Дальтона закон

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит [c.31]

При расчетах необходимо учитывать поправку на давление водяных паров. Давление насыщенного водяного пара при каждой температуре имеет свое определенное значение, характеризуется, как и каждый газ в смеси, своим парциальным давлением в соответствии с установленным Дальтоном законом парциальных д а в л е н и й [c.27]

Входящий в уравнение коэффициент сжимаемости Z m данной газовой смеси рассчитывают по-разному, смотря по тому, какое исходное положение кладется в основу его определения — закон Дальтона, закон А мага или правило аддитивности псевдоприве-денных свойств газовой смеси. [c.19]

Растворимость в жидкостях газов и их смесей (при условии, что они близки по своему поведению к идеальным газам) с ростом Д. увеличивается (см. Генри закон, Дальтона законы). Влияние Д. на р-римость тел зависит от того, как изменяется с Д. молярный объем в-ва и его парциальный молярный объем в р-ре. Если при нек-ром Д. молярный объем в-ва становится меньше его парциального молярного объема, р-римость в-ва, в соответствии с Ле Ша- [c.620]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.24]

Все рассмотренные газовые законы, — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, — приближенные законы. Они [c.24]

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ - дао-ление, оказываемое каждым компонентом газовой смеси в результате ударов молекул при их тепловом движении. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех ее компонентов. Для идеальных газов П. д. данного компонента газовой смеси равно давлению, которым обладал бы этот компонент, если бы он один при той же температуре занимал весь объем, занимаемый смесью (см. Дальтона закон). [c.186]

Дальтона закон (84) —одна из форм уравнения состояния смеси идеальных газов. Выражает мольную долю i-ro компонента как отношение его парциального давления к общему давлению. [c.310]

Предсказания молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул и их скорость. Закон парциальных давлений Дальтона. Закон эффузии Г рэхема. [c.113]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Аналитическая химия как научная дисциплина сложилась, по-видимому, на рубеже XVIII и XIX столетий, явившись, по существу, важнейшей экспериментальной базой для установления основных законов химии — закона эквивалентов (1792—1802) Рихтера, закона кратных отношений (1802—1808) Дальтона, закона постоянства состава (1799—1806) Пруста, закона Авогадро (1811) и ряда других законов. Сам факт установления этих законов стал возможным только тогда, когда химики-экспериментаторы научились получать индивидуальные соединения определенной степени чистоты и довольно точно анализировать их содержание. [c.7]

Дальтона законы. 1) Давпеиие смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедллв для идеальных газов, применим к неидеальным газам при невысоких давлениях. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один). Закон применим к газам, близким к идеальным, при условии, что их растворимость невелика. Д. з. открыты в 1801 и 1803 гг. Д. Дальтоном. [c.44]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.32 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.65 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.76 , c.83 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.14 , c.166 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.162 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.24 ]

Теория тепло- и массообмена (1961) -- [ c.534 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.24 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (2002) -- [ c.29 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.102 , c.214 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.11 ]

Перегонка (1954) -- [ c.17 , c.92 ]

Технология переработки нефти и газа (1966) -- [ c.66 , c.67 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.204 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.174 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.447 , c.449 , c.531 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.96 ]

Азеотропия и полиазеотропия (1968) -- [ c.9 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.222 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.17 , c.34 , c.478 ]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.15 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.23 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.435 , c.473 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.7 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.636 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.25 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.222 ]

Общие свойства и первичные методы переработки нефти и газа Издание 3 Часть 1 (1972) -- [ c.233 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.209 ]

Химия и технология полимерных плёнок 1965 (1965) -- [ c.333 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.415 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.189 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.189 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.22 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.127 , c.137 , c.226 , c.235 , c.293 , c.296 , c.305 , c.307 , c.331 , c.417 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.16 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.130 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.98 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.16 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.564 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.65 ]

Химия и технология нефти и газа Издание 3 (1985) -- [ c.131 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.24 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.795 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.795 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.88 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.458 , c.498 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.522 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.479 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.536 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.82 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.174 ]

Термодинамика (0) -- [ c.17 , c.111 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (1995) -- [ c.29 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.102 , c.214 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.564 ]

Основы теории горения (1959) -- [ c.12 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.19 ]

Динамика многофазных сред Часть 1 (1987) -- [ c.404 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.15 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.20 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.24 , c.449 , c.639 , c.696 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.162 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология