Двуокись углерода хрома

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Охлажденные до 340"С продукты реакции, отдав свое тепло в бойлере, направляются на конверсию окиси углерода в реактор Р-4. Здесь на катализаторе на основе окиси железа и окиси хрома происходит максимальное превращение окиси углерода в водород через экзотермическую каталитическую реакцию с паром. Образующаяся при этом двуокись углерода является побочным продуктом реакции и в дальнейшем используется для выработки сухого льда. [c.126]

Система из двух параллельных колонок различной длины с одним и тем же сорбентом позволяет количественно определять окись этилена, двуокись углерода и этилен в воздухе Авторы рекомендуют использовать медные колонки длиной 1 и 11 ж с внутренним диаметром 6,35 мм. Наполнителем является хромо-сорб (246—360 мк), на который нанесен ацетонилацетон (25% от количества хромосорба). Газ-носитель — гелий. Скорость пропускания газа 23 мл мин—через колонку длиной 11 м я мл мин—через колонку длиной 1 м. Температура колонок 26 °С. [c.138]

К силикатам принадлежат горные породы, огнеупорные материалы, стекла, цементы, глазури, зола горючих материалов, известняки, наждак и др. Все эти материалы обычно содержат кремниевую кислоту, окись алюминия, окислы железа, титана, марганца, магния, кальция, натрия, калия, серный ангидрид, двуокись углерода, фтор, хлор. Эти компоненты не всегда присутствуют одновременно. Содержание их в анализируемых пробах бывает различным, однако некоторые из них, например титан, марганец, фосфорный ангидрид, содержатся в небольших количествах. Помимо обычных составляющих, силикаты содержат и другие менее распространенные элементы бор, барий, цинк, олово, свинец, сурьму, мышьяк, бериллий, цирконий, литий, а также небольшие количества хрома, никеля. [c.447]

Тот факт, что окись этилена получают путем окисления этилена на серебряном катализаторе, а не на катализаторе окись магния — окись хрома, можно объяснить тем, что окись этилена, получаемая на этом катализаторе, очень быстро окисляется в двуокись углерода. [c.268]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции окисления окиси хрома, учитывая, что в результате реакции получаются хромат калия, хромат натрия, нитрит калия и двуокись углерода. [c.290]

Э. А. Остроумов рекомендует осаждать уран пиридином, что имеет известные преимущества перед осаждением аммиаком. Пиридин, являясь слабым основанием, не поглощает двуокись углерода, благодаря чему исключается возможность неполноты выделения урана и соосаждения карбонатов щелочноземельных металлов. При осаждении пиридином происходит отделение урана от щелочноземельных и щелочных металлов, магния, кобальта и никеля. В этих условиях выделяются металлы, гидролитическое осаждение которых происходит при pH меньше 6, в частности цирконий, титан, железо, хром, алюминий. [c.529]

В Руре на всех заводах газ синтеза получался из кокса в стандартных генераторах синего водяного газа . На некоторых заводах этот процесс дополнялся другими процессами, как, например, термическим разложением газа коксовых печей. Для получения более высокого отношения Hg СО, требуемого для обычного синтеза из окиси углерода и водорода, часть водяного газа, смешанного с избытком водяного пара, подвергали конверсии на специальных установках, где в результате взаимодействия окиси углерода и воды получались водород и двуокись углерода. Конверсию проводили при 450—500° на катализаторе окись железа—окись хрома. На двух заводах в Руре газ с высоким содержанием водорода, полученный при термическом разложении газа коксовых печей, смешивали с водяным газом, и вследствие этого уменьшалось количество водяного газа, подлежавшего конверсии. [c.282]

Аналогичные результаты были получены прн анализе продукта на хроматографе Хром-1 с насадкой силиконовое масло на хромосорбе. Совпадение удерживаемых объемов компонентов реакционной смеси со стандартными веществами на двух насадках разной полярности служит достаточным подтверждением данного состава смеси. В водном слое после экстракции эфиром были обнаружены формальдегид (26,4%) и муравьиная кислота (69%). В ходе реакции выделяется также небольшое количество газа, основными компонентами которого являются н-бутан, двуокись углерода и бутен-1. [c.315]

Дж. п. Райли [10, 11] провел обширное исследование различных методов определения воды и в результате предложил установку из двух печей 3, снабженную адсорбционными трубками, которые избирательно поглощают воду и двуокись углерода из нагреваемых образцов пород (рис. 24). Через вторую печь проходит кварцевая трубка, содержащая медную проволоку и пемзу с серебром. Поглотительная трубка 4 для воды наполняется безводным перхлоратом магния, а трубка для двуокиси углерода 7 — слоем соды с асбестом и слоем безводного перхлората магния. Для проб, содержащих более 0,5% серы, между трубками для поглощения воды и двуокиси углерода включают барботер 5, наполненный трехокисью хрома. Боковой отвод 6 барботера наполняют перхлоратом магния. Образцы большинства пород должны нагреваться до 1100° С, а ставролит, топаз, эпидот и тальк выделяют воду минимум при 1200° С. [c.107]

Объемный метод. Определение углерода в некоторых кремнийорганических соединениях проводится в приборе, изображенном на рис. 69. Прибор состоит из реакционного сосуда I, промывных трубок 2 и поглотительных колб 3. Многие кремнийорганические соединения полностью окисляются смесью, состоящей из трехокиси хрома, иодата калия и фосфорной кислоты. Образующуюся двуокись углерода количественно поглощают титрованным раствором гидроокиси бария и определяют объемным методом . [c.291]

Термочувствительные покрытия способны менять свой цвет в результате введения пигментов (соли меди, серебра, кобальта, никеля, хрома, молибдена), переходящих при достижении определенной температуры из одной модификации в другую с изменением первоначальной окраски или выделяющих воду, двуокись углерода, аммиак с образованием химических соединений иного цвета. [c.209]

Двуокись углерода в качестве переносчика можно применять только в том случае, если она не окисляет бронируемый металл или неметалл. При бромировании бора, кремния, магния, бериллия и элементов подгруппы хрома, ванадия, марганца применять в качестве переносчика брома двуокись углерода нельзя. При бромировании элементов подгруппы железа ее применение нежелательно. [c.83]

Следует заметить, что при всех титрованиях с помощью треххлористого титана, нужно тщательно удалять кислород воздуха. В сосуд для титрования пропускают двуокись углерода (см. аппаратуру, стр, 490, рис. 22), которую берут из бомбы и освобождают от кислорода путем промывки в нескольких больших бутылях с помощью хлористого хрома (легко изго- [c.504]

Для опреде.ления хрома аликвотная порция тщательно подкисляется разбавленной серной кислотой так, чтобы окончательная кислотность после разбавления соответствовала приблизительно 0,2 н. кислоте. Раствор слегка взбалтывают, чтобы удалить двуокись углерода, добавляют 1—2 мл [c.130]

Продолжают окисление до тех пор, пока окраска жидкости в колбе С не изменится от оранжево-красной до темно-зеленой, указывающей на полноту перехода хрома (VI) в хром (III). На это может потребоваться около 30 мин, в зависимости от количества присутствующего углерода и скорости нагревания. Оставляют до охлаждения и продолжают пропускать воздух через прибор, чтобы вытеснить двуокись углерода, оставшуюся в обеих реакционных колбах. После этого отключают поглотительную систему и определяют вес абсорбированной двуокиси углерода. Рассчитывают содержание углерода в анализируемом материале. [c.177]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции окисления окиси хрома, учитывая, что в результате реакции получаются хромат калия, хромат натрия, нитрит калия и двуокись углерода. [c.254]

Карбонил никкеля, №( 0)4, распадается при 150° на никкель и окись углерода. При более высокой температуре (250—300°), благодаря каталитическому действию никкеля, окись углерода превращается в двуокись углерода и углерод. Карбонил хрома Сг(СО)б, при 230° распадается на окись углерода и модификацию хрома, являющуюся совершенно пассивной. [c.725]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

При углекислотной коррозии считается наиболее целесообразным применять стали с 5,8—9%-ным содержанием хрома (см. табл. 74). Для изготовления труб рекомендуются стали марок Х8Ш, Х9М ограничения по механическим свойствам для них не оговариваются. Для более ответственных деталей оборудования добычи газа возможно применение сталей марок 20X13 и 30X13 с повышенной по сравнению со сталями марок Х8Ш и ХЭМ коррозионной стойкостью в газе, содержащем двуокись углерода. [c.142]

Способ приготовления катализаторов из окиси железа и порошкообразного алюминия, окиси алюминия и железа или окисей хрома, церия и железа основан на том, что неметаллические каталитически действующд1е соединения MorjT быть смешаны с металлическими каталитически действующими соединениями и подвергнуты давлению, при котором кристаллы металла деформируются, причем металл действует как связующий материал для каталитически действующих веществ. Такие катализаторы пригодны не только для синтеза аммиака, но и для синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода [109]. Для окисления окиси углерода в двуокись углерода применялся железный катализатор, полученный путем хлорирования щелочного водного раствора солей кобальта и железа осажденный катализатср после промывки водой активировался нагреванием до 300° [387]. [c.284]

Шарма и Мехротра установили, что при увеличении концентрации серной кислоты до 50—66% и кипячении все кислоты, исследованные Уиллардом и Янгом, за исключением янтарной и уксусной, количественно окисляются до двуокиси углерода. Позднее было показано что при действии чистого сульфата церия (IV) муравьиная кислота не окисляется в сколько-нибудь заметной степени и что количественное окисление объясняется, с одной стороны, высокой концентрацией серной кислоты, с другой — каталитическим действием примесей. При добавлении к чистому сульфату церия небольших количеств хрома (III) в качестве катализатора результаты оказываются такими же, как при использовании неочищенного сульфата церия. Это делает возможным определение глицерина и гликоля в их смесях одну аликвотную порцию окисляют в отсутствие катализатора до муравьиной кислоты, другую — в присутствии хрома (III) —до двуокиси углерода. Аналогичные методики разработаны для анализа смесей муравьиной кислоты с формальдегидом или метиловым спиртом. Шарма установил также, что в отсутствие катализатора альдозы окисляются до муравьиной кислоты кетозы образуют двуокись углерода. В присутствии Сг происходит полное окисление до двуокиси углерода и воды. [c.428]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

В работах Тодеса и сотрудников [110, 181] изучалось окисление этилена на смешанном катализаторе окись магния — окись хрома на асбесте п было показано, что главными продуктами окисления являются двуокись углерода и вода. В работах приводится значение энергии активации для получения двуокиси углерода в интервале температур 285—350° С, которое равно 22,4 ккал/молъ. Этот же катализатор окись магния — окись хрома оказался активным для окисления окиси этилена в двуокись углерода и воду. При за- [c.267]

Кроме того, в этих работах авторы сравнивают данные по окислению этилена на катализаторе окись магния — окись хрома с результатами, полученными на серебряном катализаторе. Они приходят к выводу, что на серебряном катализаторе окисление этилена в окись этилена происходит быстрее, чем окисление окиси этилена в двуокись углерода на катализаторе окись магния — окись хрома. Таким образом, на серебряном катализаторе образование окиси этилена при окислении этилена будет превышать расход окиси этилена нри окислении в двуокись углерода. Однако постепенно расход окиси этилена при окислении будет догонять ее образование, по мере того как концентрация этилена уменьшается следовательно, количество окиси этилена в продуктах реакции будет проходить через максимум. Это заключение Тодеса согласуется с механизмом, предложенным Туиггом (см. выше). Однако вывод Тодеса о том, что вся двуокись углерода получается при вторичном окислении окисн этилена, не согласуется с заключениями большинства других исследователей но этому вопросу. [c.268]

Как сообщают Kubota и Yamanaka некоторые металлические окислы (окиси алюминия, циркония, бериллия, хрома, железа, церия и магния) активируют никелевый катализатор для разложения метана водяным паром при 1000°. Активирующее действие этих окислов особенно заметно при отношении 1 молекула добавленной окиси на 100 атомов никеля. (Зкись алюминия дает большое количество двуокиси углерода, а окись магния — большое количество окиси углерода. В присутствии катализатора, состоящего из никеля, окиси алюминия и углекислого калия, метан быстро и нацело- разлагался водяным паром на водород и двуокись углерода при 650° i . [c.308]

Для получения двуокиси углерода из многих образцов может быть применено мокрое окисление. Чаще всего применяется смесь Ван Слайка-Фольха, состоящая из трехокиси хрома, иодата калия, фосфорной и дымящей серной кислот. Опубликован метод [313], применяемый обычно при исследовании биологических образцов. Он обладает рядом преимуществ, прост и может быть осуществлен в вакууме. Полученную двуокись углерода, если это возможно, конденсируют в ампулу и запаивают до проведения масс-спектрометрического анализа [2146]. Метод подготовки образцов для масс-спектрометрического анализа описан в гл. 5. [c.93]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия перекиси натрия с сульфатом хрома в присутствии -МагСОз, учитывая, что при этом выделяется двуокись углерода. [c.333]

В статье Н. W. Stone и С. Beeson (Ind. Eng. СЬет Anal. Ed., 8, 188 (1936)] описан прибор, в котором двуокись углерода подается из баллона и очищается пропусканием через подкисленный раствор сульфата хрома (II). [c.451]

Измерения квантового выхода при помощи манометрического метода были также описаны в работах Кока [42, 48]. Кок работал с разбавленными суспензиями водорослей он считал, что экспериментальные трудности, возникающие в этом случае вследствие рассеяния света, все же меньше, чем трудности, определяющиеся большой величиной дыхания, неравномерным распределением света в толще суспензии и прерывистым характером освещения, неизбежным при сильном перемешивании таких суспензий. Суспензии hlorella, с которыми работал Кок, поглощали лишь 30—40% падающего света (желтые линии натрия) для измерения поглощения света была использована сфера Ульбрихта. Кок обнаружил практически линейный ход световых кривых до весьма высокой интенсивности падающего света, иногда в 20 раз превышающей интенсивность света, компенсирующего дыхание (ср. гл. XXVIII) Определения квантового выхода были сделаны четырьмя различными путями 1) измерением обмена одной лишь двуокиси углерода (кислород поглощался хлористым хромом в боковом отводе манометрического сосуда) 2) измерением обмена одного лишь кислорода (двуокись углерода поглощалась обычным путем, в карбонатном буфере) 3) измерением обмена двуокиси углерода и кислорода методом двух сосудов 4) измерением чистого газообмена в одном сосуде, причем был принят равным 1,09. [c.550]

МОЩНОСТЬЮ 240 кг/сут отрабатывались технологические параметры и была создана оригинальная конструкция колонны синтеза с корпусом и крышкой из низколегированной углеродистой стали [18]. Внутри колонны размещали два полых цилиндра (стаканы) из хром-никель-молибде новой стали, рекомендованной Ф. Ф. Химушиным [19] и А. И. Красиль-щиковым [20] на основе испытаний коррозионной устойчивости материалов в условиях синтеза карбамида. В пространство между стаканами нагнетали жидкий аммиак, предохраняющий корпус и крышки от соприкосновения с плавом. Двуокись углерода подавали непосредственно во внутренний стакан, где происходило ее смешение с аммиаком. Требуемая температура поддерживалась введением избыточной нормы аммиака. [c.121]

И. В. Калечиц [4] доказал возмож1юсть протекаш1я реакции конверсии окиси углерода водяным паром на хромо-кизельгуровых катализаторах, что дало основание рассматривать двуокись углерода и на этих катализаторах как продукт вторичной реакции. [c.426]

IJIpn дегидрировании смеси бутан — бутен на окиси хрома в значитель-щлх количествах образуется осадок углерода [9]. Если реакция протекает в присутствии паров воды, то вместо отложений углерода образуется двуокись углерода в количестве, равном половине общего количества побочных продуктов [5, 6]. Поэтому процесс образования Og представляет большой интерес не только с теоретической, но и с практической точки зрения. [c.180]

Раствор хлорида хрома (II) исключительно легко поглощает кислород. Перед определением не надо удалять двуокись углерода, так кйк в этом случае применяется не щелочной, а кислый раствор. Сероводород также не мешает определению кислорода. Для поглощения примёйяют приблизительно 20%-ный раствор хлорида хрома (И). ОтрабоТаннйй раствор можно регенерировать. [c.767]

В промышленности водород получают из водяного газа. Сначала получают водяной газ пропусканием пара над горящим коксом (температура около 1000°), а затем водяной газ и пар пропускают над смесью окислов железа, тория и хрома при 500°. Окислы металлов служат катализатором, способствующим окислению окиси углерода в двуокись углерода. Эти две реакции можно занисать следующим образом [c.95]