Окислительно-восстановительная пара полуреакция

Реакционная способность молекул О3 и О2 очень сильно различается. Озон окисляет многие соединения при таких условиях, когда кислород еще не реагирует. В кислых растворах окислительные свойства озона усиливаются. По окислительному действию его превосходят лишь фтор, атомарный кислород, ОН-радикалы и перксенат-ионы. Приведем окислительно-восстановительные потенциалы пары О3/О2 для некоторых полуреакций в водных растворах [c.478]

Зная соотношение aQJa , можно по величине измеренного электродного потенциала данного редокс-электрода рассчитать стандартный потенциал соответствующей редокс-пары по уравнению Нернста, а по нему — показатели констант равновесия окислительно-восстановительных полуреакций, как описано в разд. 3.1 [c.121]

Действительно, две окислительно-восстановительные пары (полуреакции) в этом процессе имеют следующие значения стандартных электродных потенциалов [c.332]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Из веществ— участников реакции составляются две окислительно-восстановительные пары. Затем записываются уравнения полуреакций окисления и восстановления. Оба частных уравнения суммируются с такими коэффициентами, чтобы число электронов, отдаваемых в окислительном процессе (частное уравнение I) было равно числу электронов, присоединяемых в восстановительном процессе (частное уравнение П). [c.487]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакций (в разбавленных водных растворах при 25° С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительно-вос-становительной реакции на две полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару вида, приведенного в табл. 8. Сочетая различные полуреакции, можно получить самые разнообразные продукты. [c.96]

Любую окислительно-восстановительную реакцию можно прецставить в вице цвух отдельных полуреакций. Полуреакция - это уравнение переноса электронов между двумя различными степенями окисления одного и того же элемента - окислительно-восстановительной пары. Так, приведенная выше реакция состоит иа двух полуреакций [c.125]

Часто возникает необходимость вычислить значение ф° для некоторой окислительно-восстановительной пары по известным значениям ф° для нескольких других пар, одна из которых содержит окисленную форму, а другая — восстановленную форму исходной пары. Для этого суммируют значения ф" промежуточных пар при выполнении законов сохранения числа атомов и заряда. Например, необходимо рассчитать значение ф° полуреакции [c.79]

Положительный электродный потенциал означает, что данный окислитель имеет более сильные окислительные свойства, чем ионы водорода. Отрицательный потенциал показывает, что восстановитель имеет более сильные восстановительные свойства, чем водород. Для обратимой полуреакции (Ок+ =Вс) электродный потенциал окислительно-восстановительной пары изменяется в зависимости от отношения активностей йок /йвс- [c.108]

При изучении окислительно-восстановительных процессов следует привести уравнения электронно-ионных полуреакций (в случае твердофазных или газофазных процессов — уравнения электронного баланса). Для реакций в водных растворах надо по справочным данным рассчитать значения разности стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар (Аф°) и определить, выполняется ли критерий протекания окислительно-восстановительных реакций в стандартных условиях. [c.5]

Индикаторным электродом в окислительно-восстановительном титровании служит платиновый электрод (см. разд. 10.2.1). Величина скачка определяется разностью формальных потенциалов полуреакций. Желательно, чтобы хотя бы одна из полуреакций. была обратимой. При титровании не рекомендуется измерять потенциал до прибавления титранта и вб шзи точки эквивалентности, так как в эти моменты из-за отсутствия одной из форм (окисленной или восстановленной) полуреакции образуется смешанная окислительно-восстановительная пара, где роль отсутствующей окисленной формы выполняет растворенный кислород, а роль отсутствующей восстановленной формы — вода. Приобретаемый электродом смешанный потенциал неустойчив, поэтому его трудно измерить. [c.150]

Исходная частица и продукт каждой полуреакции составляют окислительно-восстановительную пару или систему. Иными словами, в вышеприведенных полуреакциях Вс, является сопряженным с ОК , а Окг сопряжен с Всг. [c.260]

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Электродный потенциал окислительно-восстановительной пары изменяется в зависимости от активностей окисленной и восстановленной форм этой пары повышение активности окислителя приводит к увеличению потенциала. Для обратимой полуреакции [c.312]

Н нельзя реализовать в отдельности следовательно, с этими полуреакциями невозможно связать определенных значений АС или Ка- Вместо этого окислительновосстановительный потенциал или кислотную константу диссоциации определяют относительно реакции в стандартной окислительно-восстановительной системе ( / На- Н + е) или стандартной окислительно-восстановительной паре (Н2О-> ОН + Н" ). [c.212]

Потенциал инертного, например, платинового электрода, погруженного в раствор, измеренный (или пересчитанный) относительно стандартного водородного электрода, — главная переменная в окислительно-восстановительной системе, также как pH — главная переменная в кислотно-основной системе. При равновесии все окислительно-восстановительные пары имеют один и тот же потенциал Е, и уравнение Нернста (см. раздел 1.5) дает соотношение между Е и концентрациями различных ионов в растворе. Для некоторой полуреакции [c.339]

При исследовании таких равновесий удобно рассматривать две полуреакции или окислительно-восстановительные пары, показывающие механизм перехода электронов от восстанавливающего к окисляющему агенту. [c.295]

Образование смешанного потенциала можно проиллюстрировать также на примере абсолютно чистого (гипотетического) раствора одной из форм окислительно-восстановительной пары. Рассмотрим, например, случай, когда платиновый электрод помещен в раствор соли железа (II), абсолютно не содержащий железа (III). В соответствии с уравнением Нернста, потенциал в этом случае должен равняться отрицательной бесконечности. В действительности же потенциал должен иметь предел, так как при некотором значении потенциала может происходить та или иная катодная реакция. В растворе, не содержащем кислорода, будет происходить восстановление ионов водорода до свободного водорода, и потенциал сдвинется таким образом, что скорость восстановления окажется равной скорости окисления железа(II) до железа (III). Естественно, что при реакции образуются ионы железа (III). В конце концов наступит равновесие, при котором обе полуреакции будут протекать при одном значении потенциала. [c.259]

Окислительно-восстановительная пара индикатора может быть представлена общей полуреакцией [c.318]

Потенциал электрода (окислительно-восстановительную пару, отражает способность окисленной формы пары присоединять электроны и стремление восстановленной формы отдавать их. Эта способность и оценивается уравнением Нернста. При термодинамическом равновесии разность потенциалов электродов в гальваническом элементе равна нулю. Например, для полуреакции [c.553]

Если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода, то в выражение для окислительно-восстановительного потенциала редокс-пары входят также активности ионов водорода а(НзО"). Найдем, например, окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары МпО I Мп " участвующей в полуреакции [c.152]

Если соединить цинковую и платиновую пластины металлической проволокой, то по замкнутой цепи электроны от восстановителя (цинка) будут переходить к окислителю (ионам водорода). При такой постановке опыта суммарная окислительно-восстановительная реакция окажется разделенной на две полуреакции, в каждой из которых участвует одна сопряженная пара окислитель/восстановитель. В стакане с цинковым электродом пойдет растворение (окисление) цинка [c.208]

В дальнейшем электродный потенциал, характеризующий полуреакцию и измеренный относительно водородного электрода, а следовательно, совпадающий с э. д. с. соответствующей гальванической ячейки, будем обозначать Е и называть для простоты потенциалом окислительно-восстановительной системы или пары (окисленная и восстановленная форма). [c.49]

Уравнение (4-7) представляет собой кислотно-основную полу-реакцию, протекающую с участием протонов, по аналогии с окислительно-восстановительной полуреакций (см. гл. 15), протекающей с участием электронов. Протоны, так же как и электроны, не существуют в сколько-нибудь значительных концентрациях в свободном состоянии. Поэтому кислота диссоциирует с выделением протонов только при наличии основания, способного принять эти протоны следовательно для кислотно-основной реакции необходимо наличие двух сопряженных пар. Ниже приведено несколько пар [c.75]

Окислительно-восстановительные свойства кажцой сопряженной пары не абсолютны, а зависят от другой пары, участвующей в окислительно-восстановительной реакции. Прецвицсть напра -ление окислительно-восстановительной реакции можно только на основе количественной характеристики донорно-акцепторных по отношению к электрону свойств, участвующих в реакции окислительно-восстановительных пар. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала пары. Окислительно-восстановительный потенциал является мерой цо-норно-акцепторных свойств пары по отношению к электрону и описывается уравнением Нернста. Для обратимой полуреакции [c.125]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций по ионно-электронному методу записывали полуреакцию восстановления окислителя и полуреакцию окисления восстановителя и, складывая их, получали общее уравнение. В данном случае, поскольку мы пользуемся единообразной формой записи полуреакций, где слева записываются для обеих пар полуреакции восстановления окисленной формы, после нахождения наименьшего общего кратного и умножения на соответствующие множители частных уравнений, надо провести вычитание, так как электродвижущая сила реакции равна разности редокспотенциалов [c.130]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакцлй (в разбавленных водных растворах при 25 °С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительновосстановительной реакции на ДЕ е полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару [c.104]

Эти потенциалы, измеренные по отношению к стандартному водородному электроду, называются стандартными редокс-иотен-циалами, если активность окисленной и восстановленной формы в растворе равна единице. Подобно ряду напряжений для металлов существует ряд редокс-потенциалов окислительно-восстановительных пар. Значения стандартных редокс-потенциалов для рассматриваемых полуреакций [c.292]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Особенно трудно получить количественные данные для полуреакций металл — ион металла в связи с трудоемкостью приготовления чистых и воспроизводимых поверхностей. Для металлов, легко дающих обратимый потенциал в присутствии одноименных ионов (Си, Ag, 2п, Сс1, Hg), плотность обменного тока сравнительно высока следовательно, ири плотностях тока,, обычно используемых в электроанализе, активационный сверхпотенциал невелик. Переходные металлы (например, Ре, Сг, N1, Со и др.), наоборот, имеют чрезвычайно низкие обменные токи 22. Эти металлы в растворах своих ионов ведут себя не в соответствии с формулой Нериста, так как при этом оказывают влияние другие потенциалопределяющие системы, что приводит к появлению смешанного потенциала вследствие существова-иия двух или более окислительно-восстановительных пар. Трудно также произвести количественные исследования (особенно на твердых электродах) кинетики полуреакций, проходящих с обменом электронами между окислителями и восстановителями, находящимися в растворе. Так, убедительно доказано 24 в присутствии сильных окислителей или при высоких положительных значениях потенциала поверхность платины покрывается окисной пленкой. Эту пленку можно удалить путем электрохимического или химического восстановления. Такие окисные пленки, так же как адсорбированные слои следов органических примесей обычно понижают обменный ток и, следовательно, увеличивают поляризацию при данной плотности тока. [c.343]

Любую окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две полуреакции , подобно тому как это было сделано для переходов закисного железа в Ькис-ное и хлора в хлорид. Каждая полуреакция включает окислительно-восстановительную пару. В каждой окислительно-восстановительной реакции имеются четыре вещества — окисленные и восстановленные формы двух окислительно-восстановительных пар. [c.190]

Вещества, входящие в полуреакцию, образуют окислительно-восстановительную, или оксред-пару. Один из компонентов этой пары называют окисленной формой, другой — восстановленной. [c.73]

Иногда называют окислительно-восстановительный потенциал, выраженный по указанным правилам, восстановительным. Это неверно восстановительными можно называть лишь редокспотенциалы при противоположной системе знаков, т. е. при том условии, что положительное значение имеют потенциалы пар, отдающих электроны в стандартных условиях стандартному водородному электроду, причем уравнения пар должны записываться не как реакции восстановления, а как реакции окисления, например уравнение полуреакции 2п(тв)—2е" —> 1т + [c.129]

К полуреакциям также применимо уравнение Нернста. 71ля каждой окислительно-восстановительной сопряженной пары можно записать [c.552]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология