Формулы неорганические

В валовых формулах (брутто-формулах) неорганических соединений элементы (со своими индексами) располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Ни далее другие элементы в алфавитном порядке. На внешнем верхнем углу каждой страницы указателя приводится валовая формула соединения, с которого страница начинается. [c.240]

В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой (см. 3.10). Как и Б структурных формулах неорганических веществ, каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле. Используются также эмпирические и электронные формулы. Такие формулы изображены в 3.8 для молекул воды, аммиака и метана. Напишем соответствующие формулы для этилена и ацетилена [c.272]

Соответствующее линейной формуле неорганического соединения [c.536]

В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой (см. 28). В них, как и в структурных формулах неорганических веществ, каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле. [c.332]

Чтобы найти какое-либо соединение, надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими ин дексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем И и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.364]

Химические методы анализа, как известно, дают лишь эмпирическую формулу неорганического или органического соединения. Для определения функциональных групп, содержащихся в молекулах, необходимо привлечение дополнительных физических или физико-химиче- [c.77]

КО детальнее в гл. 5 примеры, приведенные в табл. 1.1, могут представлять интерес как примеры менее обычного координационного числа —девять. Для правильного понимания смысла формул неорганических соединений, очевидно, необходимо оперировать в трех, а не только в двух измерениях и в понятиях как конечных, так и бесконечных групп атомов. [c.19]

Структурные формулы неорганических соединений 21 [c.21]

Учащиеся часто испытывают затруднения при написании графических формул неорганических соединений, в особенности солей. Между тем записывать графические формулы совсем нетрудно, если хорошо усвоить несколько простых приемов их написания. Начнем с самого простого случая. [c.72]

В первую главу включены задачи по установлению формул неорганических, органических и элементоорганических веществ на основании результатов их химических превращений и данных физико-химических методов исследования. [c.5]

Структурные формулы неорганических соединений 29 НО, получаем такую картину связей [c.29]

На внешнем, верхнем углу каждой страницы указателя ставится валовая формула соединения, с которого эта страница начинается. Чтобы найти какое-либо соединение надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими индексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Н и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.136]

В формулах неорганических соединений формулу катионов указывают слева, а формулу анионов справа. [c.168]

Молекулярная формула неорганических соединений специфична, а в органической химии одна эмпирическая формула может представлять два соединения и более. Например, формулу СгНеО имеют два следующих вещества [c.21]

Укрепление атомистической систематики, которое произошло на конгрессе в Карлсруэ в 1860 г., должно было благотворно сказаться не только яа органической химии. Для неорганической химии также нужна была систематика Канниццаро, хотя формулы неорганических соединений вследствие их простоты могли получить удовлетворительное истолкование и при помощи эквивалентов . На конгрессе в Карлсруэ присутствовали самые знаменитые химики того времени. Лотар Мейер и Дмитрий Менделеев скоро увидели в систематике Канниццаро основу для выдвижения оригинальных соображений об отношениях между элементами. Оба подтвердили, что их привлек новый свет, который проливало выступление Канниццаро, и оба независимо друг от друга создали периодическую систему элементов , для которой необходимо было знание правильных атомных весов. < [c.269]

Сравнение структурных формул неорганических кислот— серной, угольной с карбоновыми кислотами — уксусной, муравьиной позволит выявить сходные черты в строении кислот [c.100]

При подготовке второго издания книги учтены достижения в науке и технике за последние годы и многие пожелания читателей, но не все. Так, при изложении химической электроники автором отобрано из нее лишь бесспорное. Этому условию не удовлетворяет теория возможных распределений электронов по квантовым ячейкам, в которой некоторые читатели усматривают последнее слово квантовой теории валентности. Между тем, как это высказывалось неоднократно, возможные энергетические состояния изолированного атома эта теория совершенно произвольно переносит на состояние химически связанного атома. Именно отсюда и проистекает противоречие между классическими структурными формулами неорганических ангидридов и кислот, с одной стороны, и теорией ковалентности — с другой. Это противоречие, естественно, замечают многие учителя, и, следуя их пожеланиям, нами дается его анализ. Нужно заметить при этом, что общей причиной подобных противоречий является неразрешенность в химической электронике до сих пор вопроса о водоразделе между понятиями электровалентности и ковалентности. [c.4]

Даже при поверхностном рассмотрении формул неорганических соединений бросается в глаза удивительная симметрия их структуры соединения азота, фосфора, сурьмы и особенно мышьяка демонстрируют тенденцию этих элементов к образованию со единений, содержащих от 3 до 5 эквивалентов других элементов. Именно такая пропорция необходима для наплучшего насыщения их сродства . [c.11]

Ионогенный характер от неионогенного позволяют отличить также-другие методы. Эти методы основаны на определении электропроводности и величины молекул в водных растворах. Ионизующиеся радикалы находятся в водном растворе в ионном состоянии и поэтому участвуют в электрической проводимости, определяя ее численное значение следовательно, величина электропроводности позволяет определить число ионов в растворе данного соединения. В то же время можно определить и величину молекулы. С помощью таких методов Вернер смог определить состав радикалов в большом числе неорганических соединений и полученные результаты явились первоначальной основой для разработки теории строения соединений такого типа. Вернер заметил, что в большом числе случаев неонизируемые радикалы тесно связаны с атомами металлов, тогда как ионизируемые радикалы расположены иным способом. Это было истинным достижением науки, которое привело к превращению эмпирических формул неорганических соединений в структурные формулы. [c.316]

Однако это уравнение неправильно отражает формулу АТФ, поскольку а- и Р-атомы фосфора находятся в АТФ не в виде групп РО3Н2 (или РОз ). Кроме того, это уравнение не отражает важнейшего биохимического факта, а именно того обстоятельства, что участие неорганического фосфата в фосфорилировании АТФ должно обязательно сопровождаться выделением воды. Даже если бы формула неорганического фосфата была [c.8]

Для облегчения расчетов, а также нахождения описываемого реактива в справочниках и научных журналах под структурной формулой реактива, слева, приводится его суммарная формула. Последняя дается по принятой повсеместно, в том числе и в реферативных журналах, системе Хилла. По этой снстеме в суммарной формуле неорганических соединений все элементы располагаются в алфавитном порядке их латинских названий. Для органических соединений па первое место помещают углерод, на второе — водород, а затем все остальные элементы в алфавитном порядке. Кристаллизационная вода не входит в суммарную формулу и изображается при формуле, отделенной от последней знаком -[- . [c.4]

Согласно определению ковалентность азота в ней равна 4, ковалентность атома кислорода, обозначенного знаком —, равна единице, а двух других — 2. С другой стороны, учитывая, что все пять электронов атома азота, (четыре, вощедщие в состав четырех электронных пар, а пятый полностью) сместились к атомам кислорода, мы находим, что электровалентность азота равна +5, а электровалентность кислорода равна —2. Это отображается классической структурной формулой азотной кислоты. Таким образом, квантовая теория не снимает структурных формул неорганических веществ. Валентный штрих в них может иметь двоякий физический смысл либо изображать электронную пару, либо смещение электрона от атома данного элемента (положительная валентность) или к атому данного элемента (отрицательная валентность) независимо от того, в чем проявляется это смещение — в полном переходе электрона от атома А к атому В (или наоборот) или в образобании поляризованной ковалентной связи. [c.92]

Утверждая, что эквивалент серебра должен быть вдвое меньше принятого Берцелиусом, Жерар указывал на существование сходства между формулами воды и окиси серебра, т. е. утверждал, что в соединениях атомы серебра и водорода равноценны. Главным же доводом Жерара в пользу уменьшения вдвое эквивалентов органических кислот и других веществ явилось несоответствие формул органических соединений неорганическим. Действительно,— рассуждал Жерар,— формулы С2О4 и S2O4 соответствуют либо одному, либо двум эквивалентам. Если верно первое предположение, то следует удвоить все формулы неорганических соединений, если же справедливо второе предположение, то надо все формулы органических соединений разделить пополам. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология