Серная кислота растворимость двуокиси серы

Двуокись серы растворяется в воде, серной кислоте и олеуме. Растворимость ЗОг в серной кислоте меньше, чем в воде. При повышении концентрации серной кислоты растворимость ЗОг вначале уменьшается, достигает минимума при 85% Н2504, а затем вновь увеличивается. Двуокись серы хорошо растворяется в спирте, камфоре, ацетоне и других органических растворителях. [c.7]

Серебро принадлежит к наименее активным металлам, занимая в ряду напряжений одно из последних мест. Оно не окисляется кислородом воздуха ни при обычной температуре, ни при нагревании. В обыденной жизни часто наблюдают почернение серебряных изделий, что объясняется появлением на их поверхности черного сульфида серебра последний образуется от действия сероводорода, содержащегося в воздухе. Серебро растворимо в азотной кислоте в реакции серебра с концентрированной серной кислотой выделяется двуокись серы. [c.187]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

В виде двуокиси в шламах селен быть не может, поскольку шламы образуются в результате поглощения пыли водой, в которой, как известно, двуокись селена хорошо раствори.ма. Возможность образования селенитов в газовой фазе, состоящей в основном из двуокиси серы, мала, а образовавшиеся селениты частично растворятся в серной кислоте, частично останутся в шламах. В шламах могут быть и селениды цветных металлов, образование которых возможно как в газовой фазе при неполном восстановлении четырехвалентного селена, так и в растворе вследствие их весьма малой растворимости. [c.226]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись КрОг и гидроокись нептуния Кр(0Н)4-пНгО. Двуокись — зеленый кристаллический порошок, получающийся при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется, отмечено лишь ее растворение в крепкой серной кислоте в присутствии КВгОз- Гидроокись нептуния получается при осаждении солей четырехвалентного нептуния аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.276]

Анализируемый воздух проходит через склянку с 40%-ным раствором фосфорной кислоты, в котором по-глощакися аммиак и хорошо растворимые кислоты (соляная и серная). Далее поток воздуха делится на две равные части. Один из потоков пропускается через склянку с раствором тетрахлормеркурата натрия, в котором поглощается двуокись серы, затем воздух поступает в контрольную ячейку. Второй поток воздуха поступает непосредственно в измерительную ячейку. Обе ячейки заполнены 1%-ным раствором перекиси водорода (по 8 мл) с рН = 5. При прохождении через измерительную ячейку двуокись серы окисляется до трехокиси серы и образующаяся при этом серная кислота понижает pH раствора. В контрольной ячейке pH раствора не изменяется. Разница pH в ячейках регистрируется точным двухканальным самописцем. Чувствительность определения зависит от продолжительности отбора воздуха. Концентрацию двуокиси серы до 0,5 мг/м можно измерить за 10-м Инутный период. [c.154]

Цинково-кислотный метод . Поэтому методу двуокисьсеры из разбавленного сернистого газа поглощается взвесью чистой окиси цинка (или-материала, содержащего 2п0) в воде или в растворе сернокислого цинка. Получается пульпа, в которой вначале содержится нерастворимый сернистокислый цинк. При дальнейшем пропускании сернистого газа сернистокислый цинк переходит в растворимый кислый сернистокислый цинк. Пульпа обрабатывается серной кислотой. При этом 2пЗО и 2п(Н30з)о разлагаются, образуя свободную двуокись серы и сернокислый цинк [c.102]

Наиболее прочным из окислов нептуния является двуокись КрО , получаемая при прокаливании гидроокиси Нр(0Н)4 п Н.2О или нитратов четырёх- и пятивалентного нептуния. Двуокись нептуния — коричневый кристаллический порошок. Прокалённая двуокись не растворяется в кислотах отмечено лишь её растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВгОд. Кроме двуокиси, известно ещё одно кислородное соединение четырёхвалентного нептуния — перекись КрО 2Н.2О, аналогичная перекиси четырёхвалентного урана. Гидроокись четырёхвалентного нептуния Кр(1У) получается при осаждении солей Кр(1У) аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология