Уравненне скорости химическои реакции

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Математическое описание кинетики набухания полимеров (сополимеров) базируется на различных концепциях. К более ранним [19—24] относится описание кинетики набухания на основе кинетических уравнений скорости химической реакции первого и второго порядков. В работе [25] кинетика набухания полимеров описывается с использованием условий квазистационарности для случая, когда лимитирующей является скорость пространст- [c.298]

Дифференциальное уравнение скорости химической реакции в этом случае имеет вид [c.330]

Количество образующегося в единицу времени в единице объема компонента задается определяющим уравнением скорости химической реакции г [c.69]

Уравнение скорости химической реакции 23 [c.23]

На первой стадии протекает двусторонняя реакция с константами скоростей прямой и обратной реакций равными и соответственно. На второй стадии протекает практически необратимая, односторонняя реакция с константой скорости Данная последовательная реакция описывается следующими уравнениями скоростей химических реакций на первой и второй стадиях [c.549]

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.23]

Уравнение скорости химической реакции 25 [c.25]

Решение. Уравнения скорости химической реакции и скорости массопередачи имеют вид [c.223]

Существует формальная аналогия между уравнением скорости массопередачи диффузией и уравнением скорости химической реакции первого порядка [c.350]

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке [c.48]

Общее уравнение скорости химической реакции в потоке 51 [c.51]

Если в реакцию вступают газы, жидкости или вещества, находящиеся в растворе, то в уравнении скорости химической реакции концентрация этого вещества возводится в степень, соответствующую стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Например, для реакции [c.85]

Пример V- . Структура математического описания платформинга получена в примере II1-3 в виде системы четырех дифференциальных уравнений балансов. В работах [18, 26] показано, что эту структуру можно использовать для расчетов процесса и получить кинетические уравнения скоростей химических реакций, входящих в описание [c.142]

Уравнение кинетики протекающей реакции эквивалентно по существу выражению (II, 12) —уравнению скорости химической реакции, записанной в общем виде. Уравнение кинетики данной реакции имеет свое конкретное выражение, напр имер, для одностадийной необратимой химической реакции оно записывается так [c.66]

По известным потокам и составам определяются факторы релаксации, по кинетическим уравнениям — скорости химической реакции и коэффициенты матрицы системы уравнений материального баланса (7.288). [c.368]

Следующий тип уравнения скорости химической реакции часто используется для описания гомогенных реакций полимеризации и имеет вид [c.31]

Это уравнение называется дифференциальным уравнением скорости химической реакции. [c.67]

Порядок реакции определяется суммой показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости химической реакции (17.4). [c.262]

Так как скорость реакции пропорциональна концентрациям всех веществ, принимающих участие в химическом взаимодействии, то она пропорциональна их произведению или соответствующей степени, если концентрации равны. Так, например, для рассмотренной выше реакции окисления иодоводорода уравнение скорости химической реакции можно записать следующим образом [c.118]

Уравнение (5.6) представляет собой дифференциальное уравнение скорости химической реакции, записанное в условной форме. По определению (5.2) скорость химической реакции является первой производной от концентрации по времени, а ее связь с концентрациями реагирующих веществ будет зависеть от типа или порядка реакции. [c.118]

Тип реакции определяется формой кинетического уравнения и, в частности, показателем степени у члена, выражающего концентрацию. Казалось бы, можно классифицировать реакции по числу молекул, одновременно вступающих во взаимодействие. Однако это число во многих случаях невозможно определить, так как многие реакции распадаются на отдельные элементарные стадии, как это будет показано далее. Таким образом, дифференциальное уравнение скорости химической реакции представляет собой лишь математическую модель данного процесса. [c.118]

Уравнение скорости химических реакций второго порядка можно записать в обобщенной форме так [c.120]

По своему формально-кинетическому характеру (дифференциальные уравнения скорости) химические реакции с участием органических молекул подчиняются общим закономерностям (см. гл. 5). [c.453]

Для реакции первого типа — с обновляющейся поверхностью — можно написать уравнение скорости химической реакции следующим образом (при условии, что скорость диффузии не лимитирует процесс — см. далее) [c.134]

Очевидно, математическое уравнение скорости химической реакции, составленное без учета ее механизма, т.е. ее формальная (математическая) модель, ве всегда (а случайно) может адекватно описывать химический процесс во всем диапазоне изменения его параметров. [c.18]

Аналитическое определение состава основной массы жидкости (особенно Л ж) связано часто с большими трудностями. Поэтому для практических расчетов уравнение массоотдачи следует рассматривать совместно с другими уравнениями (уравнение скорости химической реакции в основной массе жидкости, уравнение закона действующих масс и др.). [c.67]

Из дифференциального уравнения скорости химической реакции [c.552]

Уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке, записывается [15] так [c.127]

Используя формальный вид уравнений скорости химической реакции, запишем дифференциальное уравнение скорости образования дисперсии в виде [c.172]

Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

Изотерма адсорб- Подставляя выражшие для 0из ции Ленгмюра уравнения (XIV.7) в уравнение скорости химической реакции (XIV.6),получим [c.336]

Начать можно как угодно, с любого уравнения, в зависимости от личного предпочтения, хотя методически лучше строить модель, начиная с наиболее важного уравнения. В данном случае в качестве ключевого можно выбрать уравнение скорости химической реакции. Для того чтобы определить скорость реакции, в уравнение надо ввести общее количество жидкой фазы М, выраженное в клюлях, две константы скоростей реакций Ащр и мольные доли всех [c.104]