов могут терять по два электрона, переходя в двухзарядные положительные ионы. При определенных условиях два атома ртути, теряя два электрона, образуют ион [c.162]

Наиболее общее из общих химических свойств металлов заключается в том, что их атомы, отдавая валентные электроны, обращаются в положительно заряженные ионы [c.124]

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Он используется для определения последовательности разряда нонов при электролизе, а также для описания общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. [c.232]

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Его применяют для выяснения, в какой последовательности восстанавливаются ионы при электролизе ( 7.7), а также при описании других свойств металлов ( 10.9 и 12.5). [c.230]

Химические свойства металлов. Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. Например, железо легко растворяется в растворе сульфата меди, восстанавливая ионы меди [c.391]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА И ИОНА А1 [c.408]

Химические свойства металлов. Химические свойства металлов определяются строением их атомов. Они сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются хорошими восстановителями. В этом, собственно, и состоит их главное и наиболее общее химическое свойство. [c.283]

В этих равновесиях Ап обозначает матрицу анионообменного сорбента, несущую один положительный заряд. В соответствии с равновесием (99) поглощение анионов затруднительно в силънощелочных растворах. В то же время щелочи можно использовать для вытеснения из анионита всех поглощенных ионов. Однако, если при этом комплексные ионы разрушаются с образованием гидроксидов металлов, регенерация не эффективна. Поэтому для регенерации анионитов часто используют соляную кислоту, переводящую их в СР-форму. Следует, однако, учитывать, что металлы, образующие прочные хлоридные комплексы, например Pt le , могут поглощаться анионитами из солянокислых растворов. В подобных случаях необходим тщательный выбор регенерирующего раствора на основе химических свойств поглощенных ионов. [c.149]

В предварительной беседе учитель напоминает учащимся, какие химические свойства характерны для металлов. Подчеркивается, что все эти свойства основаны на способности металлов отдавать электроны атомам неметаллов, ионам водорода в растворах кислот, ионам металлов в растворах солей. Чтобы доказать, что хром обладает химическими свойствами металла, нужно провести его реакции с перечисленными веществами. Однако хром реагирует с неметаллами только при очень высоких температурах (с кислородом выше 2000°С). Реакциям хрома с водой и растворами солей препятствует плотная оксидная пленка, находящаяся на его поверхности. [c.147]

При характеристике химических свойств металлов отмечают, что их атомы способны только к отдаче электронов с образованием положительно заряженных ионов. Поэтому они всегда выступают в роли восстановителей. Способность отдавать электроны проявляется у металлов в разной степени. Чем легче металл отдает электроны, тем он активнее и тем более энергично взаимодействует с неметаллами и ионами других металлов. По признаку активности все металлы располагают в ряд, который называется рядом стандартных электродных потенциалов. [c.243]

Однако эта связь неясна из-за некоторых факторов, а именно 1) наличия в гуминовой кислоте групп, которые подвергаются гидролизу в щелочной среде и приводят к увеличению кислотности (см. табл. 22.7) 2) наличия групп с широко меняющейся способностью к ионизации и к связыванию ионов металлов 3) множества типов взаимодействий между гуминовой кислотой и ионами металлов вследствие сложности структуры гуминовой кислоты и разнообразия химических свойств металлов. Ни одна модель не в состоянии точно объяснить все перечисленные выше факторы, но все же была сделана попытка на основании сравнительно простой модели сравнить данные по ионному обмену (табл. 22.8) и кислотности деионизированной гуминовой кислоты (см. табл. 22.7). Прежде всего на модели объяснили несовпадение максимальных значений для кислотности гуминовой кислоты, полученных титрованием, с данными о ионном обмене. [c.280]

Химические свойства металлов обусловлены характерной способностью атомов металлических элементов образовать элементарные положительно заряженные ионы, отдавая свои валентные электроны. [c.258]

Химические свойства металлов. Характерной особенностью металлов в химическом отношении является их способность образовывать только положительно заряженные ионы все металлы в химических реакциях участвуют как положительно валентные элементы. Они, в отличие от металлоидов, не образуют отрицательно валентных ионов. [c.319]

К металлам с физической точки зрения относятся простые вещества, обладающие ковкостью, теплопроводностью, электропроводностью, характерным блеском и другими свойствами. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. [c.212]

Химические свойства металлов определяются способностью их атомов превращаться в положительно заряженные ионы. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом превращается в положительный ион. Выше было указано (стр. 46), что энергия ионизации элементов в среднем растет от начала периода к концу. Отсюда можно сделать вывод чем больше электронов в наружном энергетическом уровне атома, тем труднее он превращается в положительный ион. [c.53]

Химические свойства металлов. Металлы более или менее легко отдают электроны пз внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне [c.302]

Химические свойства металлов. Атомы металлов могут только отдавать, но не принимать электроны — проявлять только электроположительную валентность. Но наиболее общее химическое свойство металлических элементов, отличающее их от неметаллических, заключается в способности металлов образовывать свободные (хотя и гидратированные) положительные ионы. [c.619]

Самое характерное химическое свойство металлов — их восстановительная активность, склонность атомов отдавать валентные электроны, превращаться в положительные ионы, проявлять положительную валентность. Для металлов типичны низкие потенциалы ионизации. Например, у щелочных металлов они составляют 3,86—5,37 эв. Кроме того, атомы метал.лов лишены сродства к э.лек-трону, не присоединяют электронов и не превращаются в электроотрицательные ионы. [c.241]

Значение потенциала обусловливает важные химические свойства металлов и их ионов. Например, металлы, обладающие меньшими стандартными электродными потенциалами (более электроотрицательные металлы), служат восстановителями по отношению к нонам металлов с большими потенциалами. [c.373]

Химические свойства металлов. В химическом отношении металлы характеризуются способностью отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии — восстановители. [c.169]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями, В ряду напряжений они стоят пос.ле водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катио1[ами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так [c.533]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем металл химически активнее, Т1гм он легче окисляется и труднее восстанавливается из своих ионов. Все металлы с более отрицательным электродным потенциалом, чем потенциал у водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (типа серной или соляной, анионы которых пе проявляют окислительных свойств). Каждый металл вытесняет (восстанавливает) все другие металлы, имеющие более высокий электродный потенциал, из растворов их солей. Чем больше разность стандартных электродных потенциалов у двух металлов, тем большая э.д.с. будет у гальванического элемента, построенного из них. [c.162]

Одна из особенностей двуокиси марганца заключается в том,, что часть атомов кислорода в кристаллической решетке может быть замещена гидроксильными группами 0Н , а в плоскостях между кристаллами могут находиться посторонние ионы металлов. Все эти отклонения от идеального состава МпОа возможны лищь при сохранении общей нейтральности зарядов в кристалле. По этим причинам физико-химические свойства — электропроводность, ионный обмен в контакте с электролитом — различны для разных двуокисей марганца. [c.55]

Малый раднус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большйм различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы медн — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемна-дцатнэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности +3 более характерна, чем Степень окпсленности серебра в его обычных соединениях равна -fU однако известны и соединення со степенью окисленности серебра +2 и - -3. [c.570]