Платина нормальный окислительно-восстановительный потенциал систе

Михаэлис и его сотрудники изучали окислительно-восстановительные потенциалы соединений железа, а в лаборатории автора изучались окислительно-восстановительные потенциалы соединений платины, палладия и иридия. Для проведения работ применялись обычные электрохимические методы. Величины нормальных потенциалов соответствующих систем находились либо путем измерения электродвижущей силы специально составленных цепей с участием окисленной и восстановленной формы, либо путем анализа кривой титрования окисленной формы комплекса восстановителем или восстановленной формы окислителем. В обоих последних случаях величина нормального окислительно-восстановительного потенциала соответствует моменту, когда восстановлена (или окислена) половина исходной формы комплекса. [c.396]

Третий тип включает электроды из трудноокисляемых металлов (с высоким значением нормального редокс-потенциала 1 +/ , как у платины, золота и др.), погруженных в раствор, содержащий растворимые компоненты какой-то окислительно-восстановительной полуреакции. Как уже было указано в гл. VI, потенциал подобного электрода определяется соотношением концентраций участников полуреакции и, следовательно, электрод является индикаторным по отношению к ним. Пример электрода этого тигга — платиновый проводник, погруженный в раствор, содержащий одну из следующих систем [c.329]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электрода представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которо-10 активности восстановленной и окисленной формы вещества равны аре2+ —ареЗ+> измеренный против нормального водородного электрода. Величина нормального окислительновосстановительного потенциала Яо является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. Подробные сведения о свойстзах окислительно-восстановительных систем изложены в книге Михаэлиса Окислительно-восстановительные потенциалы и в других работах. [c.805]

Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование. Изменение потенциала при переходе от полностью восстановленного состояния какой-либо системы к полностью окисленному состоянию может быть изображено кривой того типа, который дан на рис. 77 и 79. Эти- кривые поэтому являются кривыми потенциометрического титрования. Конечная точка титрования характеризуется сравнительно быстрым изменением потенциала. Возникает вопрос, может ли быть эта конечная точка в каждом случае достаточно точно определена путем измерения потенциала какого-либо инертного электрода (например, платины), введенного в титруемую систему. Ответ на этот вопрос можно получить, если рассмотреть дальнейшие изменения потенциала, которые имеют место после прохождения конечной точки титрования. До достижения точки эквивалентности потенциалы определяются титруемой системой, так как последняя находится в избытке, в то время как после точки эквивалентности они определяются титрующей системой. Следовательно, кривая титрования, дающая изменение потенциала от одной крайней точки до другой, может быть получена путем построения рядом обеих кривых отдельных систем и соединения их общей касательной. На рис. 80 и 81 приведены два примера. На рис. 80 нормальные потенциалы, приблизительно отвечающие средним точкам соответственных кривых, отстсят друг от друга достаточно далеко, на рис. 81 они расположены близко друг к другу. На рис. 80 видно, что потенциал бистро возрастает в конечной точке титрования. Таким образок, положение ее может быть установлено точно. Поэтому системы этого типа весьма пригодны для потенциометрического титрования. Если же стандартные потенциалы титруемой и титрующей систем близки, то изменение потенциала в точке эквивалентности [c.384]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных электрохимических систем было введено представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. В качестве эталона сравнения, потенциал которого условно принят за нуль, выбран нормальный водородный электрод. Потенциал называется стандартным, если химическая активность (см. 31) каждого из участников обратимой электродной окислительно-восстановительной реакции равна единице. Для газообразного электрода это выполняется при давлении газа, равном 1,01-10 Па (1 атм) и концентрации ионов 1 г-ион/л. При создании водородного электрода пластинку платины помещают в 1 н. Н2504. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология