Закон Генри-Дальтона

Зависимость растворимости газов от давления выражается следующими законами Генри — Дальтона. [c.166]

Жидкости содержат растворенные газы. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газов и жидкостей, а также от условий давления и температуры. Зависи.мость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри—Дальтона, согласно ко- [c.30]

Закону Генри—Дальтона также соответствует общая формулировка, данная Нернстом в 1890 году и справедливая для [c.217]

Физические методы основаны на законе Генри — Дальтона 1) растворимость газов понижается с понижением их парциального давления над раствором 2) растворимость газов уменьшается с повышением температуры. [c.183]

Уравнение (7.14) представляет собой математическое выражение закона Генри — Дальтона (1803), который формулируется так [c.154]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

IV.24. Закон Генри—Дальтона [c.228]

Закон Генри — Дальтона. Этот закон описывает равновесие системы малолетучая жидкость — газ. Согласно закону Генри — Дальтона, парциальное давление рх газа пропорционально его мольной доле в жидкости [c.329]

Согласно закону Генри—Дальтона, растворимость каждого компонента смеси пропорциональна его мол. доле, так как давление нормальное, и поэтому можно обойтись без парциальных давлений. Отсюда следует, что в запорной жидкости растворено [c.228]

Так как концентрация газа прямо пропорциональна давлению, то закон Генри—Дальтона еще чаще формулируется так растворимость газа при данной температуре прямо пропорциональна его давлению в газообразной фазе. [c.154]

Примером, иллюстрирующим закон Генри — Дальтона, может служить газированная вода, представляющая собой приготовлен ный под давлением в несколько атмосфер насыщенный раствор двуокиси углерода. При снижении давления и соприкосновении газированной воды с воздухом, в котором парциальное давление СО2 составляет всего 0,2 мм рт. ст., растворенная двуокись углерода выделяется пузырьками в свободном виде. Математическое выражение закона Генри — Дальтона [c.15]

Зависимость абсорбции от давления описывается законом Генри (для индивидуальных газов) и законом Генри — Дальтона (для идеальных газовых смесей), согласно которым [c.157]

К рассмотренным ранее равновесиям такого типа, как растворимость газов (закон Генри — Дальтона), растворимость труднорастворимых твердых веществ и закон распределения Нернста (разд. 23.3.6—23.3.8), мы уже не будем больше возвращаться. [c.283]

Растворимость газов, вступающих в химическое взаимодействие с водой и сильно гидратируемых, резко повышена. Сюда относятся такие газы, как СОа, 50а, ЫНд, НС1, НВг и т. д. Растворимость подобных газов не подчиняется законам Генри — Дальтона. [c.167]

Константа А называется коэффициентом абсорбции. Закон Генри — Дальтона, так же как закон распределения Нернста, неприменим в случае химического взаимодействия газа с жидкой фазой. Сформулируем несколько положений, важных для практических целей [c.329]

Это закон Генри—Дальтона. [c.97]

Если над данной жидкостью находится смесь газов, то каждый из них растворяется в жидкости пропорционально своему парциальному давлению (закон Генри — Дальтона). [c.177]

При растворении в жидкости смеси газов каждый газ растворяется прямо пропорционально своему парциальному (собственному) давлению Pi- Общие давление равно сумме всех парциальных давлений (закон Генри — Дальтона) [c.150]

Отметим еще раз, что закон Генри — Дальтона применим только в тем случае, если молекулярный состав газа в растворе остается тот же, что и в газообразной фазе, и если растворимость газа мала, газ не гидратируется, не диссоциирует в растворе на ионы и т. д. Для сильно растворимых газов, для газов гидратирующихся (сольватизирующихся) и диссоциирующих (например, для водных растворов НС1, NHg, СОо и др.) закон Генри — Дальтона не применим. [c.155]

Растворимость смеси газов в жидкости подчиняется закону Генри — Дальтона. [c.252]

Газы, реагирующие в жидком растворителе или распадающиеся на ионы, растворяются очень сильно (НС1, NH3 и т. д.) и дают отклонения от закона Генри—Дальтона. [c.185]

Таким образом, закон Генри—Дальтона является следствием более общего правила фаз. [c.186]

С Содержание бензольных углеводородов в насыщенном масле очень мало и составляет всего 2—3 % (объемн ) Следовате-тельно, каменноугольное масло является основным компонентом в смеси Согласно закону Генри—Дальтона температура кипения бензольных углеводородов при этих условиях значительно возрастает Поэтому полное их выделение из масла возможно только при 250—300 °С [c.262]

Если над жидкостью находится смесь газов, то растворимость каждого газа в жидкости при постоянной температуре и одинаковом молекулярном составе газа в обеих фазах прямо пропорциональна парциальному его давлению (закон Генри — Дальтона), т. е. [c.117]

Распределение вещества между кристаллической и жидкой фазами должно происходить по закону, аналогичному тому, который управляет распределением вещества между газообразной и жидкой фазами (закон Генри — Дальтона) и между двумя жидкими фазами (закон Бертло — Нернста), т. е. должно быть справедливым соотношение [c.27]

Растворимость газов зависит от полярности молекул газа и растворителя. Напомним, что мерой полярности веп ества является его диэлектрическая проницаемость. Большинство простых газов очень мало растворимо в воде и значительно лучше в жидкостях с малой диэлектрической проницаемостью, например в углеводородах. Газы, молекулы которых полярны (КНз) или являются ангидридами кислот, наоборот, лучше растворимы в воде и хуже в неполярных органических жидкостях. Растворимость таких газов не подчиняется закону Генри—Дальтона, т. е. их растворимость возрастает с ростом давления быстрее, чем следует из закона. Наиболее часто такое неподчинение закону Генри—Дальтона наблюдается при растворении газов, которые реагируют с растворяюш,ей их жидкостью. [c.101]

В системе HgO—NHg наблюдаются иные, своеобразные соотношения дифференциальная теплота разбавления раствора водой равна нулю и изменяется по закону Рауля. В то же время дифференциальная теплота разбавления раствора аммиаком не равна нулю, но одинакова и для воды, и для раствора, т. е. постоянна во всем диапазоне концентраций. Теплоемкость является линейной функцией температуры. Таким образом, если между подобными растворами и классическими идеальными смесями существует параллелизм, то только в отношении всех свойств одного из компонентов. Кроме того доказано, что все растворы, следующие закону Генри—Дальтона, должны быть односторонне идеальными, в то время как обратное заключение—неверно. [c.25]

В то же время эти опыты показывают, что при изученных температурах аммиачные растворы не следуют закону Генри—Дальтона. Изотермы Pi=f(x) оказались кривыми линиями (рис. 18). По сравнению с другими изотермами изотерма 60° отличается меньшей кривизной. Однако и при 60° уклонение от упомянутого закона выражено вполне ясно, что видно и из следующего расчета. В растворе, содержащем 3.86 /о NH3, парциальная упругость газа = 136.9. Если допустить, что с увеличением содержания NH., в растворе р возрастает [c.210]

В дополнение к сказанному установим еще отношение рассматриваемого класса систем к простейшему типу неидеальных растворов, а именно к растворам, подчиняющимся закону Генри—Дальтона. [c.219]

Здесь видно, напр., что давление возросло для аммиака в 10 раз, а растворимость только в 4 /2 раза. Можно привести не мало примеров и таких случаев поглощения газов жидкостями, которые ни в каком отношении не согласуются, даже приближенно, с законом Генри-Дальтона. Так, напр., углекислый газ поглощается раствором едкого кали в воде и из этого раствора уже не выделяется с понижением давления, если было достаточно едкого кали. Это случаи более тесного химического соединения. Менее развитое, но подобное же,явно химическое соотношение проявляется в некоторых случаях растворения газов в воде, и пример этого мы разберем далее, предварительно же остановимся над примечательным приложением закона Генри-Дальтона [62] к случаю растворения смеси двух газов, тем более, что явления, при этом происходящие, не могут быть предугаданы без ясного представления [c.69]

Зависимость растворимости газов от температуры.Применяя к равновесной системе газ — жидкость принцип Лешателье, приходим к заключению, что для всех газов как подчиняющихся, так и не подчиняющихся закону Генри —Дальтона, растворимость с повышением температуры падает. [c.156]

Так как, по исследованиям Роско и его сотрудников, аммиак Представляет при низких температурах значительные отступления от закона Генри-Дальтона, а при 100° уже малые, то должно думать, что диссоциирующее влияние температуры скажется на всяких растворах газов, т.-е. при возвышенных температурах растворы всяких газов будут следовать закону, а при понижении температур во всех случаях будут являться отступления. [c.394]

Таким образом, растворимость определяется состоянием равновесия в системе. Поэтому на ее величину влияют все факторы, смещающие равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье (см. 5 гл. 9). Если образование раствора сопровождается заметным изменением объема, то на взаимную растворимость оказывает влияние изменение давления так, повышение давления значительно увеличивает растворимость газов в жидких и твердых телах по закону Генри—Дальтона растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Табл. 11.1 иллюстри- [c.231]

Несколько хуже обстоит дело с предельной частью первой фракции. Как указывалось выше, она содержит метан и этан. Кроме того, если анализируемые газы богаты пропаном, то вместе с пропиленом в первую фракцию попадает некоторая часть пропана (пропорционально его упругости и концентрации). Таким образом, в первой фракции могут содер каться три пре-,дельных углеводорода, раздельное определение которых посредством сжигания уже невозможно. В этом случае применяется следующий метод, основанный на законе Генри-Дальтона и дающий сравнительно точные результаты. Содержание пропана в первой фракции вычисляется из соотношения между упругостями паров пропилена и пропана при температуре перехода (—65°) и концентрации этих углеводородов во второй фракции по формуле [c.864]

Растворимость газов в жидкостях подчиняется закону Генри — Дальтона при постоянной температуре растворимость казкдого из компонентов газовой смеси в данной окидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и содержания других компонентов (т. е, каждый газ растворяется так, как если бы он n i-ходнлся один в данном объеме). Так, вода при соприкосновении с воздухом растворяет столько же кислорода, сколько она растворила бы его, соприкасаясь с чистым кислородом, находящимся под давлением 0,2 атм (парциальное давление кислорода в воздухе). [c.15]

Давление пара жидкого брома при 0° 65,9, при 20° -173, при 40° 392 мм рт. СП Давление пара брома над его водными растворами подчиняется закону Генри — Дальтона при учете количества гидролизовавшегося-брома или при подавлении гидролизаКоэф-фидиент распределения брома Н (равновесное отношение концентрации брома в газовой фазе к концентрации его в растворе) для его водных растворов зависит от температуры [c.207]

Если бы изученные растворы аммиака следовали закону Генри—Дальтона, то мы, разумеется, должны были бы сделать и обратное заключение. Однако факты ясно говорят против этого. Опыты Пермана и других определенно указывают, что аммиачные растворы не подчинены закону [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология