Буфер аммонийный

Механизм действия аммонийного буфера заключается в том, что при добавлении к буферу сильной кислоты происходит реакция нейтрализации и кислота заменяется эквивалентным количеством соли по уравнению [c.78]

Какие растворы называются буферными Объясните механизм действия такого раствора на примере аммонийного буфера. [c.51]

Аммонийный буфер. Этот буфер содержит слабое основание К = 1,87-10-°) и его аммонийную соль, образованную сильной кислотой, которая диссоциирует полностью [c.77]

Навеску 0,1938 г силава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гндро-фосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. НС1 (/С=0,9981), на титрование избытка кислоты израсходовали 18,00 мл раствора NaOH (T NaOH=0,004000). Определить процентное содержание Mg в сплаве. [c.105]

Опыт 2. Приготовьте аммонийный буфер из 10 капель 1 н. раствора хлорида аммония и такого же объема 1 н. раствора аммиака и испытайте его отношение к 0,5—1,0 н. раствору аммиака в присутствии фенолфталеина и к 0,5—1,0 н. раствору соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого. В обоих случаях добавьте такое же число капель раствора аммиака или кислоты в контрольные пробирки с водой и теми же индикаторами. Что наблюдается [c.54]

Содержание сульфата аммония во всех этих растворах колеблется в пределах 130—150 г/л. Аммонийная соль служит не только буфером и донором аммиака, но и обеспечивает достаточную проводимость электролита (11 См/м, 0,11 Ом" -см" ). В электролит вводится мыльный корень (стр. 274). [c.284]

В тех же условиях, т. е. когда Сосн=Ссоли, для аммонийного буфера (/Смн<он= 1.8- [c.48]

Магнезон — кирпично-красный мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде, этаноле, ацетоне и изоамиловом спирте. Нерастворим в хлороформе, бензоле, толуоле, эфире. Водный 0,01 %-ный раствор окрашен в ярко-красный цвет 0,01 %-ный раствор в ацетоне в оранжевый Б щелочной среде раствор магнезона ИРЕА окрашен в синий цвет. Магний определяют при pH 9,8—11,2, окраска раствора изменяется от сине-фиолетовой до ярко-красной Б зависимости от содержания Мд + в растворе. Определение проводят в присутствии аммонийно-аммиачного буфера при содержании в растворе 28 % ацетона. Чувствительность реакции составляет 4-10 мкг/мл магния. [c.171]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Следует обратить внимание, что групповой реагент отделяет данную группу ионов от всех других только при определенных условиях. Например, карбонат аммония может быть групповым реагентом на вторую группу катионов в сероводородном методе анализа только в присутствии аммонийного буфера при pH 9,25. В других условиях в осадок вместе с катионами Са +, Sf2+ и Ва + перейдет также и ион Mg +. [c.200]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Концентрация гидроксильных ионов аммонийного буфера будет равна [c.78]

Аммонийно-ацетатный буфер, pH 4,38. 32 мл ледяной уксусной кислоты смешивают с 1,9 л воды и доводят pH до 4,38 раствором аммиака. Объем буфера доводят до 2 л. [c.150]

Низковольтный электрофорез. Описание камеры для низковольтного электрофореза приведено на с. 89. В кюветы наливают 0,07 М ацетатно-аммонийный буфер, который получают разведением раствора № 1 pH полученного раствора проверяют на потенциометре он не должен превышать 3,4—3,5. [c.181]

Перед определением активности раствор осадка сульфатно-аммонийной фракции обессоливают или сильно разводят буфером. В маточном растворе измерять активность не имеет смысла, так как при высокой концентрации соли она вообще может не проявляться. [c.201]

Привести примеры комплексонометрического определения а) катионов в щелочной среде при pH 10—13 б) катионов в среде аммонийного буфера при pH 9—11 в) катионов в кислой среде при pH 1—3 г) катионов в среде ацетатного буфера при pH 3,5—6,5 д) катионов по методу обратного титрования е) катионов по методу замещения ж) смеси катионов методом последовательного титрования при различных pH з) смеси катионов с использованием маскирующих агентов к) смеси катионов с использованием хроматографического разделения л) анионов по методу обратного титрования м) анионов по методу замещения н) малорастворимых соединений о) органических соединений. [c.121]

Почему комплексонометрическое определение ионов Со +, Zn +, Ni +, проводят в среде аммонийного буфера [c.121]

Навеску пиридоксина в количестве около 0,05 г растворяют в 50 мл воды, отбирают 0,1 мл полученного раствора, прибавляют 1 мл воды, 2 мл аммонийного буфера, [c.184]

При добавлении ЫНз к раствору соли марганца (И) в аммонийном буфере осадка не образуется (в этом случае также может идти быстрое окисление до марганца (IV)). На основе теории кислот и оснований Бренстеда, поясните роль ионов NHi+. Кроме того, следует учитывать, что ион марганца (II) образует гексаминный комплекс, благодаря чему концентрация свободных (точнее, гидратированных) ионов марганца(II) уменьшается. [c.631]

Навеску сплава массой 0,1938 растворили в соляной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М НС К = = 0,9981) на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл раствора NaOH (TiNaOH) = 0,004000). Определить массовую долю (%) Mg в сплаве. Ответ 20,01 %. [c.229]

Рассчитаем кривую титрования 100,0 мл 0,010 М N (N03)2 в присутствии аммонийного буфера с pH 9,0 и концентрацией аммиака 0,2 моль/л раствором ЭДТА концентрации также [c.236]

Такие необычно высокие значения констант гидролиза (/Сп,др 1) свидетельствуют о том, что обе соли, а особенно сульфид аммония, практически полностью гидролизованы и находятся в растворе в виде равномолекулярной смеси слабого основания ЫНз-НгО и его соли ЫН4Н5 или ЫН НСОз. Таким образом, при гидролизе (N1-14)25 и (ЫН4)2СОз в растворе образуется аммонийный буфер, pH которого составляет 9,25. [c.68]

Электролиз. В качестве электролита в настоящее время применяется раствор сульфатов марганца и аммония. Концентрация этих компонентов ограничена вследствие выделения труд-норастворимой соли MnS04-(NH4)2S04-nH20. В современном производстве концентрация марганца в католите не превышает обычно 16—18 г/л, в питающем растворе — 32—40 г/л, в отработанном анолите— 12—13 г/л, т. е. из 1 л электролита можно извлечь не более 20 г марганца. Содержание сульфата аммония во всех этих растворах колеблется в пределах 130— 170 г/л. Аммонийная соль служит не только буфером и доно- РОМ аммиака, но и обеспечивает достаточную проводимость электролита (11 Ом -м ). [c.399]

Ацетатно-аммонийный буфер —1,4 М раствор, pH 3,5. Для приготовления буфера 2 М СНзСООН титруют концентрированным NH4OH до pH 3,3 и доводят водой до концентрации 1,4 М по ацетату буфер может храниться длительное время. [c.180]

Средневольтный электрофорез (описание прибора см. на с. 138). В качестве электродного буфера используют ацетатно-аммонийный буфер 0,15 М, который получают разведением реактива № 1 (pH не должен превышать 3,4—3,5). Электрофоретическое разделение проводят в течение 3 ч при градиенте напряжения 30 В/см. [c.181]

Ацетатно-аммонийный буфер — 1 М, pH 3,7. Для приготовления буфера 2 М раствор СН3СООН титруют концентрированным NH4OH до pH 3,7 и доводят водой до концентрации 1 М по ацетату. [c.181]

Аналогичным образом получают последовательно сульфатно-аммонийные фракции насыщения 0,55—0,59 0,59—0,64 0,64—0,70 соответственно. Осадки растворяют в минимальном объеме 5 мМ фосфатнога буфера (pH 7,6) и в полученных растворах определяют белок и транскетолазную активность. Основное количество фермента обычно обнаруживается во фракции насыщения 0,59—0,64. [c.284]

Какая условная константа устойчивости используется при расчетах, если взаимодействие иона никеля(П) с ЭДТА происходит в среде аммонийного буфера [c.118]

Для определения цианида пробу объемом 25,00 мл анализируемого раствора добавили к 50,00 мл 0,01000 М NiSO , содержащего аммонийный буфер. Избыток никеля оттитровали [c.129]

На рис. 17.2 приведены кривые кондуктометрического титрования Ге + -Ь ЭДТА и 2п + -Ь ЭДТА (в среде аммонийного буфера). Какая из кривых соответствует определению цинка [c.235]

Диффузионный ток при Е = -0,6 В соответствует восстановлению меди 1 Си = 1.4 В восстановлению цинка и никеля (Ij zn+Ni)- другой аликвоте V (мл) добавили растворы NagSOg, K N, желатины, аммонийного буфера общим объемом [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология