Платина нормальный потенциал

За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Платиновая проволока или пластинка, содержащая растворенный водород, играет роль водородной пластинки , а функции раствора солей может выполнять любой водный раствор, в котором всегда присутствуют ионы водорода Н+. Причем [c.227]

В литературе отсутствуют надежные значения термодинамических функций для двуокиси платины. В работах [34, 35] для нормального потенциала реакции [c.41]

Нормальный потенциал—это потенциал, принимаемый платиной при условии, когда логарифмический член превращается в нуль, т. е. когда концентрации РеЗ+ и Ее2+ равны между собой. По мере титрования образуется эквивалентное количество ионов СеЗ+, но ионы Се + не могут присутствовать в заметных количествах, пока не окислится весь Fe2+. Как только это произойдет, платиновый электрод практически перестанет реагировать с железом, которое теперь присутствует только в одном валентном состоянии, и примет потенциал, обуславливаемый отношением [Се +]/[СеЗ+] это отношение входит в другое уравнение, аналогичное уравнению (3—10). Значение для окислительной пары церия значительно более отрицательно, чем для окислительной пары железа поэтому в точке эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала электрода. В этой точке вместо ионов железа на инертный электрод начинают действовать ионы церия. Кривая титрования показана на рис. 40. На рисунке —нормаль- [c.61]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. Например, на ртутном электроде нормальный потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа, позволяя выделять на катоде такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.515]

Возможными процессами на аноде являются разряды ионов ОН и СГ. Сравнение кислородного и хлорного потен-циалов (равновесный потенциал кислорода относительно нейтрального раствора равен +0,82 в, а нормальный потенциал хлора равен +1,36 в) показывает, что ионы ОН должны разряжаться на аноде легче, чем ионы СГ. Но на обычно применяемых в технике анодах (графит, уголь, платина) кислород выделяется с большим перенапряжением. [c.143]

Поскольку нормальный потенциал системы Pt/Pt " при 25° равен +1,2 в, платина растворяется в царской водке и в НС1 в присутствии кислорода [c.664]

Платина. Нормальный электродный потенциал платины Р1 Р12+ + 2е равен +1,19 в. Платина редко применяется в химическом машиностроении, но все же чаще, чем золото. Наряду с высокой коррозионной стойкостью платина обладает высокой механической прочностью, высокой температурой плавления и рядом других ценных свойств. [c.276]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Характеристика процесса осаждения. Условия полного выделения меди. Электролиз 1 н. раствора соли меди начинается при напряжении, равном приблизительно 1,4 е. В 49 указывалось, что это напряжение является разностью нормальных потенциалов меди (0,3 в) и кислорода (1,70 е) на гладкой платине. Для практически полного осаждения достаточно, если концентрация ионов меди, остающейся в растворе, не будет превышать 10 г-ион/л. В растворе с такой концентрацией ионов меди потенциал медного электрода приближенно равен [c.206]

Водородный электрод. Нормальный или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — 1 атм. Потенциал такого электрода условно принимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая на платине, [c.294]

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал платины — положительный. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов [c.385]

Определить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют нормальный водородный электрод (рис. 71,6). Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т, е, электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в раствор серной кислоты, содержащей 1 г-ион водорода в 1 л раствора, и омывается струей газообразного водорода под давлением в 1 ат. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.189]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

Концентрации всех ионов соответствуют единичной активности в водном растворе, а давление всех газов равно 1 атм. Символ Pt обозначает инертный электрод, подобный платине. Порядок записи нонов, находящихся в растворе электролита, не имеет значения. Потенциал нормального каломельного электрода равен 0,2802 В. а потенциал каломельного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,2415 В. [c.197]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электрода представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которо-10 активности восстановленной и окисленной формы вещества равны аре2+ —ареЗ+> измеренный против нормального водородного электрода. Величина нормального окислительновосстановительного потенциала Яо является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. Подробные сведения о свойстзах окислительно-восстановительных систем изложены в книге Михаэлиса Окислительно-восстановительные потенциалы и в других работах. [c.805]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

Не все ионы разряжаются при напряжении близком к их нормальному потенциалу. Во многих случаях металл выделяется только при напряжении выше нормального потенциала. Это явление называется перенапряжением и становится особенно наглядным при электролизе металлов железоплатиновой группы, а также при разряжении ионов водорода. Легче всего водород разряжается на платинированной платине. В этом случае он выделяется при нормальном потенциале, который эмпирически принят за нуль в электролитическом ряду напряжений (см. ниже). Для разряжения водорода на ряде других металлов требуется чрезвычайно большое напряжение. На олове и кадмии оно достигает 0,5 вольта, на свинце — [c.432]

По отношению к химическим реагентам хром ведет себя то как активный металл, подобно железу, цинку и др., то как пассивный металл, соответственно с низкой химической активностью, подобно золоту, платине и т. д. Для активного хрома нормальный потенциал системы Сг/Сг равен —0,86 в, а для системы Сг/Сг + он составляет —0,74 в (прп 25° для раствора 1 г/л). Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах (HF, НС1, НВг, HI, H2SO4) с выделением водорода и образованием солей. На воздухе образуются соли хрома(П1), а в отсутствие воздуха (соответственно в атмосфере водорода) образуются солп хрома(И). [c.232]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Фн. н, = Ф н+.н + 0,0591д(ан+/Рн2 ) где ф°н+,н2 —нормальный потенциал, который условно принимается равным нулю рн2 — относительное давление водорода над платиной. [c.294]

Окислительио-восстаповптельныппотенциалдля каждой такой системы определяется по уравнению (XIII, 18). Быстрое установление равновесного потенциала на платине в обратимой окислительно-восстановительной системе позволяет на основанин потенциометрической кривой определить нормальный окислительно-восстановительный потенциал такой системы. [c.320]

Озон (Тпл = 80,3 К Гкип= 161,1 К). Молекула озона Оз имеет угловое строение угол между связями равен 116°, длина связи 0 = 0, / = 0,1278 нм. Основное состояние молекулы Оз отвечает заполнению электронами молекулярных орбиталей (а ) (Яр х X (ор ) . Остальные электроны заполняют несвязующие орбитали. При нормальных условиях это газ синего цвета. Жидкий озон — темно-синего цвета. Стандартная теплота образования О3 АЯ = = 149,8 Дж/моль, т. е. это весьма непрочное соединение. Озон — сильнейший окислитель стандартный электродный потенциал О3 равен 2,07 В. Он способен окислить золото, платину и иридий, легко переводит сернистые соединения в сульфаты, аммиак — в нитриты и т. д., как это видно из приведенных ниже реакций [c.426]

Мы рассмотрели частный случай возникновения разности потенциалов за счет окислительно-восстановительного процесса вытеснения одного металла другим, но вообще любая реакция, идущая с изменением степеней окисления, может служить источником электрической энергии. Чтобы получить электрический ток, т. е. заставить электроны двигаться по проводнику, нужно упорядочить хаотический обмен связями и электронами. Обычно для этой цели используют инертные электроды, не посылающие свои электроны в раствор, а именно Р1, Сграф т. Так это и было сделано в нормальном водородном электроде (см. рис. 122) поверхность губчатой платины насыщали водородом, который, частично диссоциируясь на атомы, давал скачок потенциала с раствором ионов Н+(Н.зО" ). [c.236]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Обычно определяют относительные электродные потенциалы, так как методов прямого измерения электродных потенциалов металлов не существует. С этой целью измеряют э. д. с. гальванического элемента, составленного из стандартного (нормального) водородного электрода, потенциал которого принимают за нуль, и электрода исследуемого металла. Стандартный водородг ный электрод представляет собой платиновую пластинт ку, покрытую слоем мелкораздробленной платины, на сыщенную водородом при давлении 0,1 МПа и погру женную в 1 н. раствор серной кислоты. Насыщенная водородом платиновая пластинка ведет себя как водородный электрод. У поверхности такого водородного электрода устанавливается равновесие между молекулами водорода, его атомами и ионами [c.139]

Рис. 9. Кривые фонового тока в 0,5 М H SO для электродов из (а), (б) поликристаллического алмаза, (в) платины и (г) высокоориентированного пиролитического графита (базовая плоскость) а) хорошая пленка, (б) плохая пленка. Потенциал — против нормального водородного электрода [64]. Воспроизводится с разрешения The Ele tro hemi al So iety, In .