Дейтерий в природном

Содержание дейтерия в природном водороде составляет 0,02%. Впервые он был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды ОгО путем электролиза природной воды. При электролизе воды разряд Н+ происходит значительно быстрее, чем 0+, [c.464]

Существует два устойчивых изотопа водорода 1Н и Н. Более тяжелый изотоп называют дейтерием. В природном водороде его содержится 0,01 %. Изотоп 1Н называют тритием-, он радиоактивен и в природе не встречается. Относительная разница в массах водорода и дейтерия больше, чем для любой другой пары изотопов (исключая пару водород — тритий). По этой причине разница в свойствах водорода и дейтерия больше, чем у изотопов других элементов. [c.379]

Тяжелая вода (оксид дейтерия) D2O представляет собой изотопную разновидность воды, молекулы которой вместо атомов Н содержат атомы дейтерия. В природной воде на один атом дейтерия приходится 6500—7200 атомов Н. [c.19]

ЭТОМ коэффициенты разделения значительно отличаются от единицы. Часть из них приведена в табл. 13.3. Но в связи с чрезвычайно низким содержанием дейтерия в природном водороде (около 0,015 ат. %) получение дейтерия обходится очень дорого, несмотря на благоприятные коэффициенты разделения. Практически очень трудно извлечь столь незначительное количество дейтерия из водорода (или из воды). Для получения 1 кг дейтерия необходимо переработать при.мерно 22 т воды. Поскольку для создания необходимой флегмы поток на промежуточных ступенях должен во много раз превышать исходный поток, количество воды или другого источника водорода, используемого на разделительных стадиях, должно быть исключительно большим. Вот но чему чрезвычайно низкая стоимость начальных стадий разделения может существенно сказаться на экономике процесса получения тяжелой воды. В крупномасштабном производстве тяжелой воды для переработки огромного количества природной воды, необходимой на первых разделительных стадиях, организуется несколько параллельных веток. К примеру, завод первичного разделения в Саванна-Ривере [2] имеет 24 независимых одинаковых каскада. Стоимость работы завода и капитальные затраты пропорциональны объему перерабатываемой воды. После того как вода обогащается до 3% по ВгО, масштаб производства по дальнейшему обогащению настолько сокращается, что общая стоимость тяжелой воды не зависит от применяемого далее метода обогащения. [c.351]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет в среднем [c.184]

Хц — атомная доля дейтерия в природной воде, [c.473]

Относительное содержание водорода и дейтерия в природном водороде составляет соответственно 99,985 и 0,015, так что атомный вес природного водорода равен 1,00797. Кроме дейтерия, в природном водороде был обнаружен еще только один изотоп — тритий. Содержание трития в природном водороде и его соединениях резко увеличилось в последние годы в связи с проведением испытаний термоядерного оружия. Так, концентрация трития в дождевой воде возросла до 1 атома трития на 10 атомов водорода [2]. Тритий радиоактивен, его период полураспада Ui, равен 12,26 лет, [c.9]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет в среднем 0,02%, т. е. на один атом О приходится около 5000 атомов обыкновенного водорода. [c.258]

Атомная масса природного водорода составляет 1,00797. Этот водород является смесью изотопов Н(Л = 1,00782) и iD(Л = 2,01410). Каков процент дейтерия в природном водороде [c.104]

Содержание дейтерия в природном водороде составляет 0,02%. Впервые он был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды ОгО путем электролиза природной воды. При электролизе воды разряд Н происходит значительно быстрее, чем D, поэтому в остатке после разложения электролизом больщого количества воды накапливается ОгО. [c.454]

В ранних работах, когда производилась оценка распространенности того или иного изотопа по измерениям интенсивности в спектре, такого рода вопросы даже не ставились, ибо принималось, что различия в свойствах изотопов слишком малы и отношения интенсивностей компонентов изотопной структуры пе могут существенно искажаться этими различиями. Это утверждение в какой-то мере справедливо, и оценки, основанные только на измерении интенсивностей, дают достаточно хорошие для многих целей значения, которые, однако, не могут без предварительного внимательного исследования служить точной количественной характеристикой изотопного состава. В особенности это существенно для легких элементов, так как относительные различия в свойствах их изотопов выражены наиболее резко. Несмотря на это, именно ио отношению интенсивностей линий Н и 0 1 было впервые оценено содержание дейтерия в природном водороде и получено довольно близкое к истинному значение [ ]. [c.524]

Подавляющая масса дейтерия в природной воде входит в молекулы НОО. Это сопряжено с тем, что содержание тяжелой воды в природной всего только около 0,017%. Но если станем концентрировать дейтерий в воде, то с увеличением его содержания будет нарастать концентрация ОгО, а концентрация НОО падать. [c.81]

И усложнения тем самым хроматограммы [54]. Железо катализирует взаимное превраш,ение орто- и шра-изомеров, вследствие чего реакция протекает быстро по сравнению со скоростью движения газа по разделительной колонке. Это приводит к тому, что орто- и шра-изомеры появляются в виде одного пика со временами удерживания, промежуточными (взвешенными средними) между временами удерживания отдельных изомеров в отсутствие равновесия. Поскольку данная набивка не катализирует реакцию, представленную уравнением (9), получают разделение смеси изотопов На, НО и Ог. Колонки, заполненные окисью алюминия, активированной в течение 8 час при 480°, также катализируют установление равновесия спин-изомеров, по-видимому, в отсутствии железа. Частичная дезактивация углекислым газом восстанавливает их способность разделять орто- и пара-изомеры. Ошибка метода составляет менее 0,2%. Минимально определяемое количество НО в Нг или Ог равно менее 0,01%. Это позволяет обнаруживать дейтерий в природном водороде. [c.181]

Относительная атомная масса водорода 1,00797. Каков процент дейтерия в природном водороде (Относительная атомная масса протия равна 1,00782, а дейтерия — 2,01410.) [c.111]

Тяжелую воду и тяжелый изотоп водорода выделяют из природных соединений водорода, главным образом из воды. Содержание дейтерия в природных соединениях водорода составляет около 0,015 атомп.%. Содержание дейтерия в водах различных источников и в других водородсодержащих соединениях несколько колеблется вследствие фракционирования изотопов водорода в ходе процессов, определяющих кругооборот воды в природе. Однако в большинстве сл /чаев эти отклонения не превышают 0,001 атомн. %, Изучению изотопного состава природных вод посвящено много работ как за рубежом так и в Советском Союзе [c.237]

Трудность технологическ ой задачи получения тяжелой воды, как и извлечения многих других изотопов, заключается в том, что дейтерий в природном водороде и водородных соединениях содержится в сравнительно небольшом количестве — около 1 части на 6000—7000 частей водорода. Таким образом, при выделении дейтерия необходимо добиваться, чтобы переработка очень боль- [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология