Закон растворимости газов Генри Дальтона

Зависимость растворимости газов от давления выражается следующими законами Генри — Дальтона. [c.166]

Жидкости содержат растворенные газы. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газов и жидкостей, а также от условий давления и температуры. Зависи.мость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри—Дальтона, согласно ко- [c.30]

Физические методы основаны на законе Генри — Дальтона 1) растворимость газов понижается с понижением их парциального давления над раствором 2) растворимость газов уменьшается с повышением температуры. [c.183]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Генри установил закон растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором Ni = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе pt — парциальное давление газа над раствором К — константа Генри. Закон Генри справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона. [c.148]

Так как концентрация газа прямо пропорциональна давлению, то закон Генри—Дальтона еще чаще формулируется так растворимость газа при данной температуре прямо пропорциональна его давлению в газообразной фазе. [c.154]

Физическую теорию газовой смеси критиковал К. Бертолле и другие ученые, которые поддерживали теорию химического растворения газов атмосферы. Это помогло Дж. Дальтону подтвердить свои идеи. Вместе с У. Генри Дж. Дальтон сформулировал закон растворимости газов в жидкостях Если некоторое количество воды, свободной от воздуха, взбалтывается со смесью двух или более газов, то вода. поглотит такое же количество каждого газа, как если бы он присутствовал отдельно при той же плотности 2. [c.77]

Проследим, каким путем возникла теория Дальтона Впервые он упоминает об атомной теории в статье под заглавием Об абсорбции газов водой и другими жидкостями , которая была прочитана 20 октября 1803 г. в Манчестерском литературно-философском обществе и напечатана в Записках этого общества. Законы растворимости газов в воде и других растворителях были установлены Генри (одним из друзей Дальтона) — вице-президентом Манчестерского литературно-философского общества. [c.168]

Растворимость газов, вступающих в химическое взаимодействие с водой и сильно гидратируемых, резко повышена. Сюда относятся такие газы, как СОа, 50а, ЫНд, НС1, НВг и т. д. Растворимость подобных газов не подчиняется законам Генри — Дальтона. [c.167]

К рассмотренным ранее равновесиям такого типа, как растворимость газов (закон Генри — Дальтона), растворимость труднорастворимых твердых веществ и закон распределения Нернста (разд. 23.3.6—23.3.8), мы уже не будем больше возвращаться. [c.283]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Растворимость смеси газов в жидкости подчиняется закону Генри — Дальтона. [c.252]

Если над жидкостью находится смесь газов, то растворимость каждого газа в жидкости при постоянной температуре и одинаковом молекулярном составе газа в обеих фазах прямо пропорциональна парциальному его давлению (закон Генри — Дальтона), т. е. [c.117]

Растворимость газов зависит от полярности молекул газа и растворителя. Напомним, что мерой полярности веп ества является его диэлектрическая проницаемость. Большинство простых газов очень мало растворимо в воде и значительно лучше в жидкостях с малой диэлектрической проницаемостью, например в углеводородах. Газы, молекулы которых полярны (КНз) или являются ангидридами кислот, наоборот, лучше растворимы в воде и хуже в неполярных органических жидкостях. Растворимость таких газов не подчиняется закону Генри—Дальтона, т. е. их растворимость возрастает с ростом давления быстрее, чем следует из закона. Наиболее часто такое неподчинение закону Генри—Дальтона наблюдается при растворении газов, которые реагируют с растворяюш,ей их жидкостью. [c.101]

Отметим еще раз, что закон Генри — Дальтона применим только в тем случае, если молекулярный состав газа в растворе остается тот же, что и в газообразной фазе, и если растворимость газа мала, газ не гидратируется, не диссоциирует в растворе на ионы и т. д. Для сильно растворимых газов, для газов гидратирующихся (сольватизирующихся) и диссоциирующих (например, для водных растворов НС1, NHg, СОо и др.) закон Генри — Дальтона не применим. [c.155]

Здесь видно, напр., что давление возросло для аммиака в 10 раз, а растворимость только в 4 /2 раза. Можно привести не мало примеров и таких случаев поглощения газов жидкостями, которые ни в каком отношении не согласуются, даже приближенно, с законом Генри-Дальтона. Так, напр., углекислый газ поглощается раствором едкого кали в воде и из этого раствора уже не выделяется с понижением давления, если было достаточно едкого кали. Это случаи более тесного химического соединения. Менее развитое, но подобное же,явно химическое соотношение проявляется в некоторых случаях растворения газов в воде, и пример этого мы разберем далее, предварительно же остановимся над примечательным приложением закона Генри-Дальтона [62] к случаю растворения смеси двух газов, тем более, что явления, при этом происходящие, не могут быть предугаданы без ясного представления [c.69]

Проф. Сеченов в своих исследованиях о поглощении газов жидкостями подробно рассмотрел явление растворения углекислого газа в растворах различных солей и пришел ко многим важным результатам, показывающим, с одной стороны, что при растворении СО в растворах солей, на которые может газ действовать химически (напр., Na O, Na B O , Na HPO ), происходит не только увеличение растворимости, но явное отступление от закона Генри-Дальтона, а с другой стороны, что растворы солей (напр., хлористые металлы, серно- и азотнокислые соли), не изменяющихся углекислотою, менее поглощают ее (от конкуренции уже растворенных солей) и следуют закону Генри-Дальтона, но все же несомненно представляют прямые признаки химического действия между солью, водою и углекислотою. Серная кислота (коэффициент поглощения 92 объема ва ЮО) при разбавлении водою поглощает менее СО до тех пор, пока образуется гидрат №S0 H-0 (тогда 66 объемов), а далее до воды опять растворимость возрастает. [c.397]

Приведите примеры газов, которые имеют незначительную и очень большую растворимость в воде Как изменяется растворимость газов в воде с температурой и давлением Что называется парциальным давлением Сформулируйте законы Генри и Генри — Дальтона. [c.24]

Вследствие протекания биохимических процессов и наличия растворенных соединений в воде растворимость газов несколько отличается от расчетных значений. Между газами, содержащимися в воздухе и растворенными в воде водоемов, устанавливается равновесие. Нарушение его сопровождается изменением концентрации растворенных газов. Если концентрация растворенного газа в воде больше, чем следует из закона Генри —Дальтона, то он выделяется в атмосферу до наступления равновесного состояния, и наоборот,, при концентрациях ниже равновесных происходит поглощение газа из воздуха. Для установления состояния равновесия требуется определенное время. Перемешивание воды способствует сокращению времени, необходимого для достижения равновесного состояния. [c.19]

Согласно закону Генри — Дальтона количество газа, растворенного в воде, зависит от парциального давления его над раствором. Поэтому газы, которые практически отсутствуют в атмосфере или содержатся в незначительном количестве (сероводород, углекислый газ), могут быть удалены при контакте с воздухом, т. е. при аэрации воды. Для газов, парциальное давление которых в воздухе достаточно велико, например кислорода, создаются условия для уменьшения растворимости их в воде. Это достигается подогревом воды при обычном давлении или осуществлением процесса в вакуумных дегазаторах без повышения температуры. Так, сероводород из воды обычно удаляют аэрацией. Эффективность процесса зависит от pH [c.144]

Если жидкость соприкасается со смесью труднорастворимых газов, то согласно закону Генри — Дальтона растворимость каждого газа, входящего в смесь, определяется его парциальным давлением и его коэффициентом растворимости. [c.89]

Закон Генри — Дальтона справедлив для тех реальных газов, растворимость которых в исследуемых жидкостях низка. Отклонения от закона Генри — Дальтона могут быть лишь тогда, когда молекулярный состав газа различен в каждой из фаз, т. е. когда газ химически взаимодействует с растворителями. В этом случае параметр, характеризующий состояние равновесия, должен включать и константу скорости химической реакции. Поэтому при использовании уравнения (4.18) прежде всего необходимо детально проанализировать физическую картину описываемого процесса. [c.266]

Кислород относится к числу газов, плохо растворимых в воде и в большинстве водных растворов, а процесс растворения его в воде не сопровождается существенными перестройками молекулярной структуры. Это дает возможность при оценке растворимости кислорода в воде и в водных растворах ориентироваться на закономерности, вытекающие из закона Генри—Дальтона. [c.266]

Концентрация растворенного углекислого газа. Закон Генри— Дальтона, сформулированный для идеальных газов С=Ар обычно применим для реальных газов, характеризующихся относительно низкой растворимостью. Наиболее значительное отклонение от закона Генри — Дальтона наблюдается для тех газов, которые вступают в химическое взаимодействие с растворителем. В этих случаях характеристика фазового равновесия должна обязательно включать константу скорости химической реакции. [c.291]

У этих веществ растворимость в воде очень велика и с ростом давления не растет пропорционально. Таким образом, отступление газа при низких давлениях от закона Генри указывает на склонность к взаимодействию с растворителем или на процесс диссоциации вещества в растворе. Растворимость смеси газов в жидкости подчиняется закону Генри—Дальтона. [c.223]

Вильям Генри (1775—1836) формулирует закон о растворимости газов при различном давлении. В письме к Джону Дальтону Генри сообщает о своем важном открытии количество любого газа, поглощенного водой, увеличивается прямо пропорционально давлению газа над поверхностью раствора. Растворимость газов в жидкости наблюдал еще Роберт Бойль. Он подчеркивал разницу между смесью воздуха и воды и смесью соли и воды. Джозеф Пристли (1733—1804) тоже обращал внимание на растворимость газов в жидкостях. Но впервые это явление было количественно исследовано Генри. [c.348]

Зависимость растворимости газов от температуры.Применяя к равновесной системе газ — жидкость принцип Лешателье, приходим к заключению, что для всех газов как подчиняющихся, так и не подчиняющихся закону Генри —Дальтона, растворимость с повышением температуры падает. [c.156]

После Ломоносова проблему растворов в России с различных сторон разрабатывали многие ученые. Например, Т. Е. Ловиц обнаружил в 1792 г, явления пересыщения растворов и изучил ряд пересыщенных растворов Г. И. Гесс был первым исследователем в области термохимии растворов и установил свой знаменитый закон постоянства сумм тепла (1836) Ханыков и В. Ф. Лугинин показали приближенный характер закона растворимости газов Генри—Дальтона А. А. Щербачев в 1873 г. установил, что из пересыщенных растворов многих солей выпадают твердые кристаллогидраты, и т. д. [c.14]

Таким образом, растворимость определяется состоянием равновесия в системе. Поэтому на ее величину влияют все факторы, смещающие равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье (см. 5 гл. 9). Если образование раствора сопровождается заметным изменением объема, то на взаимную растворимость оказывает влияние изменение давления так, повышение давления значительно увеличивает растворимость газов в жидких и твердых телах по закону Генри—Дальтона растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Табл. 11.1 иллюстри- [c.231]

Из работ, предшествовавших работам Д. И. Менделеева, отметим измерения Ханыкова и Лугинина, показавшие приближенный характер закона растворимости газов Генри-Дальтона, исследования Щербачева, показавшего, что из пересыщенных растворов многих солей в твердом виде выпадают кристаллогидраты. [c.108]

Растворимость газов в жидкостях подчиняется закону Генри — Дальтона при постоянной температуре растворимость казкдого из компонентов газовой смеси в данной окидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и содержания других компонентов (т. е, каждый газ растворяется так, как если бы он n i-ходнлся один в данном объеме). Так, вода при соприкосновении с воздухом растворяет столько же кислорода, сколько она растворила бы его, соприкасаясь с чистым кислородом, находящимся под давлением 0,2 атм (парциальное давление кислорода в воздухе). [c.15]

Русскими исследователями Лугининым (И Ханыковьгм было, однако доказано, что законы Генри в Дальтона имеют лишь приближенный характер. Нарушение пропорциональности между растворимостью и давлением газа (закон Генри) и взаимовлияние совместно растворяющихся газов на растворимость друг друга особенно резко проявляются в концентрированных растворах. Растворимость газов в растворах солей значительно меньше, чем растворимость их в воде. [c.92]

ГЕНРИ ЗАКОН — зависимость растворимости газа в жидкости от давления, заключающаяся в том, что при постоянной темн-])е весовая концентрация газа, растворенного в данной жидкости, пропорциональна его давлению над раствором. Г. з. установлен в 1803 У. Генри. Г. 3. точно соблюдается то.лько для идеальных растворов и применим лишь в области невысоких давлений к газам, достаточно хорошо подчиняющимся законам Бойдя—Мариотта и Гей-Люссана. О растворимости газовых смесей в жидкости см. Дальтона законы. [c.420]

Звкоя Лем/гв-Дадблюяо. Для растворения газов в жидкости имеет значение закон Генри-Дальтона (1803). Согласно этому закону концентрация газа в жидкости пропорциональна парциальному давлению, поя которым он находится. Этот закон является частным а чаем более общего, но позже открытого Нерн-стом, закона распределения (стр. КЗ). Величина, найденная дяя а (коэфициент абсорбции), действительна только для наблюденной температуры. Вообще растворимость газа сильно меняется с температурой она уменьшается с повышением ее. [c.61]

Поучительно проследить, какие выводы делал Д. И. Менделеев из экспериментальных данных по проверке закона Генри по мере их накопления. В первом издании своих Основ химии (1869—1871 гг.) Д. И. Менделеев писал Растворимость газа вводе давлению Но после опытов Н. Ханыкова и В. Лугинина по растворимости углекислого газа в воде Д. И. Менделеев писал в своем труде Растворы (1873—1874 гг.) Закон Генри не абсолютно верен, однако между ограниченными пределами и при давлениях, близких к атмосферному, его можно считать верным После опытов Вроблев-ского снова по растворимости углекислого газа в воде, Д. И. Менделеев мог уже обобщить в пятом издании Основ химии (1889 г.) Должно заметить, что закон Генри—Дальтона принадлежит к числу приближенных законов, подобно законам газов (Гей-Люссака и Мариотта) и многим другим, т. е. он выражает только часть сложного явления, предел, к которому стремится явление, или первый член строки, выражающей все явление. Усложнение получается здесь от влияния меры растворимости и меры сродства растворяющего газа с водой [c.74]