Ванадий, трехокись активность

Окись хрома обладает невысокой активностью энергия активации 24 ккал моль трехокись ванадия усиливает активность окиси хрома смесь обеих окисей дает промежуточную величину активности величина наблюдаемой энергии активации того же порядка, что и в случае окиси хрома [c.350]

Прямые опыты (стр. 192) по обработке ванадиевых соединений газовой смесью, содержащей двуокись и трехокись серы, опровергают эту точку зрения. Метаванадаты щелочных металлов неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и, следовательно, не могут быть каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов. Нельзя согласиться и с мнением Неймана, что повышенная по сравнению с пятиокисью ванадия каталитическая активность ванадатов щелочных металлов обусловлена более высоким давлением диссоциации сульфата низшей степени окисления. Как было показано выше (стр. 192), малая каталитическая активность чистой пятиокиси ванадия не вызывается ее переходом в сульфат ванадила, который протекает очень медленно. Добавка соединений щелочных металлов не только не замедляет, но, наоборот, ускоряет этот переход. [c.201]

Данных о каталитических свойствах тантала мало. Скорость гидрирования этилена на танталовой пленке при 20° С минимальна по сравнению со скоростями гидрирования на пленках вольфрама, хрома, родия. Трехокись ванадия проявляла заметную активность в реакции гидрирования этилена при сравнительно невысоких темпер атур ах (100° С). [c.105]

Каталитическое действие ванадия в ускорении окисления двуокиси серы до трехокиси может быть действительно значительным, так как трехокись серы сама по себе коррозионно-активна но сомнительно, играет ли роль катализ в соединении металла с кислородом. [c.79]

Наблюдается снижение активности сернокислотного ванадиевого катализатора при наличии в реакционной смеси соединений мышьяка [72—74]. Трехокись мышьяка оказывает общ ее дезактивирующее действие на ванадиевые катализаторы. В области температур 400—560°С соединения мышьяка связывают щелочные металлы, активирующие эти катализаторы [72]. При высоких температурах (650°С) проявляется новая форма вредного действия мышьяка, приводящая к улетучиванию пятиокиси ванадия в виде соединения АбаОд-УзОа. Как было показано, за 45 ч работы в присутствии мышьяка из катализатора улетучилось 46,6% исходного количества пятиокиси ванадия. Каталитическая активность при этом снизилась в 4 раза. При содержании мышьяка в сырье порядка 0,1—0,2 г активность ванадиевого катализатора в первом по ходу газа слое снизилась через месяц в 2 раза [74]. [c.20]

Трехокись ванадия V2O3 легко окисляется кислородом, но очень трудно восстанавливается. Примененная в качестве катализатора для окислительных процессов, она очень быстро переходит в высшие окислы, которые, собственно, и ведут катализ. В восстановительной среде V2O3 весьма устойчива, способна активно сорбировать на своей поверхности водород и ряд ненасыщенных углеводородов и применяется как катализатор гидрирования, восстановления и дегидрирования. [c.543]

Согласно мультиплетной теории А. А. Баландина, роль носителя в смешанном катализаторе сводится к сохранению кристаллизационных центров и к изменению расстояний между атомами катализатора в местах соприкосновения его с носителем. По Херингтону и Риделю, роль окиси алюминия в катализаторах ароматизации парафиновых углеводородов сводится к тому, чтобы препятствовать легкому восстановлению активной окиси хрома, молибдена или ванадия до инертного металла. Эти авторы считают, что активными являются низшие окислы двуокись молибдена, трехокись ванадия и двуокись хрома. Высказанные соображения были ими проверены на молибденовом катализаторе. Действительно, оказалось, что при 550°, например, чистая окись молибдена легко восстанавливается водородом, и через 15 час. в невосстановленном состоянии ее остается только 15%. Если же окись молибдена нанесена на окись алюминия, в аналогичных условиях невосстановленной окиси остается 94%. Даже при 575° чистая окись молибдена восстанавливается нацело, и через 48 час. ее остается только 2% при нанесении ее на окись алюминия в виде окиси остается 48%. [c.47]

Рентгенографическое исследование соосажденных алюмо-ванадиевых окисных катализаторов показало [6], что количество трехокиси ванадия, образующейся при восстановлении пятиокиси, быстро возрастает, если температура восстановления приближается к 400°. Оказалось, что все три явления — адсорбция водорода, гидрогенизация бутилена и образование трехокиси ванадия — изменяются в количественном отношении с ростом температуры практически по одной и той же кривой, откуда следует, что активным катализатором является трехокись ванадия. Вычисления, основанные на величине минимального расстояния между атомами ванадия в УгОз, длине связи V—С и длине связи С—С, показывают, что ванадиевоолефииовый комплекс на поверхности окиси ванадия должен характеризо- [c.798]

Чистая пятиокись ванадия имеет низкую избирательность в продуктах реакции обнаружена окись углерода. Избирательность катали-ватора УдОа М0О3 = 70 30 близка к 100%, в отходяш их газах окислы углерода не обнаружены. Энергия активации реакции для этого катализатора равна 18 ккал1молъ. Максимум каталитической активности приходится на состав 30 мол.% М0О3 +70 мол.% УаОб, т. е. на границу существования твердого раствора, что хорошо согласуется с результатами исследования электропроводимости системы. Это позволяет предположить, что повышение активности смешанных катализаторов связано с электронным механизмом. Трехокись молибдена выполняет роль электронного промотора. [c.219]