Фрост

Все таблицы с данными, необходимыми для расчетов термодинамических функций, приведены в настоящей главе. Желающим ознакомиться более детально с теорией вопроса, обоснованием формул и принципами, положенными в основу при составлении табл. 2, рекомендуем обратиться к оригинальной литературе, цитированной в начале настоящей главы, в частности к работам В. М. Грязнова и А. В. Фроста [12], И. Н. Год-нева [И] и др. [c.192]

Равновесный процент бензола при дегидрировании циклогексана при атмосферном давлении (А. В. Фрост [1]) [c.89]

Равновесные соотношения водорода и метана, реагирующих по уравнению СН, (г) р С (графит)2Но (г), вычисленные по уравнению (2), рассчитанному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1] [c.255]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

В. Фрост. Физико-химические свойства углеводородов. ВПИТО нефтяников. Гостоптехиздат (1945), стр. 109—131. [c.202]

В 1932 г. А. А. Введенский и А. В. Фрост [1] подвергли детальному разбору экспериментальные данные цитированных выше авторов. Приняв для теплового эффекта реакции (1) величину [c.253]

А. В. Фрост [3] и Кассель [20] рассчитали константы равновесия реакции (1) по спектроскопическим данным. [c.254]

Равновесные соотношения водорода и метана, реагируюш их по уравнению (1), вычисленные А. В. Фростом (2 по данным Шенка (15 [c.257]

Сравнение результатов расчета но уравнению, предложенному А. В. Фростом [2] с экспериментальными данными [22] приведено в табл. 4. [c.257]

Состав равновесной смеси водорода и этилена, образующейся в результате реакции (III), рассчитанный по уравнению (3) А. В. Фростом [2], приведен в табл. 5. Несмотря иа то, что указанное уравнение не очень [c.258]

А, В. Фрост [1], основываясь на количественном соотношении циклогексана -и метидццклолсптана в нефтя.х, определил приближенно ту температуру, при которой в природе происходит процесс преобразования нефти. С. И. Обрядчиков 12] делает попытку определить ио химическому составу нефтей и по константам равновесия отдельных реакций превра-шения углеводородов порядковое значение температур, при которых происходило превращение исходного органического вещества в нефть. [c.146]

А. В. Фрост [1], основываясь на количественном соотношении циклогексана и метнлциклопентана в нефтях, считает возможным приближенно определить температуру, которая имеет место в процессе нефтеобразования. [c.163]

А. в. Фрост [1] показал, что установление количественного соотношения циклогексана с метилцнклопснтаном позволяет приблизительно определить ту температуру, при которой в природе происходит образование нефти. [c.174]

Имеющиеся экспериментальные данные [46] по определению порядка реакции довольно противоречивы и неточны. Во всех. работах найдено уменьшение констант скоростей первого порядка с уменьшением давления этана. Константы, рассчитанные исходя из начального давления, меняются. Заксе [47], например, нашел, что константы скоростей нервого порядка увеличиваются примерно на 50% при увеличении начального давления этана от 30 до 100 мм рт. ст. в области температур от 850 до 910° К. Попытка Динт-сеса и Фроста [48] проанализировать скорость в пределах одного опыта привела к следующей математической зависимости kt = Ig (1—х) -f Вх, где В — константа. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные по определению порядка реакции не дают существенного вклада в выяснение механизма. Для доказательства механизма с большей надежностью могут быть использованы данные по распределению продуктов и значения абсолютных скоростей реакций. Тот факт, что СН4 не является основным продуктом в начальных стадиях реакции (составляя 2—10% от количества Hg), указывает, что скорости образования СН4 в начале реакции [см. уравнение (XIII.10.5)1 должны составлять меньше 10% от скорости цепной реакции, дающей Нг- Отношение скоростей образования Hj и СН4, а именно (Hg/ Hi), может быть рассчитано исходя из упрощенной схемы [см. уравнение (XIII.10.5)] и приводит к уравнению [c.311]

Уитмором для других кислых катализаторов. В 1945 г. Фрост [23а] обратил внимание на известную каталитическую активность фуллеровой земли, вызывающую полимеризацию, диспропорщюнирование водорода и изомеризацию ненасыщенных углеводородов, х о, по-видимому, он не был оснедомлен о том, что подобная активность характерна для многих сланцев, песчаников и других силикатных пород. Для объяснения указанных реакций никаких теоретических соображений не было высказано. Фрост проводил свои исследования при температуре вьпне 200°. [c.88]

Фролих [24, 25[ научал влияние пониженных давлений и разбавло-пия водородом на выходы ацетилена. При изменении давления от 20 до 760 мм. выход этилена в процентах оставался постоянным концентрация ацетилена увеличилась с 1,9 до 2,4%, а выход водорода увеличился с 10 до 30%. Таким образом, хотя с повышением давления увеличивалась конверсия до метана, выходы этилена и ацетилена уменьшались. При разбавлении сырья водородом отношение ацетилена к углероду в конечном продукте увеличивалось в 6 раз. Аналогичные результаты приводятся Фростом [26], который получил при температуре 1800° К и давлении в одну атмосферу конверсию до ацетилена 95% при давлении в 0,1 ат такая же конверсия наблюдалась при температуре 1500° К. [c.64]

Для этой реакции А. В. Фрост [2], пользуясь эксиерименталышми данными Принга и Ферлье [22], рассчитал следующее уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры [c.257]

Так как с повышением температуры реакции- разветвлеиность углеводородов уменьшается, то и повышение октанового числа нри этом будет соответственно меньше. Например, по данным Фроста [И] при температуре каталитического риформинга около 450° С продукты равновесной изомеризации фракции С7 и Сд должны иметь октановые числа по моторному методу порядка 59 и 55 пунктов соответственно. Мэвити [33] для равновесных продуктов тех же фракций получил соответственно 68 и 43 пункта. Таким образом, при температуре каталитического риформинга порядка 450—500° С удовлетворительного повышения октанового числа вследствие изомеризации парафиновых углеводородов выше гептана пе получается. [c.165]

А. В. Фрост. Физико-химические свойства углеводородов. Вып. 1, 154, Гостоптехивдат, (1945). [c.125]

Кр, Кр и содержание метана в объемных процентах в равновесной смеси по данным А. А. Введенского и А. В, Фроста [7] [c.154]

Пользуясь этим уравнением, А. В. Фрост [2] вычислпл равновесные соотношения метана и водорода при различных парциальных давлениях водорода и температурах в присутствии графита результаты расчета приведены в табл. 1. [c.254]

Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

В табл. 2 прнпедоны также данные, опубликованные в 1945 г. (Баг-ман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [21]), которые также хорошо согласуются с результатами расчетов А. В. Фроста [,3] и Касселя [20]. [c.256]

Для оценки составов равновесных смесей, образующихся при реакции между водородом и аморфным углеродом, п ютекающей при температурах ниже 1000° С, А. В. Фрост [3] на основании опытов Шенка [15] рекомендует пользоваться данными, приведенными [c.256]

Состав равновесной смеси газов, получающихся в результате реакции 2С (графит) + 2Нг (г) С2Н4 (г), вычисленный А. В. Фростом [2] [c.258]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.173 , c.184 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.18 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.7 , c.15 , c.16 , c.18 , c.19 , c.23 , c.24 , c.115 , c.120 , c.121 , c.122 , c.615 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.72 , c.287 , c.316 , c.369 , c.372 , c.376 , c.382 , c.567 , c.573 , c.575 , c.576 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1975) -- [ c.418 ]

Кинетика химических газовых реакций (1958) -- [ c.511 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.31 , c.167 , c.168 , c.240 , c.266 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.21 , c.30 , c.103 , c.197 , c.302 ]

Экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем Т1 (2003) -- [ c.1086 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.289 , c.480 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.92 , c.117 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.238 , c.244 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.110 , c.111 , c.114 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.173 , c.301 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.154 , c.278 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.106 , c.107 , c.108 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.119 , c.147 ]

Полиизобутилен и сополимеры изобутилена (1962) -- [ c.6 , c.44 , c.52 , c.92 , c.94 , c.102 , c.119 , c.170 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.18 , c.39 , c.43 , c.46 , c.48 , c.51 , c.52 , c.159 , c.169 , c.255 , c.256 , c.298 , c.304 , c.380 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.30 , c.75 , c.77 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.747 , c.760 , c.761 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.21 , c.30 , c.103 , c.197 , c.302 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.311 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.130 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.130 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.7 , c.347 , c.349 , c.353 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.702 , c.762 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1974) -- [ c.418 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Синтетические каучуки (1949) -- [ c.72 , c.87 , c.198 , c.200 , c.244 , c.248 , c.249 , c.251 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) -- [ c.99 , c.273 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.29 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология