Рауля и Дальтона закон

Для идеальных двойных смесей кривую равновесия можно также рассчитать, объединяя закон Рауля и закон Дальтона, согласно уравнению [c.83]

Согласно закону Рауля-Дальтона [c.200]

Согласно закону Рауля-Дальтона суммарное давлепие паров низкокипящего и высококипящего компонентов [c.208]

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

С учетом закона Дальтона,, согласно которому общее давление системы равно сумме парциальных давлений компонентов, входящих в эту систему, объединенный закон Рауля -Дальтона записывается уравнением [c.193]

С учетом изложенного получим следующую запись закона Рауля—Дальтона [c.237]

В соответствии с законом Рауля — Дальтона л р = К, П2/р = К2, где К, К.2 — константы равновесия (коэффициенты распределения) НКК и ВКК соответственно. Тогда [c.110]

Для равновесной системы согласно закону Рауля-Дальтона Рх =лг/, откуда [c.61]

Из этого следует, что ведение процесса перегонки и ректификации двух компонентов а и ш в присутствии водяного пара равнозначно осуществлению этих процессов при внешнем давлении системы, сниженном любым другим способом на величину рг- В соответствии с законом Рауля-Дальтона состав равновесной паровой фазы определяется из соотношения [c.74]

По закону Рауля — Дальтона давление, соответствующее температуре полного однократного испарения многокомпонентной смеси, определяется по уравнению [c.559]

Если реальный раствор близок по свойствам к идеальному, то при низких давлениях к нему приложимо уравнение (8.5) Рауля — Дальтона, действительное для идеальных систем, т. е. систем, жидкая и паровая фазы которых являются идеальными. С повышением давления паровая фаза реальной системы начинает заметно отклоняться от законов идеальных газов. Поэтому значение константы фазового равновесия К, определяемое как соотношение мольных концентраций данного компонента в паре и жидкости, т. е. [c.257]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Это другая форма записи закона Рауля—Дальтона. Нетрудно увидеть, что по своей структуре уравнения XII 1,22) и (XI 11,24) идентичны, если обозначить l/a,- = р,. [c.238]

В соответствии с законом Рауля-Дальтона Ргх. = Р-у у = --х =кгх. [c.29]

В соответствии с законом Рауля-Дальтона парциальные давления НКК и ВКК определяются по уравнениям (2. 15) и (2. 16) [c.56]

В соответствии с законом Рауля-Дальтона давление насглщенных паров многокомпонентной смеси может быть оиределено по уравнению [c.503]

Необходимо иметь в виду, что в уравнении (6. 3) каждое слагаемое Кх Аг х определяет концентрацию г-го компонента в паровой фазе, находящегося в равновесии с данной жидкостью, так как в соответствии с законом Рауля-Дальтона [c.173]

При разработке и совершенствовании многих технологических процессов, особенно процессов глубокой переработки нефти, необходимо учитывать отклонения физико-химических свойств НДС от поведения истинных растворов, для которых установлены закономерности (законы Рауля, Дальтона, Вант-Гоффа). [c.13]

Для системы, состоящей из компонентов Лий, подчиняющихся закону Рауля — Дальтона, относительная летучесть т компонента А по отношению к компоненту В в соответствии с [c.360]

На рис. 1 показаны значения констант равновесия, рассчитанные по закону Рауля — Дальтона (штрих-пунктир), идеальные значения констант равновесия (пунктир) и экспериментальные значения констант равновесия для системы этан — -гептан [19]. [c.101]

Используя законы Рауля, Дальтона и Клаузиуса-Клайперона, вычислите составы равновесных паровой и жидкой фаз при выбранных температурах и постройте изобару перегонки для заданных компонентов (табл. 15.3.1) [c.30]

Построение изобары перегонки, являющейся графической иллюстрацией первого закона Коновалова, связано с использованием на практике законов Рауля, Дальтона, Клаузиуса-Клайперона и направлено на выяснение смысла некоторых формулировок и проведение анализа полученной диаграммы гемпера гура - состав для неофаниченно смешивающихся жидкостей. [c.5]

Для определения температуры насыщенных паров на основании закона Рауля—Дальтона можно вывести зависимость [c.295]

Используя законы Рауля, Дальтона и имеющее место равенство =0,25 для смеси пропана и бутана в диапазоне 2 [c.54]

Отклонения от закона Рауля-Дальтона являются результатом отклонения веществ вообще от газовых законов. [c.5]

Мерой отклонения смеси от закона Рауля-Дальтона могут служить следующие качества. [c.7]

При 1 1,[соких даплениях закон Рауля-Дальтона применим к реаль-1ГЫМ га ам п жидкостям, если давлеппе паров жидкости и давление систем),I заменить соответственно фугаспостью жидкости и фугас-иостью паров. [c.188]

Закон Рауля-Дальтона устанавливает зависимость между параметрами, определяющими состояние дагспоп системы, т. е. между температурой, давлением и составом фаз в состоянии равновесия. [c.188]

Пример 37. Из газа, содержащего 4,0% объемн. пропана, требуется и зиле ч , Ю , о пропана от общего его количества. Абсолютное давление в абсорбере равно 12 ат (11,8 бар), средняя температура 35" С. Абсорбент — газойль с молекулярным весом 200 содержит 0,1% мао. пропана. Часовой расход гааа при нормальных уоловиях 4000 м /ч. Расход абсорбента принимается 6 кг1м газа или 24 ООО кг/ч. Предполагается, тто применим закон Рауля-Дальтона. [c.248]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

В области высоких давлений (крекинг, гидрогенизация), как известно, реальные газы не подчиняются законам Рауля-Дальтона. В таких случаях найденные расчетными или графическими методами давления и, как следствие, объемы паров уточняют при помощи критических параметрог, фугитивности и фактора ежи маемости. [c.60]

Рассмотрим сначала математическую модель процессов переноса массы и энергии в двухфазной системе многокомпонентный пар — жидкость. Предполагаем, что парогазовая смесь, состоящая из п компонентов, п—1 из которых могут претерпевать фазовые превращения, движется вдоль зеркала покоящейся жидкости по каналу длиной Ь. Стесненность движения парогазового потока, определяемая порозностью канала ё (отношенне свободного сечения к общему сечению канала), не меняется по длине. Межфазовый контакт характеризуется удельной поверхностью А. Предполагается одномерная пространственная распределенность параметров жидкости и смеси вдоль оси х, при этом состав жидкости (л ) ( =1, 2,. .., /г—1)и ее температура t x) считаются заданными. Жидкость принимается идеальной. Поэтому равновесные концентрации пара над ее зеркалом могут быть определены из закона Рауля — Дальтона. [c.39]

Ниже приведены результаты приближенных расчетов по закону Рауля - Дальтона (VIII. 8) содержания воды в некоторых газах, находящихся в критическом состоянии в равновесии с жидкой водой. [c.158]

Простота соотношения (2), крайне облегчающая вычисление условий равновесия, привела к тому, что все расчеты базировались на законе Рауля-Дальтона. Упубкалось из виду, что этот закон математически точен лишь при бесконечном разбавлении компонентов и в идеальных растворах (б, 7, 8, 9, 10). Известно чрезвычайно мало смесей, подчиняющихся этому закону на всем диапазоне молярных долей (от О до 1) [c.4]

Наоборот, неподниняющихся закону Рауля-Дальтона смесей известно колоссальное количество. В числе таких смесей, между прочим, имеются углеводородные смеси. Среди углеводородных [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология