Деполяризация катодов в гальванических элементах

На рис. 21 приведены кривые изменения потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента в спокойном и перемешиваемом растворе (в случае, когда потенциал анода остается постоянным). При перемешивании катод поляризуется меньше и действующая э. д. с. больше. Деполяризация катода увеличивается за счет кислорода, доступ которого при перемешивании облегчается. [c.38]

Действие гальванических элементов в значительной мере зависит от поляризации и деполяризации. При этом может происходить как поляризация анода, которая выражается в том, что его потенциал становится более положительным, так и поляризация катода, вызывающая смещение его потенциала в отрицательную сторону. Поляризация снижает скорость коррозии во много раз. Без поляризации многие металлы, в том числе и железо, корродировали бы с такой большой скоростью, что потеряли бы свое техническое значение. [c.183]

Деполяризация. Устранение газовой поляризации является одной из важнейших задач при конструировании гальванических элементов. Практические способы решения этой задачи могут быть различны, но принцип во всех случаях остается одним и. тем же и состоит в том, что вместо разряда ионов Н+ заставляют протекать на катоде какой-либо другой восстановительный процесс. [c.30]

Поляризация и деполяризация, В процессе работы гальванического элемента происходит изменение потенциалов анода и катода. По различным причинам тормозятся анодный и катодный процессы, в результате чего на аноде накапливаются ноны металла и он становится более положительным (анодная поляризация), а на катоде накапливается избыток электронов и он становится более отрицательным (катодная поляризация). В результате поляризации э. д. с. работающего элемента всегда меньше, чем вычисленная теоретически. [c.210]

В процессе электролитического получения двойных сплавов на жидком металлическом катоде наблюдается катодная деполяризация за счет образования сплава с пониженным по сравнению с чистыми компонентами запасом свободной энергии. Величина катодной деполяризации для этого процесса может быть вычислена как разность между э. д. с. поляризации гальванического элемента [c.333]

При работе коррозионного гальванического элемента переход ионов металла в раствор происходит практически только от более активного компонента данной гальванической пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре 2п—Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его). На катодных же участках (например, меди в паре 2п—Си) происходит, как принято говорить, деполяризация. Катодный процесс заключается в связывании тем или другим путем электронов, что приводит к переходу электронов внутри металла с анодных участков на катодные и этим обеспечивает возможность дальнейшего течения анодного процесса. Связывание электронов на катоде может осуществляться разрядкой ионов Н (водородная деполяризация) или других ионов или атомов, способных восстанавливаться в данных условиях. Так могут действовать различные окислители, окисляя, в частности, выделяющиеся атомы водорода и этим облегчая разрядку других ионов Н+. Так может действовать, например, и кислород, растворенный в воде (кислородная деполяризация). [c.339]

Коррозия железа и стали в лресной и морской воде, а также во влажном воздухе, коррозия цинка во многих нейтральных средах Протекает с кислородной деполяризацией. В атом случае катодные участки микроэлементов следует рассматривать как кислородные электроды, на которых идет процесс восстановления кислорода, т. е. взаимодействие атомов кислорода с электронами и водой с образованием ионов гидроксила. Для процессов с кислородной деполяризацией характерно возникновение гальванических пар, называемых парами дифференциальной аэрации. В таких элементах те участки поверхности металла, куда кислород попадает легче, становятся катодами, а поверхность металла, к которой кислород поступает труднее, становится анодом. Между анодной и катодной частями возникает ток и начинается коррозия, при которой разрушается анодная часть, куда кислород поступает в мецьших количествах (подводные части металлоконструкций, глубокие трещины и т. д.). [c.270]

Для процессов с кислородной деполяризацией характерно возникновение гальванических пар, называемых парами дифференциальной аэрации. В таких элементах те участки, куда кислород попадает легче, становятся катодами, а поверхность металла, к которой кислород поступает труднее, становится анодом. Между анодной и катодной частями в электропроводящей среде возникает ток и начинается коррозия — разрушается анодная часть, куда кислорода поступает меньше (подводные части металлоконструкций, глубокие трещины и т. д.). [c.176]

Микроконцентрации кислорода могут быть измерены гальваническими га. юанализаторами. Действие их основано на электрохимической реакции деполяризации полусмоченноУо катода, покрытого тончайшей пленкой Ag20 в щелочном гальваническом элементе. Пленка АдгО является проводником диффузионного потока кислорода из газовой смеси в электролит. При этом на электродах проходят следующие реакции [c.216]

Типовой индустриальный анализатор AMPERAZUR представляет собой ячейку замера, в которой установлена пара электродов — поляризованный катод из золота и анод из меди. В отсутствии окислителей гальванический элемент поляризован и пропускает лишь слабый ток. При наличии в воде различного рода окислителей (хлор, бром) происходит деполяризация электродов и,следовательно, пропорциональное увеличение силы тока, регистрируемое амперметром, шкала которого отградуирована в мг/л окислителя. Такой прибор и ему подобные позволяют замерять концентрацию растворенного в воде озона, однако гальваническая пара золото/медь чувствительна на присутствие других окислителей, что отражается на точности результатов растворенного озона. [c.70]

Имеющиеся данные о влиянии pH на потенциал МпОз-графитовых электродов позволяют, в частности, оценить величину концентрационной поляризации, происходящей при работе гальванических элементов с марганцевой деполяризацией. Расчет показывает, что концентрационной поляризацией можно объяснить снижение потенциала положительного электрода за время разряда на 0,2—0,3 в. В действительности же происходит значительно большее изменение потенциала. В качестве примера на рис. 1 даны кривые изменения потенциалов электродов при разряде элемента с жидким электролитом (тип ]"еркулес , непрерывный разряд током 0,2 а). Здесь и ф обозначают потенциалы анода (цинка) и катода (аггломерата), U — напряжение на зажимах, Е — э. д. с., измерявшаяся при кратковременных размыканиях элемента, ri — внутреннее сопротивление, измерявшееся переменным током. Как видно из приведенных данных, потенциал цинка изменяется незначительно и основная часть уменьшения э. д. с. приходится на долю снижения потенциала положительного электрода, которое доходит почти до 1 в. При этом следует учесть, что электрод имеет большой избыток МпОг, не используемый полностью при разряде. Столь сильное изменение потенциала, не объяснимое концентрационной поляризацией, является одной из характерных особенностей технических МпОа-графитовых электродов. В меньшей степени аналогичное явление имеет место у металлоокисно-графитовых электродов (Мп02К1(0Н)з) и в щелочных электролитах, где концентрационная поляризация практически отсутствует и тем не менее происходит плавное снижение потенциала в нроцессе разряда. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология