Фосфор токсичность белого фосфора

Хранить белый фосфор надо обязательно под слоем воды с добавкой хлористого калия и хлористого кальция при температуре не ниже 0° и в темном месте. Тара, в которой хранится белый фосфор (стеклянные банки, металлические канистры, бочки), со временем выходит из строя лопается стекло, корродирует металл и пр., поэтому емкость с фосфором обязательно ставится в резервную тару (противень, бачок и т. д.). Тара, предназначенная для хранения токсичных производных фосфора, должна помимо названия вещества иметь этикетку с надписью Яд - Тщательно следите за тем, чтобы в таре, где хранится белый фосфор, было достаточно воды. Учтите, что со временем вода испаряется и ее необходимо добавлять так, чтобы уровень был всегда на 5—10 см выше верхних кусков или палочек фосфора. [c.66]

Чем обусловлена токсичность белого фосфора [c.388]

При длительном хранении, а также прн нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. В технике этот процесс проводят без доступа воздуха, под давлением и при температуре около 300 "С. Красная модификация фосфора стабильнее белой. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше 250 °С. Полимерная структура красного фосфора приведена ниже [c.270]

Белый фосфор и многие другие соединения фосфора высокотоксичны. Токсичны и многие соединения азота. Фосфаты нетоксичны. [c.343]

Работа с белым фосфором из-за его токсичности и самовозгораемости на воздухе требует особого внимания. [c.18]

Дисульфид углерода (сероуглерод) S2 — низкокипящая горючая жидкость. Пары его очень токсичны и легко воспламеняются. Он почти нерастворим в воде, является хорошим растворителем многих органических веществ, например, жиров, красок и др., а также некоторых неорганических веществ (бром, иод, сера, белый фосфор). Во всех агрегатных состояниях сероуглерод представляет собой линейные неассоциированные молекулы S2- Его химическое строение аналогично структуре СОг- Поэтому молек ла GSj также не имеет электрического момента диполя. Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода [c.363]

При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше 250° С. Полимерную структуру красного фосфора можно представить на плоскости следующим образом [c.410]

Работы с выделением ядовитых газов и паров должны обязательно выполняться в вытяжном шкафу с хорошей тягой. К таким работам примерно относятся а) все работы с применением сильнодействующих ядовитых веществ (синильная кислота и ее соли, белый фосфор, сулема, соединения мышьяка, хлор, фосген, хлорпикрин и т. п.) б) работы, связанные с нагреванием токсичных органических соединений бензола, толуола, амино-, нитробензола и др. в) прокаливание и выпаривание соединений, содержащих аммиак или ион аммония г) все работы с применением сероводорода д) растворение в азотной кислоте металлов, руд, минералов и других веществ, сопровождающееся выделением окислов азота е) обработка солянокислых растворов хлоратом калия и другими окислителями, сопровождающаяся выделением хлора [c.48]

Фосфор И его неорганические и органические соединения являются одними из наиболее часто употребляемых реактивов в химических лабораториях. Для фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически в лабораториях приходится встречаться только с двумя — белым и красным фосфором. Токсичной является белая модификация. При хранении белый фосфор постепенно переходит в более устойчивую красную модификацию. [c.64]

Аппаратура при работе с белым фосфором, а также с токсичными соединениями фосфора должна быть абсолютно герметична. При повышенной концентрации в воздухе лаборатории токсичных соединений фосфора разрешается работать только имея при себе наготове противогаз марки Ё, защитные очки и резиновые перчатки. [c.66]

Выполнение работы с белым фосфором и токсичными соединениями фосфора можно поручать только квалифицированным работникам после получения ими специального инструктажа от руководителя работы. Выполнение работ с фосфором учащимися допускается только в присутствии ведущего преподавателя. [c.67]

После окончания работы посуда, приборы, установка, использованные при работе с белым фосфором или токсичными соединениями фосфора, должны быть тщательно обеззаражены исполнителем работы и только после этого их можно передать для мытья обслуживающему персоналу. [c.67]

При работе с белым фосфором и токсичными соединениями фосфора обязательно пользоваться резиновыми перчатками. Надо помнить, что фосфорорганические соединения представляют особую опасность в том отношении, что пары их способны проникать в организм через кожу. [c.67]

Методом электровозгонки из природных фосфатов получают белый (или желтый) фосфор — токсичный и легко самовоспламеняющийся на воздухе продукт, который собирают и хранят под слоем воды. При нагревании до 260—300° С без доступа воздуха он превращается в безопасный красный фосфор. Белый фосфор плавится при 44, Г С, кипит при 280,5° С. [c.265]

Препаративные методы получения трихлорида фосфора основаны на хлорировании сухого красного фосфора в среде жидкого РСЬ, пентахлорида фосфора —на хлорировании РСЬ или раствора белого фосфора в сероуглероде, хлороксида фосфора — на окислении РСЬ хлорноватокислым калием. Учитывая токсичность препаратов и бурное протекание синтезов, следует строго придерживаться прописей, изложенных в руководствах [010, 011]. [c.301]

Применение. Фосфор в основном применяют в производстве спичек. В головках первых спичек содержался белый фосфор, и они зажигались при трении о любую твердую поверхность. Производство этих спичек было прекращено из-за их токсичности. Вместо них появились так называемые шведские спички, головки которых содержали легко воспламеняющиеся хлорат калия и сульфид сурьмы(1И). Эти спички зажигались только при трении о поверхность, содержащую красный фосфор (см. стр. 427). Из белого фосфора путем нагревания с азотной кислотой или с парами воды при 500° получают фосфорную кислоту. В последней реакции образуется также водород [c.429]

Окись фосфора(1П) почти так же токсична, как и белый фосфор. [c.433]

Из биохимии фосфора. Как указывалось выше, белый фосфор, фосфористый водород и неполностью окисленные соединения (производные трехвалентного фосфора) оказывают сильное токсическое действие на животные организмы. Наоборот, фосфорная кислота в виде ионов или органических производных (сложных эфиров) не только не токсична, но даже необходима для жизнедеятельности, поскольку является неотъемлемой частью живых растительных или животных клеток. [c.440]

Белый фосфор очень токсичен. Это обусловлено его хорошей растворимостью в жирах и, следовательно, способностью проникать через мембраны клеток, а также высокой реакционной активностью. Смертельная доза фосфора для взрослого человека составляет приблизительно 0,1 г. Остальные аллотропные модификации фосфора вследствие их нерастворимости не токсичны. [c.338]

В течение многих лет борьбу с грызунами проводили при помощи ядов кишечного действия стрихнина, белого мышьяка, желтого фосфора, фосфида цинка, которые одинаково токсичны как для грызунов, так и для людей. [c.90]

Фосфор и сера — те элементы, для которых известно самое большое число различных аллотропных форм. Однако существование многих из них вызывает сомнение. Токсичность фосфора и воспламеняемость его белой формы создают трудности при проведении опытов и являются причиной недостатка экспериментальных данных, касающихся свойств этого обычного элемента. [c.145]

Взрыв железнодорожной цистерны, содержавшей жидкий фосфор, произошел 4 февраля 1978 г. в Браунсоне (шт. Небраска, США). Эта авария описана в работе [Hymes,1985]. Причиной взрыва послужил сход с рельсов товарного поезда, в составе которого был 31 вагон с различными грузами. Цистерна, содержавшая фосфор, перевернулась и лежала под углом 15° к горизонту. Сверху на цистерну упали еще три вагона. Началась утечка жидкого фосфора. Пожарные соорудили вокруг цистерны обвалование, чтобы фосфор не растекался. Фосфор воспламенился, над местом пожара поднимались клубы белого дыма - это был пентаоксид фосфора, вещество средней токсичности. Через 7 ч цистерна взорвалась. Силой взрыва горящий фосфор был разбросан по территории площадью 0,15 км , в результате чего несколько человек получили ожоги различной степени тяжести (вплоть до третьей). Другие в результате взрыва получили механические травмы. В цитируемой работе высказано несколько предположений о природе взрыва, но указывается, что наиболее правдоподобной выглядит гипотеза, согласно которой взрыв произошел от нагревания воды, находившейся внутри цистерны (фосфор перевозили под слоем воды), до 250 °С. Такой температуре соответствует давление внутри резервуара 3,8 МПа, - вполне достаточное, чтобы разорвать оболочку цистерны. [c.449]

Белый фосфор при обычной температуре представляет сс ой твердое бесцветное вещество. Это токсичный, легко восплг. меняющийся на воздухе продукт плотностью 1880 кг/м , плав . щийся при 44,1 С и кипящий при 280,5 С. [c.242]

Одним из первых способов борьбы с тараканами было применение фосфорной пасты, состоявшей примерно из 2% белого фосфора в смеси с мукой, глюкозой и медом. Применяли также буру и борную кислоту, но при этом для уничтожения тараканов требовалось от четырех до семи дней и потому их в основном употребляли в качестве наполнителей. Клостермейер [7] в 1943 г. доказал, что фтористый натрий и кремнефторид натрия по отношению к прусакам одинаково токсичны, и поэтому во время войны кремнефторид начали применять вместо фтористого натрня. [c.132]