Ионы равновесие

При введении в раствор ОН"-ионов равновесие сдвигается вправо. Следствием этого является появление окраски индикатора. [c.244]

Батлер Дж. Н. Ионные равновесия. — Л. Химия, 1973. [c.511]

ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ ЗАРЯДАМИ ИОНОВ И ЭНТРОПИЕЙ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ионных РАВНОВЕСИЙ В ВОДЕ ПРИ 25° [c.463]

Для сравнения в табл. XV.8 перечислены изменения энтропии для ряда ионных равновесий в воде при 25°. Несмотря на то, что в таблицу включены частицы с ковалентными связями, для которых возможность применения электростатической модели весьма сомнительна, общее изменение энтропии симбатно изменению, соответствующему уравнению (XV.12.2). Величины АР° и АЯ° дают гораздо худшее совпадение. [c.464]

Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

А. В. Писаржевский показал (1912), что для ионных реакций обмена в Смешанных растворителях (смеси воды со спиртами, глицерином, гликолем) величины изобарных потенциалов реакции меняются с изменением растворителя вплоть до перемены знака. Ни внутреннее трение, ни электролитическая диссоциация, ни растворимость не объясняют полностью влияния растворителя на положение равновесия. Основную роль для ионных равновесий в различных растворителях играет взаимодействие с растворителем растворенных веществ, диссоциирующих ва ионы (сольватация ионов). [c.287]

Рассматривая ионные равновесия в реальных растворах, необходимо каждый раз решать, можно ли в данном конкретном случае пользоваться уравнением равновесия, справедливым для идеальных растворов, или же концентрации следует заменить активностями. [c.459]

Смещение ионных равновесий. Равновесие в растворах электролитов, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются изменение условий влечет за собой нарушение равновесия. [c.253]

В 4-е издание 3-с вышло в 1975 г.) введены разделы, посвяи1енные коноселективным электродам, электрохимии полупроводников и некоторые другие, а также изложены концепции электроиио-ионного равновесия и сольвати-рованных электронов. [c.2]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Сильные, даже полностью диссоциированные электролиты при достаточно больших концентрациях образуют ионные пары, так что действительно свободными оказываются не все ионы, а лишь часть их. Иногда в растворах сильных электролитов имеются и настоящие недиссоциированные частицы, напрнмер РЬС или T1 I. Наличие как ионных пар, так и недиссоцииро-ваниых частиц позволяет говорить о ионном равновесии в сильных электролитах. [c.460]

Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации из уравнения (XVIII, 18). Коэффициенты активности рассчитываются по формулам (XVI, 48), (XVI, 50) или (XVI, 52) (см. гл. XVI, 7), В простейшем случае, когда молекула диссоциирует на два иона, имеем на основании выражения (XVIII, 9) при Усн,соон [c.464]

Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

Однако система в этом случае не находится в полном равновесии, так как растворитель в растворах (а) и (в) имеет различные активности, не компенсированные разностью давлений раетворнтель будет проходить сквозь мембрану справа палево (рис. XXI, 2), смещая ионное равновесие. [c.575]

Следовательно, даже при малы.х концеитрацнях сульфид-иона равновесие [Сс1(СН)лР + dS-f 4 N- практически полностью смещено в сторону образования сульфида кадмия. [c.203]

В рассмотренных явлениях полного или частичного смещения ионного равновесия можно проследить общую тенденцию, характеризующую поведение в растворе электрически заряженных частиц, которая вЬфажается в том, что смещение ионных равновесий идет преимущественно в том направлении, при котором происходит наиболее полное связывание ионов, а концентрации остающихся в растворе свободных, не связанных ионов принимают наименьшие возможные для данного случая значения. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология