Электронный избыток

Как и в молекуле В2, в молекуле О2 два электрона с параллельными спинами занимают по одному две орбитали с одинаковой энергией и Лу. Таким образом, метод молекулярных орбиталей, естественно объясняет наличие в молекуле О2 двух неспаренных электронов, которые и обусловливают магнитные свойства кислорода. Избыток связывающих электронов в молекуле О2 равен четырем. [c.106]

Дипольный момент молекулы непосредственно связан со степенью ее ионности, т. е. с величиной, характеризующей избыток электронного заряда на атоме В в молекуле А—В [218] [c.202]

Здесь точками изображены связи в промежуточном циклическом переходном состоянии, а пунктиром — адсорбционные связи, удерживающие атомы углерода и водорода в междоузлиях решетки платины. Благодаря металлической электропроводности избыток электронной плотности, образовавшийся в одной точке поверхности катализатора, легко переносится вдоль поверхности ту- [c.209]

Между металлом и внешним пространством возникает градиент потенциала, стремящийся задержать эмиссию электронов. В конечном счете устанавливается равновесное состояние, при котором, однако, металл притягивает электроны внешнего пространства к своей поверхности, а последние отталкивают электроны металла от поверхности вглубь металла. В итоге в поверхностных слоях металла образуется избыток положительных ионов и создается двойной электрический слой по обе стороны межфазной границы. [c.184]

Образовавшийся анион-радикал, отщепив протон от подходящего донора, превращается в радикал. Восстановление радикала из-за значительного сродства его к электронам, избыток которых присутствует в реакционной среде, проходит быстро и необратимо. Димеризация радикалов редко осложняет процесс восстановления. Возникший анион основен и, присоединяя протон от внесенного в реакционную среду донора протонов, дает конечный продукт -несопряженный дигидробензол. [c.172]

Ионизация. Электроны в атомах в нормальном состоянии находятся на наинизшем разрешенном энергетическом уровне, т. е. занимают близкие к ядру орбиты. Если сообщить электрону избыток энергии, то он может выйти из орбиты действия сил притяжения ядра и, покинув атом, превратить его в положительный ион. Такой процесс называется ионизацией. Практически единственным механизмом ионизации газа в столбе дуги является термическая ионизация. Наравне с ней в нагретом газе происходит интенсивная деионизация — рекомбинация положительных и отрицательных частиц. [c.93]

Если п /г,, электроны являются основными носителями заряда, если р — таковыми являются дырки. Если в случае воды мы различали, помимо чистейшей воды, также кислоту (избыток водородных ионов) и основание (избыток гидроксид-ионов), то в случае полупроводников, помимо чистейшего ( собственного ) полупроводника, мы различаем полупроводники электронные (избыток концентрации электронов) и дырочные (избыток концентрации дырок). Причем [см. (IV.4)] произведение np)j = К р г = Это и наблюдается в действительности. Одним из важнейших механизмов (причиной этого) является ноявление примесных уровней, см. IV.9. [c.359]

В рассматриваемом процессе при столкновении, атомарного или молекулярного иона с двумя электронами избыток энергии передается одному электрону, а другой связывается ионом, образуя атом или молекулу. [c.321]

Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается. [c.162]

В других случаях такая электронная энергия должна вырождаться в результате неупругих столкновений в иные формы энергии — обычно колебательную энергию. Как правило, электронные состояния, образующиеся в результате химических реакций, метастабильны , так что можно ожидать, что электронно-возбужденные состояния теряют избыток энергии при столкновении. Редкие случаи разрешенных переходов обусловливают процессы, которые относятся к реакциям хемилюминесценции . [c.342]

Еслп весь избыток энергии является поступательной энергией, то она должна распределяться обратно пропорционально отношению масс 127/15 8/1. Это нижний предел того избытка энергии, который получает СН3, так как он также моя-гет иметь энергию колебания и электронного возбуждения. [c.345]

Поскольку на левом электроде образуется избыток электронов, а реакция на правом электроде не может протекать без участия электронов, достаточно соединить между собой электроды проволочкой, чтобы по ней устремился поток электронов. (Это аналогично открыванию вентиля баллона со сжатым газом сжатый газ превращается в газ под атмосферным давлением без совершения какой-либо полезной работы.) Способность электронов перетекать с одного электрода на другой, или электронное давление , измеряется разностью потенциалов двух электродов. Чтобы приостановить поток электронов, следует приложить -напряжение, численно равное напряжению, возникающему в концентрационном элементе, но про- [c.159]

Чтобы определить какие ионы и сколько их находится в водных растворах, существует широкий набор методов. В этой работе вы будете использовать методы, которые действительно могут использоваться для проверки наличия в воде тех или иных ионов. Положительно заряженные ионы имеют недостаток электронов и называются катионами, отрицательно заряженные ионы несут избыток электронов и называются анионами. Общая цель состоит в качественном определении двух катионов и двух анионов. [c.45]

Чтобы фотон, ударяющийся о поверхность металла, мог выбить из него электрон, он должен обладать энергией, превышающей некоторый минимум. Эта минимальная, или пороговая, энергия называется работой выхода электрона из металла. Если падающий фотон имеет большую энергию, ее избыток превращается в кинетическую энергию выбитого фотона. Пороговая длина волны фотоэлектрической эмиссии из Li, выше которой фотоэффект не происходит, равна 5200 А. Вычислите скорость электронов, испускаемых литием при его облучении светом с длиной волны 3600 А. [c.381]

Если Н составляет приблизительно 25 кЭ, то АЕ для свободного электрона с / = 2,0023 равна около 2,3 см , что достаточно мало по сравнению с кТ(205 см при комнатной температуре). Оба состояния заселены при комнатной температуре, причем в основном состоянии имеется небольшой избыток заселенности. [c.135]

В молекуле Сг разрыхляющих электронов два, а связывающих — шесть, избыток связывающих электронов равен четырем, поэтому можно считать, что связь в данной молекуле двойная. [c.105]

Таким образом, в молекуле азота 8 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, т. е. избыток связывающих электронов равен 6 — в молекуле N2 имеется тройная связь. [c.105]

Здесь имеется избыток двух связывающих электронов, связь в этой молекуле одинарная. [c.106]

Ll2 В2 Сд N2 O2 р2 Избыток связывающих электронов. 2 2 4 6 4 2 [c.106]

Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен 6, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом, другим путем мы пришли к выводу, который был сделан ранее. [c.106]

Молекула Вз — бирадикал и парамагнетик. Избыток в два связывающих электрона позволяет рассматривать связь в Ва [c.79]

Оже-эффект заключается в следующем. Под действием ионизирующего излучения на одном из внутр. электронных уровней (напр., К-уровне) атома образуется вакансия, на к-рую переходит электрон с более высокого уровня (напр., з-подуровня). Возникший при переходе электрона избыток энергии может привести к испусканию рентгеновского фотона (излучат, переход) или к выбрасыванию еще одного электрона, напр, с подуровня (безызлучат. переход). Этот электрон называют оже-электроном, а его кинетич. энергия Е определяется ур-нием Е = Eg — Е — Е[ , где [c.331]

Обстоятельный анализ распределения электронной плотности в порфириновом цикле, выполненный Пюльман, показал, что атомы углерода метиновых (СН) мостиков имеют недостаток я-электронов избыток л-электронов сосредоточен на р-атомах углерода пиррольного кольца. Для биохимических функций ионных соединений этого типа важны отчетливо выраженные электрон-но-донорные и электронно-акцепторные свойства. Введение катионов магния, кальция, стронция в центральную часть цикла сопровождается возникновением связи, в которой роль акцептора играет катион металла. Есяи же вводится катион переходного металла, то он может быть и донором, участвуя в образовании я-связей. В поле лигандов комплекса [c.67]

Большинство элементов являются металлами. Возвращаясь к рис. 8.1, мы видим, что, грубо говоря, любой элемент слева от углерода может быть отнесен к металлам. У углерода валентные 2х-и 2р-орбитали полузаполнены. Элементы, расположенные слева от углерода, обладают меньшим количеством электронов — они имеют избыточное количество орбиталей и недостаточное число электронов. Избыток орбиталей — отличительное свойство металлов. Но прежде чем говорить о том, почему металл является металлом, нам следует рассмотреть характерные особенности металлического состояния. [c.276]

Э 1Сктроино-возбуя<денные молекулы могут вступать в такие реакции, которые не протекают или сильно затруднены в не-аозбужденном состоянии. Это объясняется тем, что избыток энергии облегчает преодоление активационных барьеров. Кроме того, молекула в возбужденном состоянии часто имеет совсем иное распределение электронной плотности, чем в основном состоянии, п поэтому возможны необычные превращения. [c.27]

Избыток энергии возбужденных частиц идет на уиеличение энергии алектронов и энергии поступательного движения самих частиц, если частицы являются атомами. В остальных случаях, кроме того, увеличивается вращательная и колебательная энергия частиц. Во всех этих случаях существуют ограничения видов энергии и возможностей ее распределения между двумя продуктами реакции. Ограничения заключаются в следующем 1) сохраняется количество движения образующихся фрагментов, что определяет распределение энергии ностуиатбльного движения (обратно пропорционально массам), 2) сохраняется общий момент количества движения, а также его компоненты вдоль некоторых фиксированных осей , 3) сохраняется общий электронный момент количества движения и, наконец, 4) сохраняется электронный спин, хотя это последнее правило маловероятно для некоторых частиц, содержащих атомы с атомным номером выше 10. [c.342]

Если этот избыток энергии идет на увеличение электронной энергии, то л случае незапрещенпого перехода сухцествует возможность превращения избыточной энергии в излучение за время от 10 до 10 сек . [c.342]

Для молекулы, находящейся на высоком колебательном уровне в возбужденном электронном состоянии, есть две возможности или вернуться на более низкий энергетический уровень за счет излучения света, или же перейти в состояние, где уровни ее энергии окажутся в континууме н вследствие этого избыток энергии пойдет на разрыв химической связи, т. е. произойдет диссоциация. Таким образом, если переход от дискретной системы уровней к сплошной разрешен соответствующими правилами отбора, то наступление предиссоциации должно выразиться не только в том, что исчезнет вращательная структура полос, но и в том, что произойдет уменьшение интенсивности флюоресценции. Последнее можно использовать для фиксирования предиссоциации. Во многих случаях этот метод установления предиссоциа-дии оказывается более удобным, чем обнаружение расширения вращательных линий в полосе. Например, при облучении NHa светом, длина волны которого соответствует области предиссоциации, полностью исчезает флюоресценция аммиака и распад аммиака уже не зависит от давления. Эти факты совершенно однозначно указывают на то, что диссоциация аммиака происходит непосредственно после поглощения света, а не -в результате дополнительного влияния столкновения молекул друг с другом. [c.68]

Обедненные электронами олефины типа а-нитро- и а,а-ди-цианостирола расщепляются до соответствующих бензойных кислот или кетонов при перемешивании их в сухом бензоле с системой избыток КОг/избыток 18-крауна-б в темноте [898]. Предполагается первоначальное образование радикал-аниона, который атакуется предпочтительно 0 2 . [c.397]

Разность между и Ур дает избыток неспаренных спинов, направленных вдоль поля, и ее можно рассматривать как суммарный вектор спиновых моментов, направленных вдоль и против поля. Эта разность представляет собой суммарный магнитный момент индуцированный в системе неспаренпых электронов внешним полем. Среднее значение определяется средней поляризацией электронных спинов 5,, т. е. параметром, который интересует нас в эксперименте ЯМР. В нашем примере мы берем средневзвешенное по заселенностям состояний -Ь 7г и — в виде [c.167]

Спин-поляризация может приводить к двум результатам. Если внутренние Ь- или 2х-орбитали спин-поляризованы а-спином, находящимся на 3 -opбитaли, на ядре появится избыток Р-спина. Если заполненные 35-орбитали спин-поляризованы электроном с а-спином, находящимся на 3 -opбитaли, на ядре появится а-спин. Эффект прямой делокализации на 45-орбиталь может быть продемонстрирован путем сравнения [c.224]

Г Ион — заряженная частица, представляющая собой атом или группу химически связанных атомов с избытком электронов (анионы) или недостатком их (катионы В веществе положительные ионы всегда существуют вместе с отрицательными. Так как электростатические силы, дейстЕ1ующне между ионами, велики, то невозможно создать в веществе сколько-нибудь значительный избыток нонов одного знака. [c.52]

Величина А в уравнении (111.12) должна отвечать общему числу соударений молекул Z. Но обычно расчет Z дает иные результаты. Это расхождение оказалось тем более значительным, чем сложнее реагирующие молекулы. Спешим оговориться — указанное несоответствие практически не отражается на температурной зависимости скорости реакции и поэтому на величине энергии активации. Удовлетворительно передавая зависимость k от Т, уравнение (111.12) приводит к преувеличенным абсолютным значениям /г, во много раз (в отдельных случаях до стомиллионнократ) превышающим опытные величины. Это объясняется тем, что для взаимодействия необходим не только избыток энергии, но и определенная взаимная ориентация молекул течению процессов способствует столкновение молекул в положениях, когда в соприкосновение приходят их реакционноспособные связи или неподеленные пары электронов. [c.115]

Молекула С . Конфигурация С КК о25У а 25У ( 2/7, = = п2ру) ]. Терм 2 . Связывающие тг-орбитали заполнены до предела. Молекула диамагнитна. Избыток в две пары связывающих электронов отвечает понятию двойной связи. Двойную связь в Са характеризуют высокая прочность Вд(Сг) = 6,24 эВ и короткое межъядерное расстояние л (Са) = 1,2422 10 м (1,2422 А). [c.79]

Молекула Конфигурация [КК((У25)Ца 2вУ л2р = п2ру) х X (а2р 2]. Терм Все 14 электронов молекулы азота спарены, и молекула диамагнитна избыток в шесть связывающих электронов соответствует представлению о тройной связи. Молекула N3 поэтому наиболее стабильна из всех гомонуклеарных двухатомных молекул Do(N2) = 9,759 эВ, л,(Ыг) = 1,08758 10-1 (1,08758 А). Тройную связь в N2 можно обозначить символом Высокая стабильность [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология