Химические реакции бимолекулярные диффузионная область

Реакция хлорирования метана в кипящем слое катализатора — кварцевого песка — при соотношениях 2 СН4 > 1,5 идет в основном в кинетической области. Скорости диффузионных процессов здесь более высокие, чем скорости химических реакций. Поэтому ход всего процесса подчиняется кинетическим закономерностям последовательной бимолекулярной необратимой реакции. [c.27]

В сложных процессах химического превращения веществ, протекающих через ряд последовательных стадий (реакций), одна из них может идти значительно медленнее других и ограничивать общую скорость процесса. В этих условиях скорость процесса в целом определяется скоростью медленной, так называемой лимитирующей, или определяющей, стадии. В зависимости от ее характера различают моно- и бимолекулярные реакции, кинетическую, диффузионную и диффузионно-кинетическую (смешанную) области их протекания. Если определяющей стадией всего процесса является собственно акт химического взаимодействия веществ, а скорость подвода или отвода исходных веществ и продуктов реакции не влияет на его скорость, то такой процесс химического превращения вещества протекает в кинетической области. В этом случае величина скорости процесса определяется законами собственно химической кинетики. [c.461]

Для химии особенно важны триплетные состояния время их жизни (от 10 до нескольких секунд) достаточно велико для того, чтобы их успели атаковать обычные химические реагенты при скоростях, обычных для бимолекулярных реакций. Для молекул в короткоживущих синглетных состояниях скорости бимолекулярных реакций должны были бы находиться уже в области диффузионного контроля. Поэтому молекулы в возбужденных синглетных состояниях реагируют обычно мономолекулярно с разрывом связей (реакции диссоциации). [c.52]

В Институте химической физики АН СССР в лаборатории Н. Д. Соколова интенсивно ведутся работы в области теории элементарных процессов. Разработана теория неравновесной термической диссоциации двухатомных молекул в атмосфере инертного газа. Найдена температурная зависимость предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости, что позволяет проводить экстраполяцию к высоким температурам [30]. Статистическая теория мономолекулярных и бимолекулярных реакций с учетом сохранения углового момента дает возможность вычислять поперечники сечения ионно-молекуляр-ных реакций в зависимости от скорости сталкивающихся частиц и энергии возбуждения [41]. Разработана диффузионная теория мономолекулярных реакций, применимая при ступенчатом возбуждении реагирующей молекулы, когда при каждом столкновении передается энергия, малая по сравнению с тепловой энергией [42], и теория неадиабатических переходов для потенциальных кривых различной формы и для различных скоростей столкновения частиц [43]. [c.28]

Авторы рассматривают бимолекулярную реакцию между двумя молекулами (или радикалами) как процесс, состояш ий из трех стадий. Первой стадией является взаимное приближение (и контакт) этих частиц, скорость которого определяется вязкостью среды вторая стадия— создание необходимой для реакции конформации реакционноспособных мест обеих частиц (также связанное с диффузией) третья стадия — сама химическая реакция, которая обычно требует наибольшей энергии активации и определяет скорость суммарного процесса. Однако при столь быстрых реакциях, как взаимодействие двух свободных радикалов, реакция может протекать в диффузионной или сме-ыганной областях. [c.212]

II применять формулу (1.51). Таким образом, мы имеем бимолекулярную реакцию взаимодействия растворенных в воде ионов двухвалентного железа и кислорода, подчиняющихся в обозначенных пределах уравнению скорости химической реакции первого порядка. Следовательно, лимитирующей стадией гетерогенного процесса является химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). Результаты эксие зиментов показывают, что при температуре 17—19° С и рТ = 7,15... 7,40 константа скорости реакции в уравнении (151) ие является постоянной величиной. Очевидно, это объясняется тем, что из-за повышения скорости реакции при увеличении температуры лимитирующее влияние начинает оказывать несобственно химическая реакция окисления двухвалентного железа кислородом, а другие процессы. Можно предположить, что лимитирующей стадией становится диффузионный процесс (диффузионная область). [c.26]

Переход от диффузионной кинетики к химической определяется величиной параметра31>Ав/13 к В . Если О и вращ<С Ю, то З/ лв/ З/сх о 1 и скорость реакции будет определяться числом встреч (диффузионная кинетика). Если Е 2 ккал/моль, то второй член в знаменателе уравнения (70) становится значительно больше единицы (область химической кинетики). В этом случае для бимолекулярной константы скорости реакции получим выражение [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология