Гидраты окисей щелочных металлов

Процесс экстракции сернистых соединений может сопровождаться химической реакцией. Чаще всего он ведется водными растворами гидратов окисей щелочных металлов, вступающих в реакцию с сернистыми соединениями, при этом образуются новые соединения, переходящие в раствор. Некоторое количество сернистых соединений может также перейти в раствор. L 1 [c.403]

Сообщается [327] о целесообразности комбинирования обработки кислородом с другими методами. Так, фракцию, выкипающую выше 500 °С, обрабатывают в присутствии кислорода плавленым гидратом окиси щелочного металла при 162—370°С, промывают водой для удаления металлов. Примеси отделяют фильтрованием, центрифугированием или отстаиванием. [c.206]

Нейтрализацию кислого гудрона можно вести последовательно лигнином и сульфитно-спиртовой бардой при соотношении их с сырьем 0,15—0,5 0,3—0,5 1 с последующей обработкой гидратом окиси щелочного металла или аммония. В Индии проведены работы по использованию кислого гудрона в качестве 1% мае. добавки к кровельному битуму. Получаемый продукт обладает отличными адгезионными и изоляционными свойствами. [c.372]

С образованием свободной окиси серебра, участвующей в окислительно-восстановительном процессе. Понндорф показал, что количественно реакция окисления альдегидов протекает при избытке окиси серебра, выделяемой из нитрата не аммиаком, а гидратами окисей щелочных металлов ио реакции [c.216]

В связи с тем что вещества основного характера нельзя анализировать на сорбентах кислотного характера и, наоборот, вещества кислотной природы нельзя хроматографировать на щелочных сорбентах, в ряде случаев возникает необходимость в изменении pH хроматографического материала (подробнее на эту тему см. в описании условий хроматографии отдельных групп веществ). Так, например, основную окись алюминия можно перевести в нейтральную или слабокислотную подкислением водным раствором уксусной или щавелевой кислоты. Силикагель, имеющий слабокислотную природу, подщелачивают добавлением гидрата окиси щелочного металла. Слои с определенным значением pH готовят непосредственно при приготовлении суспензии сорбента при этом вместо дистиллированной воды применяют водные растворы уксусной кислоты, 0,5 или 0,1 н. растворы едкого кали и т. д. [198, 199]. Аналогично готовят слои с буферной емкостью при определенном значении pH [143, 144, 198]. Ряд фирм производит сорбенты и готовые слои с определенным значением pH. [c.106]

Конденсация ацетилена с соединениями, содержащими свободную гидроксильную группу Окиси щелочных металлов, гидраты окисей щелочных металлов или цианиды, цинкаты щелочных металлов, алкоголяты или феноляты на активном угле 1257 [c.431]

Гидраты окисей щелочных металлов [c.451]

При промывке носителя гидратом окиси щелочного металла в водном или метанольном растворе разрушаются каталитические центры без заметного уменьшения эффективности разделения. Иногда одной промывки недостаточно, и твердый носитель- дополнительно пропитывают щелочью. В частности, рекомендован следующий метод обработки носителя [38] смачивают твердый носитель метанолом и смешивают эту массу в ротационном испарителе с 6%-ньш раствором КОН в метаноле в течение 1 ч (без нагревания), затем удаляют растворитель вакуумированием и просеивают сухую массу. Наносят, как обычно, жидкие фазы, при этом исключается применение веществ, которые могут реагировать с КОН. [c.153]

Действие окиси углерода на гидраты окисей щелочных металлов и на алкоголят натрия при температуре около 160° (Бертло, 1855 Гейтлер, 1880) [c.351]

По химическим свойствам полиуретаны аналогичны полиамидам. Водой в присутствии гидратов окисей щелочных металлов при высоком давлении и температуре полиуретаны нацело гидро- [c.285]

Если же проводить реакцию при повышенной температуре в присутствии соединений с основными свойствами (гидратов окисей щелочных металлов или их цианидов), то получают с хорошим выходом виниловые эфиры [c.331]

Ознакомиться с величинами растворимости гидратов окисей щелочных металлов (учебник). [c.166]

Эта теория электролитической диссоциации, или ионная теория, не привлекала к себе особого внимания до 1887 г., когда была опубликована классическая работа Вант-Гоффа по теории растворов. Вант-Гофф показал, что уравнение состояния идеального газа, если заменить в нем давление газа осмотическим давлением, применимо к разбавленным растворам неэлектролитов однако в случае растворов электролитов обнаруживаются значительные отклонения. Так, например, осмотическое давление растворов соляной кислоты, хлоридов и гидратов окисей щелочных металлов, измеренное по понижению точки замерзания или другими методами, почти вдвое больше, чем то значение, которого можно было ожидать на основании газового закона. В некоторых случаях, например для растворов гидроокиси бария, сернокислого и щавелевокислого калия, отклонения были еще больше. Вант-Гофф не дал объяснения этим фактам, а ввел эмпирический множитель i в уравнение газового закона для растворов электролитов [c.34]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

Гидраты окисей щелочных металлов хорошо растворимы в воде и являются сильными щелочами. [c.304]

И, наконец, по четвертому способу восстановление проводят в приборе, разделенном на два отделения, которые в нижней части соединены слоем ртути (рис. 1, г). Одно отделение прибора служит для получения амальгамы электролизом растворов хлоридов или гидратов окисей щелочных металлов с платиновыми, никелевыми или графитовыми анодами. Амальгама благодаря диффузии и механическому перемешиванию поступает во второе отделение сосуда, где восстанавливает растворенное или диспергированное органическое вещество. Этот метод, отличающийся от первого небольшой катодной поляризацией амальгамы, сравнительно недавно с успехом был применен для восстановления салициловой кислоты до салицилового альдегида [П], щавелевой кислоты до глиоксиловой [12], а также для гидродимеризации нитрила акриловой кислоты до динитрила адипиновой кислоты [13]. [c.220]

При проведении реакции восстановления амальгамами щелочных металлов процесс восстановления сопровождается повышением концентрации гидрата окиси щелочного металла в растворе. Это не всегда допустимо, так как ряд реакций восстановления протека- [c.245]

Процессы, происходящие на электродах при электролизе раствора гидрата окиси щелочного металла, можно представить следующим образом. На аноде разряжаются ионы [c.173]

На этом основана способность фенолов к образованию солей с щелочами. В водном растворе феноляты частично разлагаются на фонол II гидрат окиси щелочного металла. [c.11]

Цианэтилцеллюлоза получается по реакции Михаэля. Катализатором этой реакции являются гидраты окисей щелочных металлов. [c.126]

Гидраты окисей щелочных металлов ЭОН представляют собой белые твердые вещества. При нагревании они сравнительно легко плавятся, хорошо растворяются в воде. [c.418]

Гидраты окисей щелочных металлов нельзя нагревать в стеклянной, фарфоровой и платиновой посуде до плавления, так как в расплавленном состоянии они разъедают стекло, фарфор, а при доступе воздуха и платину Обычно их плавление производят в сосудах из железа, никеля и серебра. Гидраты окисей щелочных металлов разъедают многие материалы, а отсюда их название — едкие щелочи. Едкие щелочи ЭОН в водных растворах почти полностью диссоциируют на ионы Э и ОН. [c.418]

Соответствующий гидрат [R—Ne=N] ОН, лежащий в основе соли диазония, должен быть сильным основанием так как с минеральными кислотами он образует такие же нейтральные соли, как и гидраты окисей щелочных металлов эти соли сильно диссоциированы в воде на анион кислоты и катион [c.113]

Щелочной гидролиз уретанов проводился в водных [120, 168, 209, 258] или спиртовых [106, 150, 259, 260] растворах и с гидратами окисей щелочных металлов или с гидроокисью барии [146, 150]. При работе с гидроокисью барии удобно следить за ходом реакции, наблюдая образование осадка углекислого бария. В спиртовой среде реакция проходит, повидимому, более гладко. Обычный способ сводится к кипячению уретана в течение нескольких часов с избытком щелочного реагента, концентрация которого чаще всего составляет 20—40%, но может быть и меньше. Иногда при этом первоначально образуются соли карбаминовых кислот, так же как и при щелочном гидролизе эфироп изоциановой кислоты. Гидролиз уретанов посредством перегонки с гашеной известью часто позволяет добиться успеха в тех случаях, когда другие способы не дают результата однако его нельзя применять для уретанов малого молекулярного веса вследствие их летучести [10, 261, 262]. Для превращения некоторых уретанов в амины их нагревали с аммиаком в бомбе под давлением [197, 203, 205]. Основным преимуществом при этом является применение весьма мягко действующего реагента. [c.361]

Для получения амидоксимов гидрохлорид гидроксиламина в водно-спиртовом или водном растворе обрабатывают эквивалентным количеством карбоната натрия и добавляют цианистое соединение, после чего реакционную смесь обычно нагревают до 80 °С. Для выделения свободного гидроксиламина вместо карбоната натрия могут быть использованы гидраты окисей щелочных металлов и этилат натрия. Поскольку разделение амидоксимов и хлоридов натрия или калия часто вызывает трудности, для реакции с нитрилами удобно использовать раствор свободного гидроксиламина в метиловом, этиловом или бутиловом спиртах (см., например, - 2°). [c.165]

Конденсация фенолов с формальдегидом в потенциально реакционноспособный продукт конденсации Гидраты окисей щелочных металлов карбонаты щелочных металлов 5Т9, 692а [c.443]

Обработку кислородом предлагают комбинировать с другими методами [350]. Так, фракцию, выкипающую при температуре выше 500°, обрабатывают плавленным гидратом окиси щелочного металла при температуре 162—370°, промывают водой для удален1Л металлов. Обработку проводят в присутствии кислорода. Примеси отделяют фильтрованием, центрифугированием или отстаиванием. [c.86]

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ - гидраты окисей щелочных металлов Na и К, напр. NaOH, КОН. [c.213]

Из реакций конденсации не следует забывать о реакции альдегидов, с кетонами, кетокислотами и кислотами типа малоновой кислоты. Кляйзеж открыл реакцию конденсации ароматических альдегидов с кетонами СНз — СО — в присутствии гидратов окисей щелочных металлов (1881) . [c.334]

Существенный недостаток описанного метода заключается в том, чтс лишь первичные нитроалканы образуют нитроспирты с высокими выходами29 при использовании альдегидов изостроения и вторичных нитроалканов выход нитроспиртов резко падает. Большие неудобства создает также длительность проведения реакции. Известен патент на получение нитроспиртов в присутствии гидрата окиси кальция. Замена гидратов окисей щелочных металлов на гидраты щелочноземельных металлов понижает тенденцию альдегидов к межмолекулярной альдольной конденсации, что приводит к повышению выходов нитроспиртов др 89—99%. Выход 1-нитробутанола-2 (73%) был несколько ниже из-за образования значительного количества нитрогликоля. Осаждение катализатора в виде нерастворимых солей облегчает удаление его из реакционной смеси. [c.14]

Ярким примером этого типа деполяризации, называемой деполяризацией при выделении металла, является-изменение потенциала выделения при разряде ионов натрия или другого электроотрицательного металла на ртутном катоде в нейтральном или щелочном растворе. Обратимый потенциал выделения чистого натрия из раствора, содержащего 1 эквивалент соли натрия на 1 л, равен приблизительно—2,7 в (см. табл. 49), но вследствие образования растворимых в ртути соединений заметный разряд ионов натрия идет уже при —1,2 в. В нейтральном растворе натриевой соли, т. е. при pH = 7, обратимый потенциал ионов водорода равен —0,4 в, но на чистом ртутном катоде даже при малых плотностях ток а имеет место большое перенапряжение, примерно равное 0,8 в (см.табл. 78) следовательно, выделение водорода не начнется до тех пор, пока потенциал катода не достигнет —1,2 в. Поэтому очевидно, что благодаря высокому перенапряжению водорода на ртутном катоде и большой деполяризации при разряде ионов натрия выделение натрия из водных растворов при pH = 7 может итти одновременно с выделением водорода. Можно отметить, что даже если исходным электролитом служит нейтральный раствор, например раствор хлористого натрия, то из-за разряда ионов водорода раствор вблизи катода станет щелочным тогда потенциал заметного выделения водорода станет еще отрицательнее, а именно около —1,6 в, и, следовательно, будет итти преимущественно выделение натрия. Эти закономерности делают возможным приготовление разбавленных щелочных амальгам электролизом растворов щелочных хлоридов, что и используется при электролитическом получении гидратов окисей щелочных металлов. [c.646]

VI. Гидраты окисей щелочных металлов NaOH, КОН, из разбавленных растворов, содержаш 1Х ионы Са", Sr [c.64]

Способность пятиокиси ниобия к реакциям тем выше, чем менее она подвергалась действию высокой температуры. В кислотах, за исключением фтористоводородной, НЬгОз мало растворяется. Легко растворяется в расплавленном КН504 и гидратах окисей щелочных металлов. В табл. 55 приведена растворимость пятиокиси ниобия в важнейших минеральных кислотах при 20°. [c.250]

При электролизе раствора гидрата окиси щелочного металла, напр, едкого натра, на аноде разряжаются ОН -исны и образуют кислород и воду по следующему уравн нию 2(0Н) = Н2О-(-О. Можно было бы предположить, что на катоде сначала разряжаются ионы щелочного металла, затем получающийся металл действует на воду, при чем выделяется водород и одновременно снова обра- [c.9]

Для конденсации формальдегида обычно используются вещества основного характера. Гидраты окисей щелочных металлов, как правило, вызывают исключительно реакцию Канниццаро. Правда,. Пайюнен [8], работая с 0,3% раствором формальдегида и 0,2% раствором едкого натра, показал, что ниже 70° С идет, в основном, реакция Канниццаро, выше — конденсация. Однако скорость [c.313]

Гидраты окисей щелочных металлов, за исключением LiOH, при нагревании до температур их кипения не отщепляют воду. [c.418]