Магний гидрат перекиси

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ МАГНИЯ—ВОДА НА-М8(0Н)2-Н20 [c.105]

В кислой среде при слабом нагревании раствора перекись водорода действует на Мп , как восстановитель. В результате осадок МпО (ОН), растворяется. Однако решить вопрос о том, растворится ли осадок, в большинстве случаев можно, только произведя соответствующие расчеты. Известно, например, что Mg (ОН), растворяется в солях аммония. Рассмотрим, какова зависимость между равновесными концентрациями ионов Mg" " и NH при взаимодействии гидрата окиси магния с NH l. Реакция эта протекает по уравнению [c.251]

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Перекиси кальция и магния (как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции (например, на складах зерна и семян и при перевязке ран) перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [751. Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Эго белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50—60% иерекиси. Они вполне стойки и в сухом виде могут сохраняться годами при комнатной температуре выше 300° они быстро разлагаются, и для полной потери всего активного кислорода достаточно нагревать их в течение нескольких часов прн 350°. При приливании перекиси водорода к раствору гидроокиси кальция (или ири введении перекиси натрия в раствор кальциевой соли) выпадает гидрат СаОз-ВН О. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [c.544]

Состав нас1 гидрат окиси магния в пересчете на окиеь магния 1щенного растЕ перекись водорода в пересчете на атомарный кислород ора, вес. пода 1 Состав твердой фазы [c.105]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

Этим путем неустойчивая перекись магния получается лишь в загрязненном состоянии (в виде гидрата, содержащего также MgOg). Вместе с тем так можно получать перекиси Са, Sr и Ва в виде гидратов с восемью молекулами воды, например СаОг-ВНгО.Эти перекиси дегидратируются при нагревании до 100— 130°. Эта температура ниже температуры, при которой начинается разложение на окись и О2. [c.616]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера образующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное перекисное соединение СаОо удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата СаОг-вНгО перекись стронция Sr02 можно получить уже непосредственным действием кислорода [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология