Индикаторы сильные

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

Сначала узнают, к какой группе индикаторов — сильных или слабых— принадлежит исследуемый индикатор. Для этого прибавляют по несколько капель индикатора в колбы, из которых первая содержит разбавленный раствор щелочи, вторая — воду, а третья — разбавленную кислоту, и определяют цвет индикатора в каждой колбе. Если цвет индикатора в кислой и нейтральной среде одинаков, но отличается от цвета индикатора в щелочной среде, т. е. переход окраски лежит в щелочной области, то, очевидно, данный индикатор является слабым. Наоборот, в том случае, если окраска одинакова в щелочной и нейтральной среде, но отличается от окраски в кислом растворе,—индикатор принадлежит к группе сильных. Дальнейший ход работы зависит от того, является ли исследуемый индикатор сильным или слабым. [c.346]

Для фиксирования ТЭ применяют визуальные методы (табл. 5.2.20-5.2.22), но преимущественно — потенциометрические методы. Интервалы переходов окраски цветных индикаторов сильно изменяются в неводных средах (табл. 5.2.21). [c.624]

Не мешают Т11 +, Т1 (IV), Ре +, 8п(1У),Мо (VI), КЬ (V), АР+, Саз+, 5Ь (III), В1 (III), Си (II), N1 (И), Ое (IV), рзэ, Hg (II) и другие элементы в количествах, равных количеству циркония. Мешает, разрушая индикатор, Ре +. Его восстанавливают гидроксиламином при кипячении. Мешают тантал и вольфрам, так как образующиеся осадки адсорбируют соединения циркония с индикатором. Сильные окислители и восстановители разрушают индикатор поэтому в растворе недопустимо присутствие ионов N03. Также мешают щавелевая, фтористоводородная и другие кислоты. Хотя авторы указывают, что 10—20 мг 5С не влияют на результаты титрования, практически всегда приходится их отделять. Для этого аликвотную часть раствора отбирают в центрифужную пробирку а на холоду осаждают цирконий аммиаком. Осадок отделяют центрифугированием и промывают несколько раз 2%-ным раствором хлорида аммония, к которому добавлено несколько капель аммиака. Промывание также ведут при центрифугировании осадка. Промытый осадок в пробирке растворяют в нужном количестве соляной кислоты и далее поступают, как описано выше. [c.115]

Маргапен,. В ш,елочной среде марганец выделяется в виде гидратированных окислев окисленный кислородом воздуха до четырехвалентного состояния, он разрушает индикатор, сильно влияет на переход окраски раствора в эквивалентной точке и делает невозможным комплексонометрическое определение магния. Мешают даже следы марганца [1073, 1206]. [c.81]

Для фиксирования ТЭ применяют визуальные методы (табл. 9.8), но главным образо11 отенциомегрическое титрование. Интервалы перехода окраски цветньк индикаторов сильно изменяются в неводных средах (табл. 9.9), и хотя в принципе многие индикаторы можно применять дпя обнаружения ТЭ, предпочитают потенциометрический метод со стеклянным (или сурьмяным) электродом, теория которого хорошо разработана. [c.59]

Кипягцие слои вызывают общее движение частиц, ио (чце ие ясно, способен ли входящий 1 аз вызвать движение всей массы частиц. Снимки, сделанные около вершины слоя, но казывают, что индикатор сильно отклоняется в сторону от вершины пузыря около разрушаемой поверхности слоя это может быть объяснено переносом индикатора частицами. [c.64]

Приготовить насыщенный раствор поваренной соли, встряхивая в течение 10 минут 23 г поваренной соли с 65 мл воды. Раствор отфильтровать и добавить к нему 18 мл 25%-ного раствора аммиака. Поместить раствор в колбу и пропустить через него из баллона или аппарата Киппа углекислый газ. В обоих случаях углекислый газ пропустить через склянку Тищенко с водой. Когда в колбе прекратится выделение осадка, ток углекислого газа прекратить, осадок отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть этиловым спиртом и высушить на воздухе. Растворить часть осадка в пробирке. Раствор испытать индикаторами. Сильно нагреть часть осадка в жаростойкой пробирке. Собрать выделяюшийся газ в цилиндр и идентифицировать его с углекислым газом, опустив в него горящую лучинку. Или для той же цели пропустить полученный газ через баритовую воду. [c.165]

Более ценными являются значения основности, полученные при измерении влияния воды на титрование индикаторов сильной кислотой. Первоначальные измерения Гаммета и Дейрапа [172] в среде муравьиной кислоты, обладающей высокой диэлектрической проницаемостью, дали значение рКа воды, равное —3,43, что грубо согласуется с проведенными позднее измерениями по титрованию хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте, давшими р/Со = —2,35 [222, 318]. [c.243]

Механизм окисления в действительности не такой простой, как это показали в своем подробном исследовании Эрдэи и Бодор [107]. В кислых растворах (pH 2), если окислительно-восстановительный потенциал вариаминового синего В ниже 600 мв, образуется только вышеприведенная синяя форма индикатора. Такие синие растворы можно даже по прошествии нескольких часов восстановить до бесцветных. Через несколько дней синие растворы самопроизвольно обесцвечиваются, и тогда синюю их окраску нельзя вызвать даже при помощи сильных окислителей. В растворах с более низким окислительным потенциалом (400 мв) появляется красная окраска, которая обесцвечивается значительно медленнее, чем синяя. В этом случае также через некоторое время наступает окончательное обесцвечивание раствора. Следовательно, необходимо предположить существование двух форм индикатора — синей и красной, из которых последняя является продуктом необратимого окисления. Окислительно-Ессстанови-тельный потенциал бесцветного и синего вещества индикатора сильно зависит от pH раствора (690 мв при pH О и 375 мв при pH 6). Следовательно, это вещество можно считать хсрсшим обратимым окислительно-восстановительным индикатором, особенно для системы Fe +/Fe +. Благодаря этим свойствам вариаминовый синий В был предложен Флашкой [108] в качестве индикатора для комплексометрического определения железа. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология