Перекись водорода распад, восстановительный

Органические перекисные соединения в основном применяются лри полимеризации в массе или в органических растворителях, в то время как неорганические перекисные соединения преимущественно используются для инициирования полимеризации в водных растворах, в эмульсиях или в суспензиях. Перекись водорода, как правило, используют при окислительно-восстановительном инициировании (см. опыт 3-22). Персульфаты калия и аммония часто употребляют без восстановителей, поскольку они распадаются уже при температурах около 30°С с образованием свободных радикалов, инициирующих полимеризацию [c.120]

В кинетических методах анализа очень часто в качестве индикаторных реакций используют окислительно-восстановительные реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода довольно медленно реагирует с восстановителями, так как при этом должны разрываться химические связи между атомами и образовываться активные частицы типа радикалов (-ОН и -ОгН), свободных атомов (О) и реакционноспособных ионов (ОН" "). Катализаторами этих реакций могут быть соединения тяжелых металлов молибдена, ванадия, вольфрама, титана, тантала и др. По-видимому, механизм действия катализаторов сводится к образованию промежуточных комплексных соединений между перекисью водорода и катализатором. В результате такого комплексообразования молекула перекиси водорода становится менее устойчивой и распадается на высокоактивные частицы. Комплексообразование с перекисью водорода, вероятно, необходимое, но не исчерпывающее условие проявления катализа. Известны случаи образования комплекс- [c.62]

Окислительная способность перекиси водорода широко используется для отбеливания различных материалов. Преимуществом перекиси водорода перед другими окислителями, применяемыми для отбелки, является то, что при ее распаде в процессе окисления не образуется побочных продуктов, в той или иной мере загрязняющих или разрушающих обрабатываемый материал. Перекись водорода относительно дешева и может быть получена в виде высокопроцентных (85—90%-ных) устойчивых и чистых растворов, которые можно перевозить на значительные расстояния и в надлежащих условиях длительное время сохранять. Крупным потребителем перекиси водорода как отбеливающего средства является текстильная промышленность, где перекись водорода почти полностью вытеснила другие отбеливающие средства, в том числе и агенты восстановительного характера (двуокись серы, сернистокислый и тиосернокислый натрий). Щелочные растворы перекиси водорода применяются для отбеливания тонких и дорогих хлопчатобумажных, шерстяных и шелковых тканей, а также мехов, слоновой кости, кожи и т. п. Она применяется также для консервирования пищевых продуктов, для дезинфекции, для осуществления некоторых окислительных реакций (например, при синтезе красителей и фармацевтических препаратов) и в качестве катализатора в реакциях полимеризации. [c.606]

Латексная полимеризация. При латексной полимеризации эмульсия мономера в воде стабилизируется поверхностно-активными веществами типа мыл. Образующаяся эмульсия с диаметром капель около 1 мкм и получаемый после полимеризации латекс полимера с размером частиц 0,1—1 мкм представляют собой устойчивые коллоидные системы. Для латексной полимеризации используются инициаторы, растворимые в воде. При промышленном оформлении процесса чаще всего применяют перекись водорода или персульфат аммония. Активными инициаторами являются окислительно-восстановительные системы. Взаимодействие между окислителем и восстановителем протекает со значительно меньшей энергией активации, чем термический распад перекисей и азосоединений. Так, энергия активации реакции перекиси водорода с солью двухвалентного железа составляет 10,1 ккал/моль, в то время как энергия активации распада перекиси равна 30—35 ккал/моль. Это позволяет получить достаточные концентрации радикалов и проводить процесс полимеризации с высокими скоростями при низких температурах. [c.364]

Перекись водорода—мало устойчивое соединение и с течением времени (особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр.) распадается на кислород и воду. Процесс распада ускоряется п. и освещении. Окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления. [c.147]

Г) Окислителем (или восстановителем) является перек некое соединение. Такие соединения обычно представляют собой производные перекиси водорода и ведут себя аналогично последней (IV 6). В молекуле Н—О—О—Н связь между атомами кислорода неполярна, поэтому значность каждого из них равна —1. При окончательном распаде Н Оо значность кислорода становится равной —2, а [три восстановительном—равной нулю. Следовательно, и в том, и в другом случае перекисная группировка —О—О— соответствует двум электронам. [c.288]

Соединение кислорода с водородом Н2О2 называется перекисью водорода. Водный раствор последней проявляет свойства слабой кислоты и, вступая в реакцию обмена с основаниями, перекись водорода образует соли — перекиси (ВагОг, ЫааОг, К2О2). В чистом виде перекись водорода является очень непрочным соединением и быстро разлагается даже на холоде. Перекись водорода является сильным окислителем, поэтому ее применяют как отбеливатель. В некоторых реакциях перекись водорода может быть восстановителем. Действуя как окислитель, перекись водорода распадается с выделением атомарного кислорода. При восстановительном процессе распад ее сопровождается образованием атомарного водорода и молекул кислорода. [c.41]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]

Было найдено, что распад Н2О2 на свободные радикалы значительно ускоряется в присутствии ионов двухвалентного железа Fe Ион Fe является восстановителем, а перекись водорода — окислителем, поэтому такие системы были названы окислительно-восстановительными (редокс-снстемы). Кроме солей двухвалентного железа, эффективными активаторами перекиси водорода оказались соли хрома, ртути, меди, титана и марганца. Энергия активации окислительно-восстановительного инициирования полимеризации на 10—20 ккал/моль ниже, чем при термическом распаде инициатора. [c.131]

Такого рода высшие гидриды палладия, которые можно рассматривать как пергидриды, играют, повидимому, существенную роль при расщеплении воды системой гипофосфит — палладий . Вопрос этот будет более подробно изложен в одном из последующих сообщений. Здесь mojkho только предварительно указать на то, что, по всей вероятности, вода участвует в распаде пергидрида палладия таким образом, что промежуточно образуется чрезвычайно неустойчивая (до сих пор гипотетическая) закись водорода или нергидрид кислорода. Если допустить, что в растительном и животном организме расщепление воды происходит посредством системы окисляемое вещество — вещество, поглощающее водород , то промежуточные пергидриды и нергидрид кислорода должны иметь для биохимических восстановительных процессов такое же значение, как перекиси и перекись водорода для биохимических окислительных процессов. На основании этих представлений, которые, конечно, можно рассматривать только как ориентирующую гипотезу, и была подвергнута мною исследованию область биохимических восстановительных процессов. [c.299]

Можно значительно ускорить процесс полимеризации и снизить температуру реакции, используя окислительно-восстановительные системы, состоящие из инициатора (окислителя) и восстановителя (солей металлов переменной валентности, сернистых соединений, сахара и др.). Восстановитель, действуя на перекись, приводит к распаду ее на радикалы при более низких температурах, чем обычно. Например, реакция между перекисью водорода и ионом двyxвav eнтнoгo железа (сернокислое железо, пирофосфат железа и др.) протекает при меньшей затрате энергии (10,1 ккал1моль) [312], чем термический распад перекисных соединений на свободные радикалы [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология