Деполяризация катодов в гальванических

На рис. 21 приведены кривые изменения потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента в спокойном и перемешиваемом растворе (в случае, когда потенциал анода остается постоянным). При перемешивании катод поляризуется меньше и действующая э. д. с. больше. Деполяризация катода увеличивается за счет кислорода, доступ которого при перемешивании облегчается. [c.38]

Защитные поверхностные покрытия металлов. Они бывают металлические (покрытие цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и другими металлами) и неметаллические (покрытие лаком, краской, эмалью и другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внеш-ией среды. Так, кровельное железо покрывают цинком из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как хотя цинк и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродных потенциалов металлов, табл. 12.1), он покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара 2п Ре. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) — цинк (рис. 12.6). Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода (кислородная деполяризация), цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Покрытие железных изделии никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид. [c.236]

Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. Известно, например, что в жестких условиях эксплуатации в концентрированных растворах соляной и серной кислот при высоких температурах тантал вследствие наводороживания в процессе коррозии становится хрупким [192]. В подобных условиях можно защитить тантал от охрупчивания путем контактирования его с платиной или палладием [193]. При этом отношение защищаемой анодной поверхности (тантала) к катоду (платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом (платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием (табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [c.164]

Действие гальванических элементов в значительной мере зависит от поляризации и деполяризации. При этом может происходить как поляризация анода, которая выражается в том, что его потенциал становится более положительным, так и поляризация катода, вызывающая смещение его потенциала в отрицательную сторону. Поляризация снижает скорость коррозии во много раз. Без поляризации многие металлы, в том числе и железо, корродировали бы с такой большой скоростью, что потеряли бы свое техническое значение. [c.183]

Деполяризация. Устранение газовой поляризации является одной из важнейших задач при конструировании гальванических элементов. Практические способы решения этой задачи могут быть различны, но принцип во всех случаях остается одним и. тем же и состоит в том, что вместо разряда ионов Н+ заставляют протекать на катоде какой-либо другой восстановительный процесс. [c.30]

Поляризация и деполяризация, В процессе работы гальванического элемента происходит изменение потенциалов анода и катода. По различным причинам тормозятся анодный и катодный процессы, в результате чего на аноде накапливаются ноны металла и он становится более положительным (анодная поляризация), а на катоде накапливается избыток электронов и он становится более отрицательным (катодная поляризация). В результате поляризации э. д. с. работающего элемента всегда меньше, чем вычисленная теоретически. [c.210]

В процессе электролитического получения двойных сплавов на жидком металлическом катоде наблюдается катодная деполяризация за счет образования сплава с пониженным по сравнению с чистыми компонентами запасом свободной энергии. Величина катодной деполяризации для этого процесса может быть вычислена как разность между э. д. с. поляризации гальванического элемента [c.333]

Для процессов с кислородной деполяризацией характерно возникновение гальванических пар, называемых парами дифференциальной аэрации. В таких элементах те участки, куда кислород попадает легче, становятся катодами, а поверхность металла, к которой кислород поступает труднее, становится анодом. Между анодной и катодной частями в электропроводящей среде возникает ток и начинается коррозия — разрушается анодная часть, куда кислорода поступает меньше (подводные части металлоконструкций, глубокие трещины и т. д.). [c.176]

При работе коррозионного гальванического элемента переход ионов металла в раствор происходит практически только от более активного компонента данной гальванической пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре 2п—Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его). На катодных же участках (например, меди в паре 2п—Си) происходит, как принято говорить, деполяризация. Катодный процесс заключается в связывании тем или другим путем электронов, что приводит к переходу электронов внутри металла с анодных участков на катодные и этим обеспечивает возможность дальнейшего течения анодного процесса. Связывание электронов на катоде может осуществляться разрядкой ионов Н (водородная деполяризация) или других ионов или атомов, способных восстанавливаться в данных условиях. Так могут действовать различные окислители, окисляя, в частности, выделяющиеся атомы водорода и этим облегчая разрядку других ионов Н+. Так может действовать, например, и кислород, растворенный в воде (кислородная деполяризация). [c.339]

Помимо катодной деполяризации бактерии усиливают коррозию стали в результате образования сульфида железа. Последний, осаждаясь на поверхности металла, образует гальваническую пару сульфид железа — железо, в которой сульфид железу играет роль катода. [c.670]

Коррозия железа и стали в лресной и морской воде, а также во влажном воздухе, коррозия цинка во многих нейтральных средах Протекает с кислородной деполяризацией. В атом случае катодные участки микроэлементов следует рассматривать как кислородные электроды, на которых идет процесс восстановления кислорода, т. е. взаимодействие атомов кислорода с электронами и водой с образованием ионов гидроксила. Для процессов с кислородной деполяризацией характерно возникновение гальванических пар, называемых парами дифференциальной аэрации. В таких элементах те участки поверхности металла, куда кислород попадает легче, становятся катодами, а поверхность металла, к которой кислород поступает труднее, становится анодом. Между анодной и катодной частями возникает ток и начинается коррозия, при которой разрушается анодная часть, куда кислород поступает в мецьших количествах (подводные части металлоконструкций, глубокие трещины и т. д.). [c.270]

Приток электронов к катоду поляризует его, а ионы Н" , связывая электроны, выполняют тем самым функцию деполяризаторов. Коррозия с водородной деполяризацией — условное название правильнее было бы говорить о деполяризации ионами Н" " или просто о коррозии с выделением водорода. Водородная деполяризация происходит в растворах кислот с достаточно большой концентрацией Н+ и даже в нейтральной среде, если сами металлы очень активны (калий, натрий, магний). При меньшей активности металлов и в растворах не слишком кислых катодный процесс происходит по-иному. Например, гальваническая пара FelHgO, О2, Na l I u работает так [c.182]

Микроконцентрации кислорода могут быть измерены гальваническими га. юанализаторами. Действие их основано на электрохимической реакции деполяризации полусмоченноУо катода, покрытого тончайшей пленкой Ag20 в щелочном гальваническом элементе. Пленка АдгО является проводником диффузионного потока кислорода из газовой смеси в электролит. При этом на электродах проходят следующие реакции [c.216]

Типовой индустриальный анализатор AMPERAZUR представляет собой ячейку замера, в которой установлена пара электродов — поляризованный катод из золота и анод из меди. В отсутствии окислителей гальванический элемент поляризован и пропускает лишь слабый ток. При наличии в воде различного рода окислителей (хлор, бром) происходит деполяризация электродов и,следовательно, пропорциональное увеличение силы тока, регистрируемое амперметром, шкала которого отградуирована в мг/л окислителя. Такой прибор и ему подобные позволяют замерять концентрацию растворенного в воде озона, однако гальваническая пара золото/медь чувствительна на присутствие других окислителей, что отражается на точности результатов растворенного озона. [c.70]

Имеющиеся данные о влиянии pH на потенциал МпОз-графитовых электродов позволяют, в частности, оценить величину концентрационной поляризации, происходящей при работе гальванических элементов с марганцевой деполяризацией. Расчет показывает, что концентрационной поляризацией можно объяснить снижение потенциала положительного электрода за время разряда на 0,2—0,3 в. В действительности же происходит значительно большее изменение потенциала. В качестве примера на рис. 1 даны кривые изменения потенциалов электродов при разряде элемента с жидким электролитом (тип ]"еркулес , непрерывный разряд током 0,2 а). Здесь и ф обозначают потенциалы анода (цинка) и катода (аггломерата), U — напряжение на зажимах, Е — э. д. с., измерявшаяся при кратковременных размыканиях элемента, ri — внутреннее сопротивление, измерявшееся переменным током. Как видно из приведенных данных, потенциал цинка изменяется незначительно и основная часть уменьшения э. д. с. приходится на долю снижения потенциала положительного электрода, которое доходит почти до 1 в. При этом следует учесть, что электрод имеет большой избыток МпОг, не используемый полностью при разряде. Столь сильное изменение потенциала, не объяснимое концентрационной поляризацией, является одной из характерных особенностей технических МпОа-графитовых электродов. В меньшей степени аналогичное явление имеет место у металлоокисно-графитовых электродов (Мп02К1(0Н)з) и в щелочных электролитах, где концентрационная поляризация практически отсутствует и тем не менее происходит плавное снижение потенциала в нроцессе разряда. [c.514]

Недостатком тантала является его способность поглощать водород и приобретать при этом хрупкость. Поэтому при работе с тантало.м необходимо исключать зозможность возникновения каких-либо гальванических пар, в которых тантал, как правило, является катодом при условии протекания процесса с водородной деполяризацией. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология