Перекись водорода неустойчивость

Перекись водорода — неустойчивое соединение, поэтому хранить ее следует в условиях отсутствия прямого воздействия солнечных лучей при температуре окружающего воздуха не свыше 30°, так чтобы в бутыли не попадала пыль или какие-либо другие загрязнения. [c.184]

Значит, перекись водорода неустойчива не потому, что у нее невелика теплота образования из простых веществ, а потому, что у водорода есть другой окисел — вода, который образуется из простых веществ более экзотермически. [c.89]

Покажите, что перекись водорода термодинамически неустойчива и должна разлагаться на воду и кислород. [c.202]

Промежуточные частицы могут быть неустойчивыми молекулами и ионами, свободными радикалами, ионами-радикалами. Например, в приведенной выше схеме окисления Ре + в качестве промежуточных частиц фигурируют ионы НО , свободные радикалы ОН, Нба, ион-радикал 62. Если промежуточные частицы достаточно устойчивы и способны существовать в виде индивидуального вещества, то говорят об образовании промежуточного вещества. В рассмотренной схеме таким веществом может считаться перекись водорода. [c.32]

Перекись водорода — очень неустойчивое соединение и разлагается даже при низких температурах. При небольшом нагревании в обычных условиях она распадается на воду и кислород согласно уравнению [c.629]

Полимеризация с применением инициаторов. Инициирование процесса полимеризации можно осуществить различными способами. Например, применяют различные инициаторы — неустойчивые соединения типа перекисей (перекись бензоила, перекись водорода, персульфаты калия, натрия, аммония, некоторые гидроперекиси и др.), легко распадающиеся на свободные радикалы. Одним из наиболее распространенных инициаторов является перекись бензоила. Она распадается на свободные радикалы [c.446]

Перекись водорода выделяет из щелочного раствора студенистый, весьма неустойчивый осадок гидратированной перекиси общей формулы R(0 ОН)(ОН)з. [c.610]

Перекись водорода, пергидроль Н Оз — бесцветная, прозрачная жидкость) для технической допускается бледно-желтый оттенок. Очень неустойчива, на свету разлагается на воду и кислород. Получают электрохимически н органическим синтезом. Применяют для отбеливания тканей, пряжи, перьев, волос, кости, щетины, целлюлозной массы, жиров, пищевых продуктов, желатины, а также при реставрации картин в органическом синтезе исполь зуют как сильный окислитель, в качестве катализатора и инициатора полимеризации в сельском хозяйстве применяют для обработки семян как дезинфицирующее средство широко используют в медицине (в виде 3%-ного раствора). [c.724]

Прямое доказательство существования неустойчивых промежуточных соединений в реакциях каталазы и пероксидазы с перекисью водорода было получено из данных спектрофотометрического исследования. Так, например, перекись водорода и пероксидаза дают четыре комплекса, два из которых каталитически неактивны [20]. Кинетика их взаимопревращения и реакций с донорами водорода была широко изучена [21]. Лейдлер указал [22] на возможности спектрофотометрического доказательства для других комплексов. [c.113]

Выше мы рассматривали инициирование полимеризации при помощи распада одного, обычно неустойчивого соединения. Для образования полимеров при более низких температурах, вероятно, требуется энергия активации ниже или около 30 ккал, которая необходима для получения радикалов путем разложения перекисей и подобных веществ. Термин окислительно-восстанови-тельные применяется к системам, в которых восстановитель облегчает распад окислителя. Эти системы весьма эффективно осуществляют полимеризацию, действуя обычно в водной среде, так как восстановителем часто является ион металла. Наиболее обычный пример — система ион Ге" — перекись водорода многие органические перекиси и гидроперекиси также будут реагировать с ионом двухвалентного железа. [c.207]

Без надобности не взбалтывайте сосуды, содержащие перекись водорода, а также ее органические производные. Это связано с большим риском и опасностью. Перекисные соединения неустойчивы. Раз начавшийся процесс разложения мгновенно нарастает и скорость его, увеличиваясь, приводит к взрыву. [c.198]

Органические перекиси по отношению к классу спиртов и эфиров находятся в таком же по.ложении, как перекись водорода к воде. Функция —о—О—Н называется гидроперекисной группой, а функция —0—О— переписной группой. Лишь немногие органические нерекиси можно хранить в обычных условиях, поскольку эти соединения неустойчивы. Ниже приведены названия перекисей, имеющих наибольшее значение. Эти соединения употребляются как инициаторы в некоторых реакциях нолимеризации (гл. 25). [c.53]

Перекись водорода получила признание как индивидуальное химическое соединеннее 1818 г. В июле этого года Луи-Жак Тенар сообщил Парижской академии наук о методе получения веществ, которые он сначала считал окисленными кислотами . Но еще до конца года Тенар сделал ряд новых сообщений, подводящих итоги изучению этих кислот , и пришел к заключению, что в действительности он открыл совершенно новое соединение—окисленную воду. Тенар тщательно изучил технику получения и химические свойства нового соединения и установил, что оно является довольно неустойчивой новой формой химического соединения и может подвергаться (это, возможно, самое интересное) интенсивному разложению под действием некоторых веществ, которые при этом сами заметно не изменяются. [c.9]

Эти три исключительно важных наблюдения обусловили постоянный интерес к перекиси водорода со времени ее открытия и послужили основой для дальнейших исследований этого соединения. С годами, по мере накопления знаний о свойствах перекиси водорода, стало очевидно, что она не является веществом, неустойчивость которого заложена в самой его природе, хотя оно и обладает высокой реакционной способностью. Вследствие характерного типа химической связи перекись водорода занимает особое положение в химической науке и привлекает к себе усиленное внимание при исследованиях катализа. [c.9]

При концентрировании путем перегонки и ректификации перекиси водорода, полученной через органические соединения, необходимо снижать до минимума содержание органических веществ в высококонцентрированном продукте и вместе с тем не допускать накопления органических веществ до опасных концентраций в испарительной секции перегонного аппарата. Подробности технологического процесса зависят от природы и количеств примесей при данном методе производства. Примеси, отличающиеся относительной летучестью, могут быть легко удалены, однако трудно рассчитать равновесные соотношения между жидкостью и паром в любом данном случае, поскольку перекись водорода легко реагирует с различивши органическими веществами, особенно кислородсодержащими (наприм ер, альдегидами и спиртами), с образованием сложных и неустойчивых соединений, обладающих меньшей летучестью, чем летучесть любого из реагентов. [c.137]

Подобно перекисям металлов, которые можно рассматривать как соли кислоты —родоначальника НаО. , надперекиси можно считать солями неустойчивой кислоты НОо. В свободном виде эта кислота спонтанно разлагается на перекись водорода и кислород [c.538]

Известно, что кетоны могут присоединять перекись водорода с образованием различных перекисных соединений. Именно такое присоединение перекиси водорода к ацетону и происходит в среде изопропилового спирта с образованием неустойчивой гидроперекиси, быстро распадающейся на свободные радикалы [c.158]

Перекись водорода— вещество чрезвычайно неустойчивое. Она легко разлагается на воду и кислород с большим выделением тепла [c.162]

Перекись водорода, пергидроль, НаО ,—прозрачная бесцветная жидкость. Выпускают в виде водного раствора, двух марок— техническую и медицинскую. Для технической перекиси водорода допускается бледно-желтый оттенок. Очень неустойчива, на свету разлагается на воду и кислород. Разбавленный раствор сохраняется сравнительно хорошо. Сильный окислитель. [c.183]

Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потенциал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в перекись водорода с одновременным окислением соответствующих металлов или других веществ. Так, например, металлическое железо (е1 е2+/ре= — 0,44 в) реагирует с кислородом воздуха [c.172]

Кислород с водородом, кроме воды, образует соединение состава Н2О2 — пероксид (перекись) водорода. Чистая перекись водорода— бесцветная сиропообразная жидкость с плотностью при 0°С 1,4633 г/сж . Перекись водорода — неустойчивое соединение, распадается даже при низких температурах. При слабом нагревании распад протекает по уравнению [c.137]

Связь, изображенная пунктиром (л-связь), менее прочна, чем простая рвязь (о-связь). Вследствие этого она легче разрывается, образуя неустойчивые группы (радикалы) со свободными валентностями в виде неспаренных электронов. Первоначальные радикалы могут образоваться под действием тепла, света, ионизирующих излучений. Однако наибольшая скорость образования радикалов достигается введением специальных веществ, называемых инициаторами. Ими являются вещества, способные сами распадаться на свободные радикалы. Наиболее распространены перекись бензоила и перекись водорода. [c.35]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

Гидроперекиси очень неустойчивы. Находясь в равновесии с водными растворами, они теряют часть активного кислорода. Концентри-зованная Н2804 разлагает их — выделяется озонированный кислород. 1од действием разбавленной На804 выделяется перекись водорода так же действуют СО2 и многие кислоты. Присушке над концентрированной серной кислотой перекиси теряют воду и часть активного кислорода при 200° наступает полное отщепление активного кислорода. Гидроперекисные соединения РЗЭ до настоящего времени еще мало изучены. [c.57]

К нейтральному или щелочному раствору хромата прибавьте перекись водорода и 0,5 мл амилового спирта после взбалтывания содержимого пробирки добавьте достаточное (до образования кислой реакции) количество H2SO4 и сразу же снова взболтайте — спиртовын слой, всплывающий наверх, окрашивается в интенсивный синий цвет вследствие образования легкорастворимого в спирте синего неустойчивого соединения rOj. [c.252]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

В результате того, что Н2О2 — термодинамически неустойчивое соединение и может накапливаться в процессе электролиза только вследствие замедленности его разложения, при одних условиях электролиза перекись водорода появляется, а в других не обнаруживается. [c.99]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Имея в виду принятое позже утверждение, что перекись водорода является неустойчивым веществом, нужно считать весьма замечательным факт получения Тенаром практически безводной чистой перекиси водорода. По-видимому, ни один химик в течегте долгих лет после этого не брал на себя труд получить перекись водорода, которая по чистоте и устойчивости была бы близка к полученной Тенаром. Стабильность перекиси Тенара при хранении, вероятно, нельзя было сравнить с современными стандартами (сам Тенар предлагал хранить перекись в стеклянном сосуде, помещенном в лед в холодном подвале), но признание Тенаром необходимости исключения примесей тяжелых металлов и стабилизирующего действия кислоты, безусловно, явилось самой существенной подготовкой для изучения природы перекиси водорода. [c.12]

При реакции водорода и кислорода образуется перекись водорода, очевидно в форме сравнительно неустойчивого промежуточного продукта, как обычная переходная стадия для целого ряда реакций горения. Однако, когда достигается состояние полного равновесия с другими видами присутствующих молекул, перекись водорода в заметной концентрации, существовать ие может. Термическая реакция водорода и кислорода была изучена весьма подробно, в частности, Хипшелвудом с соавторами 6] в Англии и Льюисом и фон-Эльбе [7] в США. Общая реакция очень сложна, так как она связана с образованием и исчезновением такого рода химических частиц, как Н, О, ОН, НО и Н.О,, за счет большого числа совместных и консекутивных реакций относительное значение каждой из них сильно зависит от температуры, давления, соотношения количеств водорода и кислорода, конфигурации реактора при проведении опыта и физической и химической природы тех поверхностей, которые соприкасаются с реагирующей смесью. Механизм реакцигг при очень низких давлениях, по-видимому, установлен достаточно хорошо. Однако для высоких давле- [c.36]

Величина pH достигнет максимального значения, вероятно соответствующего сильно щелочной среде, вблизи поверхности частицы и будет падать по мере удаления от частицы в соответствии с рис. П. Поскольку перекись водорода образуется в щелочной и поэтому неустойчивой среде, необходимо уменьшить время, в течение которого перекись водорода остается в неустойчивой зоне, с цельро снижения размеров разложения ее до минимума. Для этого нужно повысить скорость диффузии перекиси водорода наружу или уменьшить толщину щелочной зоны. Скорость диффузии можно увеличить повышением температуры или градиента концентрации. Температуру заметно изменить нельзя из-за быстрого роста скорости разложения с температурой, но градиент концентрации можно повысить путем поддерживания концентрации перекиси водорода в основной массе жидкости на низком уровне (от 3 до 8%). [c.98]

Эти потенциалы относятся к активностям, равным единице (практически к 1 н. растворам), различных видов частиц при температуре 25°. В термодинамически обратимых условиях по мере повышения наложенного потенциала будет протекать сначала тот процесс, который имеет минимальный отрицательный (максимально положительный) потенциал. В таких равновесных условиях па аноде пе может возникать ни перекись водорода, ни пероксодисульфат, а может образовываться только кислород. Соответствующий теоретический потенциал ванны составляет 1,229 б в 1 п. кислоте или 0,82 в в нейтральном растворе. Однако при осуществляемых электролитических процессах можно добиться протекания реакции, требующей более высокого потенциала, преимущественно перед реакцией с более низким потенциалом, но протекающей с выделением газа, путем увеличения разности потенциалов па ванне до значений, превышающих больший потенциал, например путем примеиеиия высоких плотностей тока и использования такого материала для электродов, который требует высокого перенапряжения для выделения газа. Ничтожное образование перекиси водорода при эксплуатации электролизера с применением потенциала, достаточно высокого для возможости частичного протекания реакции (9), можно объяснить тем, что реакция (10) протекает с большей скоростью, чем реакция (9), или же тем, что уже образовавшаяся перекись водорода, как только возникает некоторая невысокая ее концентрация, исчезает за счет реак- ции (12). Исчезновение перекиси водорода возможно также за счет неэлектролитического разложения ее в среде с высоким pH, поскольку перекись водорода очень неустойчива в щелочной среде. Поверхности анодов также могут быть причиной значительного разложения. [c.108]

При взаимодействии устойчивых истинных перекисных соединений, например пероксодисульфата калия КгЗзО , с раствором йодистого калия при pH от 7,5 до 8,0 выделяется не кислород, а йод. Наоборот, аддитивные соединения, содержащие кристаллизационную перекись водорода, и неустойчивые перекисные соединения с группами, легко гидролизуемыми до перекиси водорода и нормальной кислоты (например, —О—ОН-ЬНзО- —ОН+НаО. ), в этих условиях не выделяют йод вместо этого образовавшаяся перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Эти реакции были использованы в пробе, предложенной, чтобы различить истинные перекисные соединения и соединения аддитивного типа. Иногда эта проба называется пробой Ризенфельда— Либхафского. Партингтон и Фаталлах [21 ] недавно высказали сомнения в достоверности результатов этой пробы. Вероятно, результат пробы можно считать надежным, если при анализе обнаруживается выделение йода однако, если получается отрицательный результат (т. е. выделяется кислород, а не йод), остается сомнение в том, имеем ли мы дело с легко гидролизуемым перекисным соединением или соединением, содержащим кристаллизационную перекись водорода. [c.535]

Нет недостатка и в сообщениях о перекисях других, еще не рассмотренных металлов, но в большинстве случаев опубликованные данные не являются в достаточной мере доказательными. Так, Ноддак И. и Ноддак В., описывая соединение Rep (т. е. 0,,Re—0—0—ReO , или перекисную форму семиокиси рения) [1121, сообщают, что оно имеет белый цвет и неустойчиво в присутствии воды однако существование этого соединения нельзя считать вполне уста-новленньгм. Хотя железо и не дает чистую перекись, все же возможно существование такого соединения в качестве промежуточного продукта, образующегося при реакциях окисления, в которых участвует перекись водорода в присутствии иона окисного железа. Сообщается, что при действии перекиси водорода при низких температурах на взвесь водной окиси железа в спирте образуется красное соединение, принимаемое за Р еО. различные исследователи сообщают и о более богатых кислородом соединениях FeO., и даже Ре04. [c.550]

Пергидроль — перекись водорода (ГОСТ 177—55 )—прозрачная бесцветная жидкость Н2О2, выпускается двух марок техническая и медицинская. Пергидроль очень неустойчива, на свету разлагается на кислород и Воду, является сильным окислителем. Содержание перекиси водорода должно быть 27,5—31%. Допускается примесей (в г л) [c.230]

Перекись водорода. Со времени открытия второго после воды соединения кислорода с водородом — перекиси водорода — прошло около столетия, но пройдет еще не один десяток лет, прежде чем раз-гадаются все загадки, разрешатся все противоречия в химии перекиси водорода и разъяснится роль в природе этого крайне неустойчивого вещества, тем не менее всегда присутствующего и в дождевой воде, и в снеговом покрове, и в атмосфере. [c.162]

Перекись водорода аналитически обнаруживается по интенсивно синей окраске, которую она сообщает раствору хромовой кислоты или подкисленному раствору бихромата, превращаемого перекисью водорода в неустойчивую надхромовую кислоту НзСгОв. Получение и исследование надкислот в их отношении к периодической системе составляет заслугу украинского академика Л. В. Писаржевского. [c.163]

Теперь рассмотрим еще одно неустойчивое и при обычных условиях лишь слабо замороженное вещество — перекись водорода Н2О2 она легко разлагается на воду и кислород при самом незначительном нагревании и соприкосновении с положительными катализаторами — ускорителями реакций. Лет 15 тому назад перекись водорода имела еще сравнительно небольшое значение, но теперь это вещество привлекло- себе внимание в связи с расширяющимся применением реактивных самолетов и трансконтинентальных снарядов, высотных ракет и искусственных спутников земли, снабженных реактивными двигателями, с помощью которых они способны перемещаться даже в совершенно безвоздушном пространстве, набирая скорости, в несколько раз превышающие скорость звука, что, как известно, было в свое время предложено еще К. Э. Циолковским. Теперь техника реактивного полета является реальностью и быстро развивается, требуя все более и более мощного топлива, причем особенностью последнего является то, что не только горючее, но и жидкий окислитель впрыскивается в камеру сгорания из резервуаров, находящихся на самолете или в теле ракеты. Перекись водорода (100% концентрации) и является одним из материалов, применяемых в настоящее эремя в качестве окислителя для сжигания спирта, бен-, зина или других горючих материалов в реактивных двигателях. [c.99]

Для разложения (Н2О2) на (Нг) и (О2) надо затратить большую энергию перекись водорода оказывается энергетически неустойчивой лишь для распада на (Н2О) и /2 (О2), т. е. из-за конкуренции с молекулами (О2). Уровень (Н2О2) на рис. 38 не самый низкий, а второй снизу, что сходно с положением уровня озона над уровнем 17г (О2) на рис. 23. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология