Свинец изолирование

На возможность использования вторичного тока поляризации для практических целей впервые указал академик Якоби. В 1860 г. эта идея была реализована Планте, который построил аккумулятор, состоящий из двух изолированных друг от друга свинцовых листов, свернутых в виде спирали и погруженных в сосуд с серной кислотой. Такой аккумулятор в заряженном виде в качестве активной массы положительного электрода содержал двуокись свинца, в качестве отрицательного электрода — губчатый свинец. [c.61]

Многоядерные ароматические углеводороды с изолированными бензольными ядрами. Простейшим и наиболее важным представителем соединений с изолированными бензольными циклами является дифенил. Это кристаллическое вещество (темп. пл. 70° С, темп. кип. 254° С), растворяющееся в спирте, эфире и других органических растворителях. Небольшое количество дифенила содержится в каменноугольной смоле. В промышленности дифенил получают путем пропускания паров бензола через расплавленный свинец [c.119]

Внешним проявлением их действия является изменение структуры катодных осадков, которые приобретают значительно более тонкокристаллическое строение. Например, такие металлы, как олово, свинец, цинк и ряд других, выделяются при электролизе растворов простых солей в виде крупных изолированных друг от друга кристаллов. Введением специально подобранных органических добавок удается получить плотные мелкокристаллические покрытия, пригодные для практического использования. При введении добавок в электролиты, дающие уже сами по себе тонкозернистые осадки (например, никелевые ванны) образуются осадки настолько тонкой структуры, что она не различима под микроскопом, и кристаллическое строение металла может быть установлено только рентгенографическим методом. [c.41]

Третья группа ядовитых и сильнодействующих веществ включает те из них, для изолирования которых необходимо разрушить (окислить) органические соединения, составляющие объект (биологический) судебнохимического исследования, прежде чем будет произведен качественный и количественный анализ иа наличие веществ, интересующих в данный момент судебного химика. Примерами таких соединений могут служить мышьяк, ртуть, свинец и др. [c.66]

Полиорганосилоксановые жидкости не изменяются в присутствии кислорода и металлов при температурах до 250° С, а в отсутствие кислорода воздуха, например в изолированном пространстве, не изменяют свой цвет и при значительно более высоких температурах. Под воздействием масел медь, бронза, латунь, алюминий, магний, железо, сталь, олово, свинец, кадмий и хром не подвергаются коррозии при нагревании до 150°С. Кремнийорганические жидкости устойчивы к слабым растворам кислот и щелочей, но взаимодействуют с концентрированными кислотами и щелочами. [c.571]

По-видимому, существуют различия между мхами и высшими растениями в поглощении свинца и в его распределении в тканях. У различных мхов были найдены электроноплотные отложения свинца в ядрах, пластидах, вакуолях, митохондриях и плазмодесмах. В отличие от этого у рдеста (Potamogeton) свинец изолирован в виде электроноплотного осадка в клеточной стенке и лишь в незначительном количестве поглощается путем пиноцитоза. Видимо, таким же образом живые деревья депонируют свинец в коре вне клеток в форме электроноплотного материала. Эти различия могли бы быть одной из причин чувствительности низших растений к загрязнению воздуха. [c.72]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Мы знаем только один случай существования изолированных изотопов в природе, образующихся в результате распада ядер радиоактивных атомов. Так, при распаде атома урана как конечный продукт получается атом свинца с атомной массой 205,974, т. е. изотоп оерь, а свинец, образующийся при радиоактивном распаде атома тория, имеет атомную массу 208,042, т. е. представляет собой изотоп о РЬ. [c.40]

Опыты выполнялись в фарфоровом тигле, помещенном в крип-тольную печь. Катодом служила угольная круглая пластинка, помещенная на дне тигля, к которой ток подводился с помощью угольного стержня, изолированного фарфоровой трубкой от расплавленного электролита. Угольный стержень, служащий анодом, погружался в расплав сверху. В качестве материалов применялись химически чистые хлористый натрий и хлористый калий, смешиваемые в эквимолекулярных количествах (44 г Na l и 56 г КС1) в смесь вводился сернистый свинец. [c.494]

Окись свинца, сурик, металлический свинец, основной карбонат свицца, цинк и окись цинка действуют подобно пассиваторам, как это видно из электрохимических измерений в суспензиях. Они делают потенциал благороднее в изолированных окисных пленках определяется преимущественно -у-РегОз [258, 259]. [c.96]

Влияние условий электролиза. Для электровосстановлення этиленовых соединений, содержащих активированную кратную угле-род-углеродную связь, па металлах с низким перенапряжением водо/-рода необходимо соблюдать те же условия ведения процесса, что и при восстановлении соединений с изолированными двойными связями (см. 3.2). Однако эти соединения восстанавливаются также и на металлах с высоким перенапряжением водорода. Наилучшими электродными материалами из этой группы металлов являются свинец и ртуть [47—49]. Электроды из металлов с высоким перенапряжением водорода более длительное время сохраняют свою активность, чем электроды из металлов-катализаторов. [c.90]

В качестве примера рассмотрим ряд тория. Элемент торий сравнительно очень стоек (его период полураспада равен 13 миллиардам лет). Химически он хорошо изучен и атомный вес его равен 232,1. Распад его идет через мезоторий, радиоторий и т. д. до ториевого свинца. Разные стадии его сопровождаются выбрасыванием а- или р-частиц, как видно из табл. 3. Для радиотория, получаемого отнятием от тория одной а- и двух р-частиц, находим атомный вес 232,1 —4,0 = 228,1. Он тоже был изолирован химическими методами. Наконец для конечного стойкого продукта — ториевого свинца ThD имеем суммарный процесс Th = ThD + 6а 4р, откуда атомный вес тория D равен 232,1 — 6-4,0 = 208,1. Другой ряд радиоактивных превращений начинается со сравнительно стойкого урана (период полураспада около 5 миллиардов лет), атомный вес которого был определен химическими путями и равен 238,2. Распад идет через радий, его эманацию (радон) и заканчивается урановым свинцом. При превращении в радий уран теряет три а-частицы и две (или несколько больше) р-частиц. Атомный вес радия должен быть равным 238,2 — 3 4,0 = = 226,2 (химическими методами получено 226,0 небольшое расхождение почти исчезает, если учесть еще поправку на потерю массы, связанную с выделением энергии). Суммарный процесс превращения урана в урановый свинец U=RaQ4--f 8я - - бр приводит к атомному весу последнего 238,2 — 8 4,0 = 206,2. [c.37]

К первой группе относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов солей с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных в гальванотехнике плотностях тока нескольких милливольт серебро, свинец, кадмий, олово и др. Эти металлы выделяются в виде грубокристаллических осадков. Их кристаллы нередко образуют дендриты или отдельные изолированные иглы (рис. 36). Сплошного металлического покрытия, применяемого в гальванотехнической практике, они не дают. Токи обмена для металлов этой группы очень велики так, ток обмена между серебром и раствором нитрата серебра достигает 1-10 2 А/см . [c.120]

Необычайно близкие химические и кристаллографические свойства редкоземельных элементов обусловливают их постоянное совместное нахождение в природе. Действительно, все известные минералы, в состав которых входят редкие земли, содерл ат либо всю группу лантанидов (от Ьа до Ьи) в совокупности, либо, во всяком случае, полностью одну из подгрупп — цериевую плп иттряевую. Единственным исключенпем является европий, присутствующий в собственно редкоземельных минералах всегда в очень небольших количествах. Однако вследствие сравнительной легкости перехода его в двухвалентное состояние, устойчивости двухвалентных соединений и способности изоморфно замещать щелочноземельные металлы п свинец европий обнаружен в некоторых минералах этих элементов изолированно от остальных лантанидов. [c.30]

Внешним проявлением их действия является изменение структуры катодных осадков, которые приобретают значительно более тонкокристалличес1 ое строение. Например, такие металлы, как олово, свинец, цинк и ряд других, выделяются при электролизе растворов простых солей в виде крупных изолированных друг от друга кристаллов. Введением специально подобранных органических добавок удается получить плотные мелкокристаллические покрытия, пригодные для практического использования. При введении [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология