Давление Дальтон

Отсюда следуют два закона для смесей идеальных газов аддитивности давлений (Дальтон) [c.130]

Закон парциальных давлений Дальтона [c.144]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Закон парциальных давлений Дальтона утверждает, что каждый компонент газовой смеси ведет себя в ней таким образом, как будто других компонентов не существует. Мольная доля означает отношение числа молей газа ] к суммарному числу молей всех компонентов газовой смеси. Парциальное давление газа ] равно произведению мольной доли этого газа на полное давление газовой смеси р = X P. Сумма парциальных давлений всех компонентов газовой смеси равна ее полному давлению. [c.157]

ЗАКОН ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ ДАЛЬТОНА [c.29]

Что называется парциальным давлением газа Дайте формулировку закона парциальных давлений Дальтона. [c.21]

Сформулируйте допущения, принятые в кинетической теории газов. Объясните, каким образом гипотеза Авогадро (а) и закон парциальных давлений Дальтона (6) могут быть выведены из кинетической теории, [c.167]

В XIX столетии Дальтон сделал наблюдение, которое ответило на зтот вопрос. Закон парциальных давлений Дальтона устанавливает, что давление, оказываемое смесью газов, ведущих себя идеально, является суммой давлений, оказываемых каждым взятым отдельно газом, занимающим тот же объем, что а данная месь. Это значит, что в приведенном примере общее давление равно [c.42]

Аддитивность давления составляющих газовой смеси называется законом парциальных давлений Дальтона. Этот закон можно вывести, рассматривая уравнения состояния для каждого газа, входящего в состав смеси [c.163]

Для указания концентрации газовых растворов принято использовать систему, основанную на законе парциальных давлений Дальтона (см. разд. 9.6). Поскольку часть общего давления, обусловленная отдельным компонентом газового раствора, должна совпадать с приходящейся на его долю частью общего числа молекул в растворе, парциальное давление данного компонента может служить мерой его концентрации. Так, если мольная доля кислорода в газовой смеси, находящейся под давлением 10 атм, равна 0,5, то парциальное давление кислорода в этой смеси должно составлять 5 атм. Парциальные давления компонентов газовой смеси простейшим образом переводятся в их мольные доли с помощью соотношений типа (12.1). [c.206]

В такой смеси газов, как в атмосфере, выполняется закон парциального давления Дальтона (вставка 2.3). Из него следует, что давление отдельных газов в атмосфере будет падать с той же скоростью, что и общее давление. Это можно представить в виде барометрического уравнения [c.30]

Закон парциальных давлений Дальтона. В смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он один [c.11]

Возможность установления точного материального баланса имеет известное ограничение, обусловленное тем, что измеренные объемы газов вследствие недостаточно точно известного отклонения многих газов от закона Авогадро и закона парциальных давлений Дальтона не позволяют провести совершенно точный расчет числа молекул. [c.496]

В смеси газов, занимающих один и тот же объем, каждый газ оказывает свое парциальное давление, независимое от других. Его можно определить как давление, которое будет оказывать газ, если он займет тот же объем, что и смесь. Закон парциального давления Дальтона устанавливает, что общее давление смеси газов равно [c.261]

ЗАКОН ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИИ ДАЛЬТОНА [c.222]

Правило парциальных давлений Дальтона выражается еле дующим образом [c.205]

Что называется парциальным давлением Как формулируется закон парциальных давлений Дальтона Запишите этот закон в математической форме. [c.5]

Опытным путем было установлено (Дальтон, 1801), что при смешивании образцов двух газов, находящихся под одинаковым давлением, не происходит изменения их объема. Если в двух одинаковых сосудах находятся различные газы под давлением 1 атм, то после завершения перемешивания этих газов в газообразной смеси половина молекул будет одного вида и половина — другого. Есть все основания предполагать, что каждый газ в этой смеси оказывает давление, равное Vj атм, как это было бы в отсутствие другого газа. Закон парциальных давлений Дальтона гласит, что в смеси газа молекулы каждого вида оказывают такое же давление, какое они оказывали бы, если бы отсутствовали другие молекулы, и что общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов. [c.277]

Примем сначала, что следует использовать закон аддитивности давлений Дальтона. Тогда мольные объемы будут следующие [c.253]

В случае смеси газов количество каждого из растворяющихся газов определяется частным давлением каждого газа, какое он производит на поверхность растворяющей жидкости. Закон этот есть следствие первого (закона Генри) и известен под названием закона частных (парциальных) давлений Дальтона. Сущность его выяснится на следующем примере. Представим себе, что совершенно чистая вода подвергнута свободному давлению атмосферного воздуха. Атмосферный воздух есть смесь кислорода и азота, которые (приблизительно) находятся в нем в пропорции -д- по объему, [c.44]

Когда сосуд заполнен смесью газов, каждый газ оказывает такое же давление, какое он оказывал бы, если бы в сосуде он присутствовал один. Давление компонентов газовой смеси зависит только от числа молей каждого из них, так как температура и объем для всех газов одинаковы. Давление каждого из газов называют парциальным давлением. Согласно закону парциальных давлений Дальтона, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений [c.48]

Газовые смеси подчиняются закону парциальных давлений Дальтона. Согласно этому закону объем газовой смеси равен сумме объемов входящих в нее компонентов, а общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. [c.795]

Сравнивая уравнения (1.15) и (1.16), можно заключить, что если для данной реальной газовой смеси выдерживается закон аддитивности ийдивидуальных давлений Дальтона, то коэффициент сжимаемости смеси равен [c.19]

Предсказания молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул и их скорость. Закон парциальных давлений Дальтона. Закон эффузии Г рэхема. [c.113]

Закон парциальных давлений Дальтона, суммарное давление газовой смеси равно сумме давлений отдельных газов, составляющих эту смесь Р = Pi + + Ра + Рз + Слагаемые pi, р , Рз. . . выражают собой парциальные давления отдельных газов, входящих в состав смеси [лат. pars (partis) — часть]. [c.166]

Парциальным давлением называют ту часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь робш == =/51+/ 2+Рз--- (закон парциальных давлений Дальтона). Парциальное давление газа прямо пропорционально его объемной или молярной доле в смеси. Когда газ собирается над водой, он бывает насыщен водяными парами и в этом случае общее давление равно сумме парциальных давлений данного газа и паров воды р =/ (г)+/ (НаО), откуда [c.13]

Температура грунта влияет на растворимость кислорода в почвенном растворе. Согласно закону парциальных давлений Дальтона суммарное давление смеси газов почвенного воздуха равно сумме давлений отдельных газов. Если в почвенном воздухе содержится 100А % кислорода при общем давлении воздуха в норовом пространстве почвы р, то парциальное давление кислорода составит кр, [c.62]

Закон парциальных давлений Дальтона. Пгридалъныё давления компонен-TOB в их смеси связаны с общим давлением законом Дальтона, согласно ко-торому сумма парциальных давлений в смеси газов и паров равна общему давлению и каждый индивидуальный газ оказывает такое давление, как если бы он присутствовал один в объеме, занятом смесью. Это соотношение, если пренебречь отклонениями от законов идеальных газов, можно выразить в следующей математической форме [c.17]

Если речь идет не об одном газе, аосмеси различных газов, то наблюдаются дальнейшие отклонения от идеального поведения, так как закон парциальных давлений Дальтона не является строгим. При смешивании двух газов, каждый из которых производил бы давление Р1 и соответственно р2, происходит изменение давления А, которое приближенно можно рассчитать из следующего соотношения [c.439]

Тщательные опыты Кемпера привели его к выводу, что а, при увеличении начального давления уменьшается в линейной зависимости от давления. Дальтон тоже обнаружил линейную зависимость интегрального эффекта Джоуля—Томсона от давления. [c.47]