Окраска соединений

Какова окраска соединений марганца (III) в водных растворах, если для иона [Мп(Н20)б] Д = = 250,5 кДж-моль Какой длине волны соответствует максимум поглощения видимого света этим иоиом [c.211]

Изменение цвета индикатора связано с существенным изменением его молекулярной структуры. В соответствии с хромофорной теорией окраска соединения связана с наличием в его молекуле так называемых хромофорных групп, к ко- [c.58]

ХРОМОПРОТЕИДЫ (окрашенные белки) — сложные вещества, состоящие из простого белка и пигментной группы, обусловливающей окраску соединения. К X. относятся гемоглобин, миоглобин, хлорофилл, а также некоторые важнейшие окислительно-восстановительные ферменты цитохромы, каталаза, пер-оксидазы. [c.280]

Электронная конфигурация иона золота(П ) Аи +. ..Ы", следовательно, на верхнем энергетическом подуровне ( у) имеются две вакансии. Переход электронов при поглощении света с подуровня е на ( у- подуровень и определяет окраску соединений Аи(1П). [c.208]

Окраска веществ. Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением. лучей видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает лучи желто-зеленой части спектра, т. е. лучи с длиной волны 500—560 нм, [c.56]

Таблица В.23. Связь между окраской соединения и положением полос поглощения

Таблица 6.11. Окраска соединений лантанидов (III) с неокрашенными лигандами

Окраска соединения Спектральная область поглощаемого света Приблизительная длина волны поглощаемого света, нм Разность энергий между электронными уровнями, см [c.208]

Появление окраски обусловлено увеличением размеров делокализованной электронной системы, в которую теперь входят две нитрогруппы, в результате чего энергетические уровни (и расстояние между ними) понижаются. Этот эффект еще сильнее выражен в 2,4-динитронафтоле-1, распространенном желтом красителе для шерсти и шелка. Добавление гидроксильной группы еще больше увеличивает сопряженную систему, и энергия я -> я -перехода уменьшается. Окраска соединения становится оранжево-желтой, В трех указанных соединениях происходит поглощение соответственно ультрафиолетового (в нафталине), фиолетового (в 1,3-динитронафталине) и голубого (в 2,4-динитронафтоле-1) света. [c.306]

Часто имеет место поглощение различных областей видимого спектра И1 происходит комбинирование дополнительных цветов, приводящее к иной окраске соединения. Например, если вещество поглощает световые лучи, приходящиеся на область спектра от фиолетового до желтого цвета (4,00-10 — [c.344]

Ионы титана в кислой среде с диантипирилметаном образуют растворимое в воде соединение желтого цвета с максимумам светопоглощения 380 нм. Изменение концентрации кислоты в пределах 0,5—4 н. не влияет на величину оптической плотности. Чувствительность определения 0,01 мкг Ti в 1 мл, коэффициент молярного поглощения е равен 18 000. Окраска соединения титана с диантипирилметаном развивается в течение 45 мин и устойчива несколько месяцев, оптическая плотность титана в широком интервале пропорциональна его концентрациям. [c.374]

Возникновение окраски соединений фталеинового ряда, как уже отмечалось, связано с раскрытием лактонного цикла. Окраска комплексов бария и кальция с комплексоном 2.3.31 практически не отличается от окраски полностью депротонированного аниона, что можно объяснить высокой степенью ионности связи катионов с атомом кислорода фенольной группы. [c.256]

Окраска соединений зависит от поглощения электронами света в видимой части спектра. Наблюдения окраски ряда сухих веществ и их растворов показали, что такое поглощение света характерно для электронов менее стабильных электронных оболочек, тогда как электроны более стабильных оболочек поглощают свет в ультрафиолетовой части спектра, почему вещества остаются бесцветными. [c.72]

Окраска соединений является дополнительной к поглощаемому цвету. Следовательно, раствор поглощает зеленую компоненту видимого света (/1 = 500 нм) [c.228]

Окраска веществ. Теория молекулярных орбиталей позволяет объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением излучения видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает излучение желто-зеленой части спектра (длина волны 500—560 нм), то наблюдается фиолетовая окраска вещества. Именно такую окраску имеет, например, молекулярный иод [c.65]

Окраска соединений зависит от входящего в его состав редкоземельного иона селенит лантана—белый, селенит церия — белый с кремовым оттенком, селенит празеодима— светло-зеленый, селенит неодима — розово-сиреневый. [c.117]

Атом водорода в этих соединениях одновременно связан с двумя гетероатомами и как бы замыкает новое шестичлениое кольцо, имеющее квазиароматнческий характер. Это придает внутримолекулярной водородной связи большую прочность и значительно изменяет физические и химические свойства соединения. Например, о-нитрофенол имеет менее кислый характер, чем пара-изомер, более низкую температуру плавления, хуже растворим в воде и перегоняется с водяным паром. Электронодонорное влияние группы ОН иа ароматическое кольцо в нем ослаблено. В случае салициловой кислоты образование водородной связи усиливает кислотные свойства карбоксильной группы эта кислота сильнее, чем п-гидроксибензойная. Электронодонорное влияние группы ОН в Салициловой кислоте ослаблено. В хинизарине образование водородных связей заметно ослабляет кислотные свойства гидроксильных групп и значительно углубляет окраску соединения. [c.53]

Кислотно-основные индикаторы — слабые органические кислоты, диссоциирующие в растворах по уравнению HlndsrtH + - - Ind . Окраска молекулярной (Hind) и анионной (Ind) форм различается. Это связано с тем, что в процессе диссоциации индикатора происходит таутомерная перегруппировка, приводящая к изменению строения молекулы, обусловливающего окраску соединения. [c.180]

Окраска молекул. Теория молекулярных орбиталей позволяет также объяснить окраску соединений. Окраска является результатом избирательного поглощения соединением лучей видимой части электромагнитного спектра. Так, если соединение поглощает лучи желто-зеленой части спектра, т. е. лучи с длиной волны 500—560 нм, то наблюдаемая окраска вещества оказывается фиолетовой. Именно такую окраску имеет, например, молекулярный иод. Тип энергетической диаграммы орбш дей иода аналогичен таковой диаграмме молекулы фтора. Можно считать, что окраска иода в основном обязана переходу электрона при возбуждении с яР Р-орбитали на свободную оР р.ор. биталь. Этот переход согласно фундаментальному уравнению квантовой теории [c.93]

Окраска соединений кобальта заЕ1Исит от координационного числа (к. ч.) Со+ . Если к. ч. = 4 (например, в [СоС1,1]- ), то соединение ярко-синее, при к. ч. = 6 (например, в [Со(Н-.0)г,]- + ) окраска розовая. Данная закономерность обусловлена тем, что расщепление энергетических уровней -элект ронов в тетраэдрическом ноле лигандов значительно меньше, чем в октаэдрическом. [c.219]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Химические соединения с ковалентным типом связи плохо растворимы в воде, в большинстве случаев окрашены. Окраска соединений переходных -элементов обусловлена, как правило, элек- [c.498]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Наличием полиеновой сопряженной системы двойных связей объясняют красную окраску соединения. Таким образом, на основании рентгеноструктурных исследований и данных по химическому поведению была установлена полная структура и пространственная формула гексакарбоно-вой кислоты (VIII), содержащая частично гидрированную тетрапирроль-ную циклическую систему коррина и координационно связанный кобальт. [c.683]

Метод основан на измерении интенсивности окраски соединения, образующегося в процессе реакции ацетальдегида с л-оксидифенилом в присутствии Н23 04. Ацетальдегид образуется при нагревании молочной кислоты с минеральными кислотами. При его взаимодействии с двумя молекулами я-оксидифенила образуется диоксидифенилэтан, который в присутствии Н23 04 окисляется в продукт фиолетового цвета с максимумом поглощения при 574 нм. Состав окрашенного производного не известен. [c.26]

Из анионов мешают фториды, фосфаты, цитраты и тартраты МзаЗО не мешает до концентрации 0,045 М [10451, (ЫН4)23 04 ока зывает более сильное влияние. Хлориды аммония и натрия незна чительно уменьшают окраску соединения алюминия (до концентра ции 0,02Л их влиянне ничтожно). Алюминий с ализарином 3 лучше всего определять в хлорнокислой среде. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология