Примеры бинарных систем

Объясним эти соотношения более подробно на примере бинарной системы. Так как теория практически применима только к разбавленным растворам, то растворитель можно рассматривать однозначно определенным. Обозначим его. [c.280]

Геометрическую интерпретацию решения уравнений (IX.35), (1Х.41) дадим на примере бинарной системы. В такой системе присутствуют компонент I, компонент 2 и дырки. Всевозможные составы системы могут быть изображены на обычном концентрационном треугольнике Гиббса (рис. IX.1), причем вершины этого треугольника отвечают чистым решеткам , содержащим лишь частицы одного сорта (компонент 1, компонент 2, дырки). Стороны треугольника 1—О и 2—О отвечают чистым компонентам 1 и 2, причем каждой точке на этих сторонах соответствует свое значение величины Хо и, следовательно, определенный молярный объем. Точки на стороне 1—2 представляют решетку без вакансий (. 0 ==0) но поскольку на этой стороне Х( = (см. IX.41), то можно сказать, что сторона 1—2 изображает истинные (т. е. измеряемые экспериментально) составы х . [c.315]

Покажем использование уравнения (П.39) на конкретном примере бинарной системы хлороформ — ацетон. Найденные при 35° опытным путе.м парциальные давления компонентов этой системы при различных составах равновесных фаз приведены в табл. 1. [c.52]

Авторам удалось вручную рассчитать иллюстративный пример бинарной системы разносортных частиц в виде твердых шариков, с преобладанием сил отталкивания между частицами разных сортов над силами отталкивания односортных частиц. В явном виде построена диаграмма состояний такой системы и указаны границы растворимости компонентов. Несмотря на схематичность выбранной модели системы, результаты расчетов оказываются в хорошем качественном согласии с известными опытными данными по ограниченной растворимости газов при высоких давлениях [6]. . [c.48]

Рассмотренные соотношения позволяют получить формулы для расчета состава и энтропии поверхностного слоя жидкого раствора на границе с паром по экспериментальным данным о температурной зависимости поверхностного натяжения. Рассмотрим их на примере бинарной системы, считая фазу (а) жидкой, а фазу (Р)—газообразной. Для состояния, далекого от критического, уравнение (III. 2) можно записать в виде [c.84]

Изложение метода вычисления параметров модели НСА рассмотрим на примере бинарной системы пропилацетат (Л)-пропиловый спирт (В),.являющейся наиболее сложной из изучаемых нами систем. [c.101]

В соответствии с закономерным развитием электронных структур атомов характер химической связи (а следовательно, структуры и свойств) однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяется закономерно. На примере бинарных соединений элементов второго периода [c.246]

В качестве примера дан расчет бинарной системы фенол — гептадекан. [c.252]

В качестве примера па рис. 9 изображены рассчитанные по данным о равновесии коэффициенты активности в бинарных системах, образованных ацетоном, метанолом и водой. Из рассмотрения рис. 9 следует, что в системе ацетон — вода коэффициенты активности компонентов значительно выше, чем в системе метанол — вода. Отсюда вытекает, что прибавление воды к системе метанол ацетон должно, вызывать увеличение относительной летучести последнего. Зависимость степени увеличения коэффициента относительной летучести ацетона и метанола от концентрации воды, рассчитанная по уравнению (121) с помощью коэффициентов активности, также приведена на рнс. 9. [c.46]

В бинарных системах при нонвариантных равновесиях сосуществуют четыре фазы. Поэтому это равновесие называется четверной точкой. Примерами таких равновесий являются системы соль — кристаллогидрат — водный раствор — водяной пар, при которых газовая фаза, раствор и две твердые фазы находятся в равновесии. [c.151]

Общая формула. В качестве простого примера бинарной смеси рассмотрим диэлектрические характеристики системы, показанной на рис. У.9, которая представляет последовательное соединение двух [c.334]

Теперь остановимся на свойствах критических состояний в бинарных системах, которые удобно изучать на примере равновесий жидкость — жидкость (рис, V. 24). Согласно условиям равновесия Т, р п химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах (D и С) одинаковы. Вместе с тем условия устойчивости требуют, чтобы увеличение концентрации компонента сопровождалось возрастанием его химического потенциала, если фаза стабильна, и его уменьшением, если она лабильна. Поэтому в областях диаграммы (рис. V.24), расположенных справа, слева и выше кривой растворимости, соответствующих существованию гомогенного раствора, химический потенциал увеличивается при прибавлении компонента в систему (кривые МС и DN). Однако внутри между кривыми, характеризующими состояние однофазной и двухфазной систем, располагается небольшая область метастабильных состояний, образуемых пересыщенными растворами компонента А в веществе Б и В в А. [c.292]

Рассмотрим такие системы на двух примерах бинарных сплавах металлов и растворах солей. [c.125]

По типу химической связи бинарные соединения могут быть ионными, ковалентными, металлическими и со смешанным типом химической связи. В соответствии с закономерным развитием электронных структур атомов характер химической связи (а следовательно, структуры и свойств) однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяется закономерно (рис. 131). На примере бинарных соединений элементов второго периода можно показать, что для любого из приведенных соединений степень полярности химической связи от I к VII группе постепенно уменьшается. [c.269]

Если бинарные спстемы с двумя разрывами непрерывности смешиваемости жидких фаз были бы возможны, то диаграмма температура — состав для них должна была иметь характер, представленный па рис. 12 или 13, а. Рис. 13, о может измениться в зависимости от давления или в результате введения замещенного гомолога, вследствие чего обе кривые сольются, как показано на рис. 13, б. На рис. 12 и 13, б показаны особые связующие прямые АВС и ВЕР, указывающие на существование в бинарной системе трех равновесных жидких фаз. Хотя такие условия не исключаются правилом фаз, разрыв непрерывности, происходящий в точках В я Е, настолько необычен и не похож на наблюдавшиеся для изученных систем, что какое-либо рассмотрение этого вопроса до экспериментального открытия дополнительных примеров лишено всякого смысла. Это же замечание относится и к системам с четырьмя равновесными жидкими [c.239]

Естественно, что наиболее интересно продемонстрировать теорию на примере физической системы. В качестве последней выберем бинарную систему бензол—вода, для которой, вероятно, имеются наилучшие значения у. Приводим измеренные термодинамические данные межфазной поверхности системы бензол— вода [c.78]

Важность поправки на флуоресценцию можно продемонстрировать на примере бинарной системы Ее — Ni. В такой системе энергия характеристического излучения Nijf 7,478 кэВ больше, чем энергия возбуждения Ее /(-излучения, к = 7,11 кэВ. Поэтому генерируется избыточное количество квантов Ее д -излу-чения. Поправка на атомный номер Zi в такой системе меньше 1%, и ею можно пренебречь. Расчеты Fpe в сплаве 10 вес.% Fe — 90 вес.% Ni проводились по формулам (7.27) и (7.28). [c.25]

Производные с1хР1с1х > характеризуют ход изотермы состава поверхностного слоя, и вообще говоря, для различных к имеют различные значения. Если они все же достаточно близки друг к другу, или если пленка достаточно толста, так что величины этих производных малы по сравнению с тС У2т(< >, все слагаемые в правой части выражения (XIII. 8) имеют общий знаменатель Ь Ьь (к=, 2,. .., п—1). Тогда в числителе будем иметь квадратичную форму относительно разностей молярных долей компонентов в поверхностном слое и объемной фазе. Определитель квадратичной формы, составленной из элементов а также его главные миноры положительны согласно общему условию устойчивости для объемных фаз. Поэтому и сама квадратичная форма, а с нею и модуль упругости также являются величинами положительными. Таким образом, из выражения (XIII. 8) можно вывести следующее заключение любая достаточно толстая многокомпонентная закрытая пленка обладает свойством упругости. Из того же выражения вытекает ряд других важных следствий, которые в целях большей наглядности удобнее обсудить на примере бинарной системы. [c.263]

Влияние состава на расклинивающее давление пленки разберем на примере бинарной системы. При п = 2 из соотношений (XIII. 79) и (XIII. 80) получаем [c.288]

Кварцевое стекло химически более устойчиво во всех отношениях, чем лучшие химико-лабораторные стекла. Об эффективности кремнезема в стекле можно судить по рис. 54 на примере бинарной системы ЫагО—SiOz. [c.145]

На основании материального баланса определяются составы кубовой жидкости и дистиллата. Из точек на диагонали диаграммы 91, а и 91,6, отвечающих составу кубовой жидкости, проводится рабочая линия с углом наклона, определяемым соотношением расходов жидкости и пара на тарелке, расположенной над кубом. Затем путем графического построения определяются концентрации уксусной кислоты и воды. Концентрация этилацетата 01пределяется по разности. На ближайших к кубу тарелках концентрация этилацетата в рассматриваемом примере мала, поэтому конценГрации уксусной кислоты и воды определяются ступенчатым построением между рабочей линией и кривой равновесия для бинарной системы уксусная кислота— вода. Начиная с тятой тарелки, содержание этилацетата достигает величины, при которой он существенно влияет на условия фазового равновесия. Соответственно с этим изменяется характер построения. Как видно из рис. 91, концентрация уксусной кислоты по высоте колонны все время убывает. Концентрация же воды до восьмой тарелки возрастает, а затем резко падает, приближаясь к величине, отвечающей составу азеотропа этилацетат—вода. На вышележащих тарелках относительное содержание воды и этилацетата сохраняется таким же как в азеотропе, образуемом этими веществами. [c.236]

То, что фазовые реакции в принципе возможны, видно на примере равновесия жидкость — пар в однокомпонентной системе. При постоянных Т а Р можно за счет подвода или отвода теплоты при одновременном изменении объема перевести любое количество жидкости в пар и пара в жидкость. То, что фазовые реакции возможны не при любых условиях, показано ка рис. 16, представляющем равновесное испарение бинарной системы при Р=сопз1, т. е. диаграмму кипения. В этом случае компонент 2 в жидкости всегда обладает более высокой концентрацией, чем в сосу- [c.146]

В табл. 9 приведен пример многокомпонентной системы, содержащей два неконденсирующихся компонента. Это тройная система азот — метан — н-декан. Данные о тройных и бинарных системах заимствованы из литературыРасчетные результаты также следует признать вполне удовлетвори- [c.51]

Приведенная ниже программа на АЛГОЛ-60 реализует расчет констант уравнения NRTL методом конфигураций по опытным данным с использованием одной из выше рассмотренных функций с постоянными или переменными ац независимо от числа компонентов. Примеры расчетов, выполняемых по программе, для бинарной системы гептан—ацетонитрил и тройной системы гептан—бензол — ацетонитрил [б1 приведены в таблице. [c.17]

Численные значения и у1 зависят от выбора нормировки, но произведение Jгiy равно отношению /0,7х,- и не зависит от выбора стандартного состояния. Как уже отмечалось, обычно используют два способа нормировки несимметричный и симметричный. На примере бинарного раствора рассмотрим переход от одной системы сравнения к другой. Обозначим коэффициенты активности в несимметричном способе нормировки через у и у 2, а в симметричном способе — через 1 и уг. Воспользуемся сначала несимметричным способом нормировки, когда в соответствии с (ХП.8) [c.318]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Перейдем теперь к двухкомпонентным системам, для состояния которых необходимо указание уже трех переменных например давления, температуры и концентрации. Взаимосвязь трех переменных величин изображается с помощью трехмерной фигуры. Рассмотрим пример такой фигуры для бинарной системы, компоненты которой в жидком состоянии образуют гомогенные растворы во всей области концентрации, а в твердом состоянии вообще не растворяются один в другом (рис. VIII.6). На рисунке изображены области трех агрегатных состояний парообразного, жидкого и твердого. Точки Л 2 и Г, 2 соответствуют температурам кипения чистых компонентов при различных давлениях, а расположенные ниже точки 5, 6 и 5, 6 — температурам плавления. На диаграмме можно различить ряд поверхностей. Так, выпуклая поверхность 132 / 3 2 выражает зависимость температуры кипения жидких растворов от состава пара. Под ней находится вогнутая поверхность 142 V, 4, 2, выражающая зависимость температуры кипения от состава жидкого раствора. Сечения такого [c.296]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Бинарные системы, обнаруживающие область неслшшиваемости при температуре кипения, обычно образуют гетерогенные азеотропные смеси. Известны немногочисленные системы, которые проходят через область несмешиваемости и при достижении азеотропной точки снова образуют одну жидкую фазу. Примерами таких систем могут служить метилэтилкетон—вода и метилацетат— вода, в обоих случаях при атмосферном давлении. Иногда равновесная кривая пересекает диагональ в двухфазной области в точке пересечения состав паровой фазы совпадает с составом объединенных жидких фаз. Смеси подобного типа можно полностью перегнать при постоянном давлении без изменения их состава или температуры кипения. Подобные смеси указанного состава называют псевдоазеотропными. [c.126]

Термодинамический параметр расстояния второго типа требует дополнительных (не термодинамических) предположений, следующих из молекулярной теории [17, 19 20, стр. 221. Примеры параметра расстояния этого типа сначала были представлены для однокомпонентных систем [17 20, стр. 22]. Применение параметра расстояния второго типа к бинарным системам (основьюающееся на уравнениях настоящей статьи будет рассмотрено в последующих публикациях. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология