бром эфиры

Групповое отделение кобальта от других элементов совпадает в основном с описанным для никеля. Здесь также для отделений применяют сероводород, сульфид аммония, ацетат натрия, сукцинат натрия, карбонат бария, окись цинка, едкое кали, бром, эфир и соляную кислоту, купферон и электролиз. [c.470]

Бром — эфир — натрия гидрокарбонат [c.248]

Очень важным фактором при получении а-фторэфиров является температура. Замещение атомов хлора на атом фтора лучше происходит при температурах порядка 140° С. Но в этих условиях может наступить разложение исходного а-хлорэфира из-за термической неустойчивости последнего. По этой же причине а-бром-эфиры не могут быть применены для получения а-фторэфиров. [c.24]

При комнатной температуре эфиры устойчивы к кислотам, основаниям, окислителям, активным металлам (например, к натрию) и реакционноспособным неметаллам (например, к брому). Эфиры относятся к легко воспламеняющимся веществам. Особенно опасен этиловый эфир, так как его пары тяжелее паров воздуха и имеют тенденцию накапливаться у пола, где случайные искры могут вызвать взрыв смеси эфир — воздух. [c.209]

Спирты присоединяются по кратным углерод-углеродным связям (с образованием простых эфиров) различными путями. Механизм и ориентация электрофильного присоединения к алкенам с общим кислотным катализом такие же, как и при гидратации [150]. Как и в случае гидратации алкенов, ограниченил, свойственные реакциям, катализируемым кислотами, могут быть обойдены при использовании непрямых методов. Применение трифторацетата ртути (П) в реакции сольвомеркурирования-демеркурирования [151] позволяет обычно получать прекрасные выходы аддуктов Марковникова даже с лабильными алкенами и третичными спиртами [схема (126)]. В сходном методе —при обработке алкена спиртом и N-бромсукцинимидом с последующим восстановлением -бром-эфира [152] —единственным недостатком является низкий (50—60%) выход на первой стадии. [c.67]

Около 0,6 г мелко измельченного сухого полиэфира взвешивают и помещают в пробирку из тугоплавкого стекла, куда добавляют 2 мл нитробензола и 0,5 мл бромацетил-бромида. Пробирку соединяют с хлор кальциевой трубкой и нагревают в течение 30 мин. в жидкостном термостате при 70°. После охлаждения в пробирку добавляют 10 мл эфира, содержимое ее тщательно взбалтывают, а затем фильтруют сквозь стеклянный фильтр № 3. Осадок несколько раз промывают на фильтре эфиром, сушат в сушильном шкафу при 75° и измельчают в порошок, который подвергают экстрагированию в течение 4 час. в приборе Сокслета. Перед анализом на содержание брома эфир полностью удаляют высушиванием в сушильном шкафу. [c.298]

С ростом длины углеводородной цепи бром-эфиров крутизна волн восстановления возрастает [19]. Восстановление этих соединений протекает при потенциалах —0,7 --1,0 б, т. е. в области, [c.377]

Полученное калиевое производное нитрила с новой частицей бром-эфира дает КВг и вдвое более сложную частицу, которая при обмыливании дает кислоту, содержащую три карбоксильные группы, из которых две находятся при одном атоме углерода. Такие кислоты легко [c.339]

Особенно яркий пример образования активированного фосфата за счет окислительного процесса представляет собой окисление бромом эфиров фосфониевой кислоты в пиридине с образованием диэфиров фосфорной кислоты или пирофосфатов схема (120) [193] [c.134]

Этиловый эфир монобром-см. Этиловый эфир rt-бром-см. Этиловый эфир а-бром-эфир [c.570]

Так как р-бромоэфиры при нагревании с порошкообразным безводным КОН дают а-непредельные эфиры, то е-бромо эфиры могут быть использованы и для синтеза диалкиловых производных этилена, тина [c.62]

В последней работе этюй серии Шмидт и Борд описывают получение и свойства гептенов. Если синтез через бром-эфиры дал возможность получить 11. из 13 возможных гексенов, причем два углеводорода, поводимому, являлись is- и trans-изомерами, то тот же си н гез в приложениях к гептенам дал 17 из 27 возможных гептенов. При этом 10 изомеров из этого числа были получены впервые. Два из 17 также О казались суш,есТЕуюпщми в двух модификациях. [c.62]

Реакционная смесь становится ги.могенной и окрашивается в темный красну-бурын цвет вскоре после прибавления а-бром-эфира. Можно предположить, что те.мная окраска смеси обусловлена наличием нитрозированного флороглюцина обычно это ни в коей мере не служит препятствне.м для последующего выделения продукта реакции. [c.87]

Азетидиновый цикл гораздо менее напряжен, чем азиридиновый, и поэтому по химическим свойствам азетидины ближе всего к обычным вторичным аминам (обзоры см. [37, 38]). Циклическую систему можно синтезировать с различной степенью эффективности в результате внутримолекулярного нуклеофильного замещения. Например, эфир 15 получают с высоким выходом циклизацией бромо-эфира 16, но сам азетидин с достаточной степенью селективности таким способом получить нельзя. Модифицированная циклизация, термическое элиминирование оксида трифенилфосфина из фосфини-мида 17, дает возможность синтезировать незамещенный азетидин [39]. Азетидин представляет собой жидкость с т. кип. 62,5 °С, смешивающуюся с водой. [c.419]

Количество этих продуктов зависит от условий проведения реакции. При большом избытке спирта увеличивается выход бром-эфира (иногда достигает 80%) и уменьшается выход алкилсульф-амида. При недостатке спирта, наоборот, уменьшается выход основного продукта (40—50%) и увеличивается выход побочного. [c.170]

В литературе имеются данные [15] по инфракрасным спектрам ацетиленовых -бромэфиров. В инфракрасных спектрах всех бром-эфиров наблюдается интенсивная полоса тройной связи, обычно состоящая из нескольких близких по значениям частот с максимумом при 2247 или 2257 Эфирной группировке отвечает дублет 1100—1114 JV1-1. [c.215]

Энергия активации этих реакций для -галогенэфиров составляет около 79,4 кДж/моль, тогда как для бутилброми-да — 70,2 кДж/моль. Как видно, активность в ряду -бром-эфиров уменьшается с увеличением молекулярной массы эфира. Приведенные данные говорят о значительно большей прочности связи С1—С в молекулах -хлорэфиров по сравнению со связью С—Вг [122]. [c.207]

Синтез виниловых эфиров отщеплением НВг от -бром-эфиров подробно исследовали Лауэр в Спилман [125], а затем Шостаковский с сотр. [97, 98]. Было найдено, что при [c.208]

О попытках использования окраски веществ для количественной оценки их содержания в растворах упомипаотся еще в записях, дошедших до нас из древних веков и средневековья. Некоторые авторы [9—11] связывают начало научной фотометрии с 1852 г., когда Вер, используя более ранние работы Бугера и Ламберта, сформулировал основной за1 0П фотометрии. Во второй половине XIX века становятся известными фотометрические методы определения бромидов в природных водах после окисления и экстракции брома эфиром, железа с помощью роданидов или ферроцианидов, аммиака методом Несслера, титана пероксидным методом и молибдена роданидным методом. Указанные методы сохранили свою актуальность и по сей день. [c.9]

Выходы вторичных нитроалканов в реакции нитрита натрия с вторичными ап1Шлбромидами существенно выше, чем нри взаимодействии с нитритом серебра. Прп синтезе а-нитроэфиров нитрит натрия снова имеет преилгуще-ство перед нитритом серебра, который реагирует только с труднодоступными <х-иодэфирами, в то время как нитрит натрия реагирует с а-хлор- и а-бром-эфирами. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология