Дейтерий температура замерзании

Дейтерий (тяжелый водород) и тяжелая вода. Тяжелый изотоп водорода Н- получил название дейтерия й обозначается буквой В. В природных соединениях и воде отношение Н О близко к 6000. Оно подвержено заметным колебаниям (см. 16). Различия в свойствах обоих изотопов водорода значительно больше, чем у изотопов других элементов, например температуры замерзания и кипения (при 1 от) равны 18,65° и 23,59° у Ог и 13,95° и 20,38° у Нг (в абсолютной шкале). Теплопроводность 02 при 0° С и 1 от -на 30 / больше, чем у Нг. Этим пользуются для изотопного анализа водородного газа. [c.29]

Из более высоких точек кипения и замерзания видно, что давление пара для окиси дейтерия при любой температуре меньше, чем для обычной воды при 20° это отношение равно 0,87, а при 100° — 0,949. Смеси жидких Н О и DgO ведут себя как почти идеальные смеси, поэтому удельный вес (стр. 117), показатель преломления, вязкость и точка замерзания являются почти линейными функциями молярной доли компонентов. [c.134]

Водород На (протий) и его изотоп дейтерий Да, впервые открытый Юри в 1932 г., образуют с кислородом по крайней мере три вида воды НгО, НДО и ДгО. Соединение дейтерия с кислородом Д2О называют тяжелой водой. Так как масса ядра дейтерия почти в два раза больше массы ядра протия, молекулярный вес тяжелой воды равен примерно 20. Плотность ее составляет 1,1077 г/см температура кипения 101,41°С, а температура замерзания — 3,82 °С. [c.127]

Использование этого обстоятельства дает возможность полностью разделить изотопы водорода. Хотя содержание тяжелого изотопа водорода в природных соединениях водорода очень незначительно (0,02%), однако работы с ним получили большое развитие и оказалось целесообразным ввести для него отдельное название дейтерий) и химический символ (В). Синтезы, проведенные с дейтерием, позволили получить наряду с обычными соединениями водорода (НгО, ЫНз, СеНе и др.) также соответствующие соединения тяжелого водорода ( тяжелую воду ВгО, дейтероаммиак ЫОз, дейтеробензол СвВе и др.) и изучить их в чистом виде. Эти соединения обнаружили, хотя и незначительные, но вполне заметные отличия в свойствах от соответстЕую-щих соединений легкого изотопа водорода. Так, например, тяжелая вода ОгО обладает плотностью 1,1056 (при 20° С), температурой замерзания 4 3,82°, температурой кипения 101,42°, в то время как для обычной воды имеем соответственно 0,9982, 0° и 100°. [c.410]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

Некоторое различие в химических свойствах наблюдается лишь у изотопов водорода Н (протий его ядро — протон), Н (дейтерий его ядро —дейтерон), Н (тритий его ядро — тритон), что объясняется слишком большой разницей в соотношении их масс (1 2 3). Это различие передается и на свойства их соединений так, тяжелая вода (Н2О) с молекулярным весом = 20 имеет, в отличие от обычной воды, в которой преобладает изотоп Н1, температуру замерзания-Ь 3°,8, температуру кипения 101°,4, максимальную плотность 1,105 (наблюдаемую при +11°,6 С).Она отли [c.186]

Синтезы, проведенные с дейтерием, позволили получить в чистом виде соответствующие соединения его ( тяжелую воду 0 0, дейтероаммиак ЫОз, дейтеробензол СеОв и др.) и изучить их. Эти соединения обнаружили хотя и незначительные, но вполне заметные отличия в свойствах от соответствующих соединений легкого изотопа. Так, тяжелая вода обладает плотностью 1,10 (т. е. несколько большей, чем обычная вода), температура кипения ее при атмосферном давлении 101,42°С, а температура замерзания +3,82°С, т. е. несколько выше, чем у обычной воды. [c.50]