Концентрация молярная концентрация эквивалента

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора. [c.141]

Молярная концентрация эквивалентов называется нормальной концентрацией. [c.119]

Отнощение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента [c.182]

Молярная концентрация эквивалента (ранее называлась нормальность) показывает эквивалентное количество растворенного вещества X, содержащееся в 1 л раствора (моль/л), и обозначается как С (/экв (X ) X). Упростив ее обозначение до Си, запишем , ... [c.19]

Молярная концентрация эквивалента, кмоль/м КС1 Ag oз НС1 кон СНзСООН кн он [c.126]

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена молярной концентрацией эквивалентов, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть Vi л раствора вещества 1 с концентрацией 3k(B)j реагирует с Vo л [c.218]

BOM вещества n (моль) или его эквивалентных масс пэ, либо для газов или жидкостей его объемом У. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.18]

Молярная концентрация Эквивалента [c.142]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Влияние температуры на электрическую проводимость растворов показано ниже на примере изменения удельной электрической проводимости раствора КС1 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. [c.124]

Молярная концентрация эквивалентов вещества В — отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора [c.218]

Чему равна концентрация ионов Ре + в окислительно-восстановительной системе, если на титрование Ш мл раствора РеСЬ пошло 15,07 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента с(1/6 КгСгаО ) = = 0,1012 моль/л [c.108]

При расчетах по уравнению Фрейндлиха значение и размерность удельной адсорбции зависят от способа выражения равновесной концентрации. Для таких ПАВ, ка-к органические кислоты, концентрацию в растворе обычно выражают в единицах молярно-сти или молярной концентрации эквивалента (моль/л). У одноосновных кислот значения указанных концентраций совпадают, поэтому результат расчета не зависит от подстановки той или другой из этих величин. Для многоосновных кислот при переходе от одного способа выражения концентрации к другому необходимо вводить соответствующий коэффициент. [c.173]

Таким образом, объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их молярным концентрациям эквивалентов. [c.219]

При работе с 0,1 н. растворами абсолютная погрешность установления молярной концентрации эквивалента (5с) не превышает 0,0002, погрешность измерения объема титранта (5 ,) по обычной бюретке составляет не более 0,03 мл, а погрешность в величине молярной массы эквивалента (5д,) пренебрежимо мала. Подставляя численные значения в уравнение (9.8), получаем [c.184]

Способ громоздкий и менее удобный по сравнению со способом молярных концентраций эквивалента. [c.185]

Погрешность определения молярной концентрации эквивалента S в уравнении (9.16) будет зависеть от погрешностей, с которыми [c.186]

Если считать, что при работе с 0,1 н. растворами погрешности в определении молярной концентрации эквивалента составляют 0,0002, а объемы рабочих растворов определяются с погрешностью 0,02 мл, подстановка численных значений в уравнение (9.19) дает [c.187]

Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (Дка = /2) и выражают в ммоль/л. Различают карбонатную, или устранимую, жесткость и постоянную. Карбонатная жесткость определяется содержанием в воде гидрокарбонатов. При кипячении они разлагаются [c.213]

VI. Молярная концентрация эквивалента — отношение массы вещества В (в молярных массах эквивалента), содержащейся в системе, к объему V этой системы. [c.69]

Выражение для молярной концентрации эквивалента [c.70]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Молярную концентрацию эквивалента выражают в моль/дм , моль/л, моль/м . Допускают обозначение н. , однако термин нормальность не используют. [c.70]

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) НСООН расчет (156,1 °С) [c.113]

Молярная концентрация эквивалента вспомогательного раствора NH4S N и его объем, затраченный на реакцию с избытком AgNOa после осаждения хлорида, точно известны, поэтому [c.186]

Буферная емкость зависит от природы и общих концентраций компонентов буферного раствора, а также от соотношения их концентраций. Чем больше концентрация компонентов буферного раствора и чем ближе отношение Ск исл/Ссоли к единице, тем больше буферная емкость. При Скнсл/Ссоли, равном единице, буферная емкость максимальна. Если Б — буферная емкость, а и Ь — число молярных масс эквивалентов соответственно кислоты (НС1) и основания (NaOH), то [c.97]

Для ускорения реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода 2HI + H202=2H20 + l2 достаточно ввести 5— 7 капель раствора молибдата аммония с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Протекают следующие процессы [c.151]

Оборудование и реактивы магнитная мешалка трехгорлая колба вместимостью 250 мл делительная воронка для раствора пероксида водорода вместимостью 50 мл пластинка черненой платины размером 1 см газовая бюретка вместимостью 100 мл трехходовой кран уравнительная склянка вместимостью 250 мл две соединительные резиновые трубки три колбы вместимостью 50 мл пипетка вместимостью 10 мл зачерненная мерная колба вместимостью 50 мл раствор HjSO, с молярной концентрацией эквивалента [c.156]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м ]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, С(Н2504) = = 1 моль/л или С(КОН) = 0,01 моль/л. При С(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения 1 н. раствор Н2504 0,01 н. раствор КОН. [c.147]

Вместо обозначения единицы измерения моль/л допускается сокращение н . Например, 1 н. Н2504, т. е. 1 моль /2 молекулы Нг504. При использовании молярной концентрации эквивалента следует указывать конкретную реакцию, в которой данный [c.182]

Раствор в титриметрическом анализе нередко характеризуют молярной концентрацией эквивалента с поправочным коэффициентом. Поправочный коэффициент равен отношению истинной молярной концентрации эквивалента с ст рабочего раствора к округленной табличной молярной концентрации эквивалента Ставл, для которой можно заранее рассчитать, какой массе определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. [c.184]

Так, например, 22,50 мл точно 0,1000 М NaOH нейтрализуют 0,08204 г НС1, а 22,52 мл этой щелочи — 0,08211 г НС1 и т. д. Если истинная молярная концентрация эквивалента = 0,1048 моль/л, то поправочный коэффициент равен [c.184]

Величина п (AgNOa) определяется молярной концентрацией эквивалента основного рабочего раствора AgNOa и его объемом [c.186]

Из навески гидроксида натрия массой 8,50 г, содержащего ле" NaOH 4,00 % ЫагСОа и 8,00 % Н2О, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Naa Oa нейтрализуется до НгСОа-От 0,1934 и. (/зкв = /2). [c.224]

Сокращенное обозначение единицы молярной концентрации эквивалентов растворенного вещества н = моль/л. Так, 2н H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 молярных массы эквивалентов серной кислоты. [c.218]

Пример 2. Для нейтрализации 40 мл раствора серной кислоты потребовалось прибавить к ним 24 мл 0,2 н раствора щелочи. Определить молярную концентрацию эквивалентов взятого раствора Н2304. [c.219]

При переводе массовой доли растворенного вещества в молярную, массовую концентрации и молярную концентрацию эквивалента, нужно знар плотность раствора для пересчета его массы на объем при заданной температуре. Для нахождения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента раствора в формулы (1.17) и (1.18) следует подставить массу вещества, содержащегося в 1 л (1000 мл) раствора, определяемую по формуле (1.13) [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология