Двуокись серы растворимость

Молекула 0 = 3 = 0 имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [ (30) = 1,43 А, а = 120°]. Двуокись серы, (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость ее весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.313]

Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например [c.281]

Сернистая кислота. Двуокись серы хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды при 20° С растворяется 40 объемов SO3), при этом образуется слабая, существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.228]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

Дитионаты рубидия и цезия образуют блестящие хорошо растворимые в воде шестигранные кристаллы, относящиеся к гексагональной сингонии и изоморфные с дитионатом калия. При нагревании дитионаты распадаются на сульфаты и двуокись серы [c.118]

Двуокись серы в щелочных растворах. В работе Джонстона 2 определена растворимость SOa в водных [c.393]

В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]

Влияние давления на взаимную растворимость. Вода — бромистый водород — двуокись серы. [c.205]

Серебро принадлежит к наименее активным металлам, занимая в ряду напряжений одно из последних мест. Оно не окисляется кислородом воздуха ни при обычной температуре, ни при нагревании. В обыденной жизни часто наблюдают почернение серебряных изделий, что объясняется появлением на их поверхности черного сульфида серебра последний образуется от действия сероводорода, содержащегося в воздухе. Серебро растворимо в азотной кислоте в реакции серебра с концентрированной серной кислотой выделяется двуокись серы. [c.187]

При смешении растворимых солей Pu(III) с растворимыми солями Pu(VI) в слабокислых растворах получается смесь, содержащая плутоний в степени окисления +5. При осторожном восстановлении Pu(VI) электролитическим способом или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, солянокислый гидроксиламин, анионы нитрита и иодида, плутоний также переходит в состояние со степенью окисления +5. Существование Pu(V) в водном растворе было доказано [С53] посредством определения количества РиОг , восстановленного электролитически при пропускании известного числа фарадеев электричества [c.184]

Как двуокись, так и трехокись серы растворимы в воде. Как отмечалось выше, несмотря на прекрасную растворимость трехокиси серы, при ее растворении возникает ряд трудностей, связанных с механизмом процессов растворения. В табл. 18.14 приведены некоторые свойства этих соединений и их водных растворов. [c.53]

Молекула 0 = 5 = 0 полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее располагаются в углах равнобедренного треугольника с 5 при вершине [ f(50) = l,43 А, а=120°]. Двуокись серы (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. —73°С, т. кип. —10°С). Растворимость его составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.210]

Растворимости большинства газов, таких, как двуокись серы, сероводород, двуокись углерода и других, а также фторидов невелики, и их концентрации в разбавленных растворах электролитов очень близки к активностям, поэтому для определения этих газов используется потенциометрический метод. [c.30]

Циклические методы. Циклическое извлечение и концентрирование двуокиси серы из разбавленных сернистых газов заключается в том, что двуокись серы сначала поглощают из газовой смеси каким-либо поглотителем, а затем путем изменения условий выделяют из поглотителя в концентрированном виде после этого поглотитель вновь направляют на извлечение двуокиси серы из газа. Обычно циклический процесс осуществляют, поглощая двуокись серы из газа при низкой температуре и выделяя ее при более высокой температуре (растворимость газа во всех известных поглотителях уменьшается с повышением температуры). Иногда при осуществлении циклического метода изменяют давление, уменьшая его при выделении двуокиси серы и используя происходящее при этом уменьшение растворимости газа. [c.32]

Способы, основанные на экстрагиронанин ароматических углеводородов различными растворителями. В качестве растворителей для извлечения ароматических углеводородов из нефтяных фракций был предложен ряд продуктов жидкая двуокись серы, диметилсульфат, анилин, диэтилсульфат, левулиновая кислота, фурфурол и т. д. Одпако пи с одним из этих продуктов не получается точных результатов, так как, с одной стороны, растворимость углеводородов различных классов одного в другом значительно превосходит их растворимость в любом из этих растворителей, а с другой — нри растворении вместе с ароматическими углеводородами растворяется некоторое количество неароматической части продукта. [c.481]

При действии хлора на калиевую соль метантрисульфокислоты в условиях, описанных для получения бромметантрисульфокисло-ты, выход чистого хлорпроизводного составляет 70% [494]. Чистая хлорметантрисульфокислота очень легко растворима в воде, но растворимость ее калиевой соли невелика (3,38 г в 100 г воды при 25°). Очень обстоятельно исследован ряд других солей этой кислоты. При действии пятихлористого фосфора свободная кислота разлагается, выделяя двуокись серы. [c.189]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галондоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой ЗОг нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1—Вг—I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим Хер4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для ЫаВг при 0°С имеем К = Ъ- 10 ). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый КЬ (302)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне мало (менее 0,1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. [c.329]

Родановая ртуть.—Hg( NS)2 получается как умеренно растворимый белый кристаллический осадок от прибавления растворимого роданида к крепкому раствору азотнокислой или хлорной ртуш. Она растворима в избытке осадителя и в разбавленной соляной кислоте. При нагревании родановая ртуть воспламеняется, сильно вспучивается, вьг.еляя двуокись серы и ртутные пары и оставляя очень пористый объемистый серый или ко- [c.85]

С войородом вводят двуокись серы до тех пор, пока проба раствора не обнаружит легкую кислотность по индикатору бромкрезоловому зеленому. Вторую порцию едкого кали (100 г) растворяют приблизительно в 100 мл воды и добавляют к раствору. Выпаривание проводят при температуре кипения и атмосферном давлении и при пропускании слабого тока водорода. Кристаллы отфильтровывают и обрабатывают так же, как и при получении сульфита натрия. Промывание является нежелательным ввиду высокой растворимости вещества. Кроме того, оно не нужно, поскольку кристаллы имеют такой же состав, как растворенная соль. Выход приблизительно 200 г. [c.162]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

Ряд соединений, таких, как четырехокиси рутения и осмия, двуокись серы, 8-оксихинолин, галогены и т. д., обычно хорошо растворимы во многих органических растворителях экстракция таких соединений основана на простом физическом растворении в органической фазе. Распределение ковалентных соединений между двумя почти не смешивающимися растворителями описывается простым законом распределения Сх1С2—р, где р — константа распределения. [c.501]

Было найдено, что при исследованиях методом газовой хроматографии анализируемые компоненты удобно разделить на две группы первая включает кислород, закись азота, двуокись углерода и вторая — эфир, галотан, хлороформ, трихлорэтилен. Предварительная работа проводилась с адсорбционными колонками, однако скоро стало очевидным, что в связи с большей воспроизводимостью данных и более короткими временами удерживания желательно применение распределительных колонок. Оказалось, что лучшей колонкой для разделения смеси кислорода, закиси азота и двуокиси углерода является колонка длиной 6,1 ж и внутренним диаметром 6,3 мм, заполненная огнеупорным кирпичом (силосел, фракция 52—60 меш, свободная от тонких частиц) последний пропитывается диметил сульфоксидом в количестве 20% по весу. Некоторые газы — двуокись серы, аммиак, ацетилен, двуокись углерода, закись азота — хорошо растворяются в диметилсульфоксиде, тогда как для большинства газов, включая кислород и азот, растворимость в нем ничтожна. Колонка работает при комнатной температуре (20°), объем пробы может составлять 3 мл. Обычно в качестве газа-носителя используется водород, скорость потока которого равна 30 мл/мин. Если аппаратура применяется во время операции, то, чтобы устранить опасность взрыва, водород заменяют гелием. [c.442]

Сернистая кислота и сульфиты. Двуокись серы очень хорошо растворима в воде (ЮОг воды растворяют при 20° 10,5, при 10° 15,4г SO2 при 0° один объем воды растворяет более 70 объемов двуокиси серы). Водный раствор двуокиси серы имеет отчетливо выраженную кислую реакцию. В нем содержится двухосновная сернистая кислота H2SO3, ангидридом которой надо, следовательно, считать двуокись серы. В свободном состоянии сернистая кислота не известна, так как она легко распадается на воду и двуокись серы. Поэтому и водный раствор сернистой кислоты сильно пахнет двуокисью серы. [c.768]

Сульфит натрия Na2S0s обычно получают следующим образом сначала, пропуская двуокись серы через водный раствор КагСОд, карбонат натрия переводят в гидросульфит натрия, а затем добавляют еще такое же количество карбоната натрия. Если упаривание вести при нагревании, то выпадает безводная соль ниже 37,0" Сульфит натрия кристаллизуется с семью молекулами воды. Растворимость в воде составляет при 0° 14,2 г, при 18,2°—25,3 г N82803 в 100 г воды. В спирте соль малорастворима. В фотографии сульфит натрия применяют для прекращения процесса проявления и фиксирования. В медицине он служит антисептиком. Кроме того, его используют для удаления хлора из отбеливавпшхся им веществ, а также как консервирующее средство. В Германии запрещено употреблять сульфит натрия для консервирования мяса, так как он возвращает нормальную окраску испорченному мясу кроме того, указывается также, что сульфит натрия вреден для здоровья. [c.770]

Наиболее часто вредные вещества попадают в организм через органы дыхания носоглотку и легкие. Из легких яды всасываются в кровь и разносятся ею по всему организму. Разные химические продукты имеют различную способность проникновения в организм через органы дыхания, зависящую в основном от растворимости отдельных веществ в воде, в тканевых жидкостях и средах организма. Например, хлористый водород, аммиак и двуокись серы хорошо растворимы в воде, поэтому они задерживаются на слизистых оболочках верхних дыхательных путей и вызывают их раздражение. Хл1ор, окислы азота, малорастваримы в воде, поэтому они не задерживаются на слизистых оболочках дыхательных путей, проникают в альвеолы легких, сорбируются в них и вызывают их отек. [c.240]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При нагревании реактив разлагается на сернокпспып свинец и двуокись серы. [c.782]

Анализируемый воздух проходит через склянку с 40%-ным раствором фосфорной кислоты, в котором по-глощакися аммиак и хорошо растворимые кислоты (соляная и серная). Далее поток воздуха делится на две равные части. Один из потоков пропускается через склянку с раствором тетрахлормеркурата натрия, в котором поглощается двуокись серы, затем воздух поступает в контрольную ячейку. Второй поток воздуха поступает непосредственно в измерительную ячейку. Обе ячейки заполнены 1%-ным раствором перекиси водорода (по 8 мл) с рН = 5. При прохождении через измерительную ячейку двуокись серы окисляется до трехокиси серы и образующаяся при этом серная кислота понижает pH раствора. В контрольной ячейке pH раствора не изменяется. Разница pH в ячейках регистрируется точным двухканальным самописцем. Чувствительность определения зависит от продолжительности отбора воздуха. Концентрацию двуокиси серы до 0,5 мг/м можно измерить за 10-м Инутный период. [c.154]

Из солей ртути (I) отметим хлорид ртути (I), или каломель, [Hg2] l2 — белая не растворимая в воде соль. Каломель можно получить, пропуская в кипящий раствор хлорида ртути (И) Hg l2 двуокись серы [c.277]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Взаимодействие с водой и основаниями. Газообразная двуокись серы растворяется в воде. Растворимость двуокиси серы, как и других газов, при неизменном парциалыгом давлении уменьшается с повышением температуры, а при постоянной температуре—увеличивается с повышением парциального давления. [c.25]

Двуокись серы можно поглощать либо непосредственно взвесью основного окисла в воде или в растворе сернокислой соли, либо, чтобы избежать трудностей, связанных с применением взвеси, в две ступени. В последнем случае сначала поглощают ЗОа растворимым основанием, например NaOH, а образовавшийся раствор Na.SOj и NaHSOg обрабатывают нерастворимым основным окислом, При этом получается нерастворимая сернистокислая соль, а растворимое основание после отделения сернистокислой соли [c.33]

Растворимость двуокиси серы в растворах сильных кислот. В водных растворах, содержащих двуокись серы и сильную кислоту, помимо ионов Н+, HS07, 307 и ОН , содержатся еще анионы сильной кислоты А . Общее содержание SOg в таких растворах [c.40]

Цинково-кислотный метод . Поэтому методу двуокисьсеры из разбавленного сернистого газа поглощается взвесью чистой окиси цинка (или-материала, содержащего 2п0) в воде или в растворе сернокислого цинка. Получается пульпа, в которой вначале содержится нерастворимый сернистокислый цинк. При дальнейшем пропускании сернистого газа сернистокислый цинк переходит в растворимый кислый сернистокислый цинк. Пульпа обрабатывается серной кислотой. При этом 2пЗО и 2п(Н30з)о разлагаются, образуя свободную двуокись серы и сернокислый цинк [c.102]

Содержание SO2 в растворе первой башни поддерживается на уровне 130—160 г/л, хотя растворимость двуокиси серы при данном составе газа и температурах составляет - 200 г/л. Это делается во избежание выделения шлама (см. ниже). Часть серы в растворе связана в виде NajSOj, NaHSOs и NaaSgOg, а основное количество—в виде сернистокислого ксилидина Xy-.SOa. При последующей отгонке отгоняется главным образом двуокись серы, связанная с ксилидином (30—120 г/л SOg). [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология