Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фрост

    Все таблицы с данными, необходимыми для расчетов термодинамических функций, приведены в настоящей главе. Желающим ознакомиться более детально с теорией вопроса, обоснованием формул и принципами, положенными в основу при составлении табл. 2, рекомендуем обратиться к оригинальной литературе, цитированной в начале настоящей главы, в частности к работам В. М. Грязнова и А. В. Фроста [12], И. Н. Год-нева [И] и др. [c.192]

    Равновесный процент бензола при дегидрировании циклогексана при атмосферном давлении (А. В. Фрост [1]) [c.89]


    Равновесные соотношения водорода и метана, реагирующих по уравнению СН, (г) р С (графит)2Но (г), вычисленные по уравнению (2), рассчитанному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1] [c.255]

    А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

    В. Фрост. Физико-химические свойства углеводородов. ВПИТО нефтяников. Гостоптехиздат (1945), стр. 109—131. [c.202]

    В 1932 г. А. А. Введенский и А. В. Фрост [1] подвергли детальному разбору экспериментальные данные цитированных выше авторов. Приняв для теплового эффекта реакции (1) величину [c.253]

    А. В. Фрост [3] и Кассель [20] рассчитали константы равновесия реакции (1) по спектроскопическим данным. [c.254]

    Равновесные соотношения водорода и метана, реагируюш их по уравнению (1), вычисленные А. В. Фростом (2 по данным Шенка (15  [c.257]

    Сравнение результатов расчета но уравнению, предложенному А. В. Фростом [2] с экспериментальными данными [22] приведено в табл. 4. [c.257]

    Состав равновесной смеси водорода и этилена, образующейся в результате реакции (III), рассчитанный по уравнению (3) А. В. Фростом [2], приведен в табл. 5. Несмотря иа то, что указанное уравнение не очень [c.258]

    А, В. Фрост [1], основываясь на количественном соотношении циклогексана -и метидццклолсптана в нефтя.х, определил приближенно ту температуру, при которой в природе происходит процесс преобразования нефти. С. И. Обрядчиков 12] делает попытку определить ио химическому составу нефтей и по константам равновесия отдельных реакций превра-шения углеводородов порядковое значение температур, при которых происходило превращение исходного органического вещества в нефть. [c.146]

    А. В. Фрост [1], основываясь на количественном соотношении циклогексана и метнлциклопентана в нефтях, считает возможным приближенно определить температуру, которая имеет место в процессе нефтеобразования. [c.163]

    А. в. Фрост [1] показал, что установление количественного соотношения циклогексана с метилцнклопснтаном позволяет приблизительно определить ту температуру, при которой в природе происходит образование нефти. [c.174]

    Имеющиеся экспериментальные данные [46] по определению порядка реакции довольно противоречивы и неточны. Во всех. работах найдено уменьшение констант скоростей первого порядка с уменьшением давления этана. Константы, рассчитанные исходя из начального давления, меняются. Заксе [47], например, нашел, что константы скоростей нервого порядка увеличиваются примерно на 50% при увеличении начального давления этана от 30 до 100 мм рт. ст. в области температур от 850 до 910° К. Попытка Динт-сеса и Фроста [48] проанализировать скорость в пределах одного опыта привела к следующей математической зависимости kt = Ig (1—х) -f Вх, где В — константа. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные по определению порядка реакции не дают существенного вклада в выяснение механизма. Для доказательства механизма с большей надежностью могут быть использованы данные по распределению продуктов и значения абсолютных скоростей реакций. Тот факт, что СН4 не является основным продуктом в начальных стадиях реакции (составляя 2—10% от количества Hg), указывает, что скорости образования СН4 в начале реакции [см. уравнение (XIII.10.5)1 должны составлять меньше 10% от скорости цепной реакции, дающей Нг- Отношение скоростей образования Hj и СН4, а именно (Hg/ Hi), может быть рассчитано исходя из упрощенной схемы [см. уравнение (XIII.10.5)] и приводит к уравнению [c.311]


    Уитмором для других кислых катализаторов. В 1945 г. Фрост [23а] обратил внимание на известную каталитическую активность фуллеровой земли, вызывающую полимеризацию, диспропорщюнирование водорода и изомеризацию ненасыщенных углеводородов, х о, по-видимому, он не был оснедомлен о том, что подобная активность характерна для многих сланцев, песчаников и других силикатных пород. Для объяснения указанных реакций никаких теоретических соображений не было высказано. Фрост проводил свои исследования при температуре вьпне 200°. [c.88]

    Фролих [24, 25[ научал влияние пониженных давлений и разбавло-пия водородом на выходы ацетилена. При изменении давления от 20 до 760 мм. выход этилена в процентах оставался постоянным концентрация ацетилена увеличилась с 1,9 до 2,4%, а выход водорода увеличился с 10 до 30%. Таким образом, хотя с повышением давления увеличивалась конверсия до метана, выходы этилена и ацетилена уменьшались. При разбавлении сырья водородом отношение ацетилена к углероду в конечном продукте увеличивалось в 6 раз. Аналогичные результаты приводятся Фростом [26], который получил при температуре 1800° К и давлении в одну атмосферу конверсию до ацетилена 95% при давлении в 0,1 ат такая же конверсия наблюдалась при температуре 1500° К. [c.64]

    Для этой реакции А. В. Фрост [2], пользуясь эксиерименталышми данными Принга и Ферлье [22], рассчитал следующее уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры [c.257]

    Так как с повышением температуры реакции- разветвлеиность углеводородов уменьшается, то и повышение октанового числа нри этом будет соответственно меньше. Например, по данным Фроста [И] при температуре каталитического риформинга около 450° С продукты равновесной изомеризации фракции С7 и Сд должны иметь октановые числа по моторному методу порядка 59 и 55 пунктов соответственно. Мэвити [33] для равновесных продуктов тех же фракций получил соответственно 68 и 43 пункта. Таким образом, при температуре каталитического риформинга порядка 450—500° С удовлетворительного повышения октанового числа вследствие изомеризации парафиновых углеводородов выше гептана пе получается. [c.165]

    А. В. Фрост. Физико-химические свойства углеводородов. Вып. 1, 154, Гостоптехивдат, (1945). [c.125]

    Кр, Кр и содержание метана в объемных процентах в равновесной смеси по данным А. А. Введенского и А. В, Фроста [7] [c.154]

    Пользуясь этим уравнением, А. В. Фрост [2] вычислпл равновесные соотношения метана и водорода при различных парциальных давлениях водорода и температурах в присутствии графита результаты расчета приведены в табл. 1. [c.254]

    Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

    В табл. 2 прнпедоны также данные, опубликованные в 1945 г. (Баг-ман, Кильпатрик, Тайлор, Питцер, Россини [21]), которые также хорошо согласуются с результатами расчетов А. В. Фроста [,3] и Касселя [20]. [c.256]

    Для оценки составов равновесных смесей, образующихся при реакции между водородом и аморфным углеродом, п ютекающей при температурах ниже 1000° С, А. В. Фрост [3] на основании опытов Шенка [15] рекомендует пользоваться данными, приведенными [c.256]

    Состав равновесной смеси газов, получающихся в результате реакции 2С (графит) + 2Нг (г) С2Н4 (г), вычисленный А. В. Фростом [2] [c.258]


Библиография для Фрост: [c.230]    [c.40]    [c.274]    [c.138]    [c.202]    [c.256]    [c.202]    [c.256]   
Смотреть страницы где упоминается термин Фрост: [c.146]    [c.161]    [c.173]    [c.181]    [c.22]    [c.153]    [c.94]    [c.91]    [c.89]    [c.271]    [c.186]    [c.125]    [c.155]    [c.254]    [c.258]    [c.258]    [c.259]   
Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.173 , c.184 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.18 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.7 , c.15 , c.16 , c.18 , c.19 , c.23 , c.24 , c.115 , c.120 , c.121 , c.122 , c.615 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.72 , c.287 , c.316 , c.369 , c.372 , c.376 , c.382 , c.567 , c.573 , c.575 , c.576 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1975) -- [ c.418 ]

Кинетика химических газовых реакций (1958) -- [ c.511 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.31 , c.167 , c.168 , c.240 , c.266 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.21 , c.30 , c.103 , c.197 , c.302 ]

Экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем Т1 (2003) -- [ c.1086 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.289 , c.480 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.92 , c.117 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.238 , c.244 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.110 , c.111 , c.114 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.173 , c.301 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.154 , c.278 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.106 , c.107 , c.108 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.119 , c.147 ]

Полиизобутилен и сополимеры изобутилена (1962) -- [ c.6 , c.44 , c.52 , c.92 , c.94 , c.102 , c.119 , c.170 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.18 , c.39 , c.43 , c.46 , c.48 , c.51 , c.52 , c.159 , c.169 , c.255 , c.256 , c.298 , c.304 , c.380 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.30 , c.75 , c.77 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.30 , c.73 , c.75 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.747 , c.760 , c.761 ]

Развитие учения о катализе (1964) -- [ c.21 , c.30 , c.103 , c.197 , c.302 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.311 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.130 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.130 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.7 , c.347 , c.349 , c.353 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.702 , c.762 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1974) -- [ c.418 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Синтетические каучуки (1949) -- [ c.72 , c.87 , c.198 , c.200 , c.244 , c.248 , c.249 , c.251 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) -- [ c.99 , c.273 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.29 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Баландина Фроста

Баландина Фроста в гетерогенных процессах

Баландина Фроста в псевдоожиженном слое

Баландина Фроста в хроматографическом режиме

Баландина Фроста варианты

Баландина Фроста выбор

Баландина Фроста изучения кинетики

Баландина Фроста исследования кинетики

Баландина Фроста исследования механизма реакций

Баландина Фроста контролирующей полосы

Баландина Фроста критерии пригодности

Баландина Фроста особенности

Баландина Фроста оценки величин энергий связей в катализе

Баландина Фроста переходного состояния

Баландина Фроста проточно-циркуляционный

Баландина Фроста проточный

Баландина Фроста статический

Баландина Фроста стационарный циркуляционный

Баландина Фроста циркуляционный

Введенский и Фрост

Вязкости паров углеводородов, водорода и их смесей. А. В. Фрост

Г лава пятая ВЯЗКОСТИ ПАРОВ УГЛЕВОДОРОДОВ, ВОДОРОДА И ИХ СМЕСЕЙ Фрост Водород

Глававторая ТЕПЛОВЫЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛЕВОДОРОДОВ Фрост Символические обозначения термодинамических величин

Грязное , Фрост Статистические методы расчета термодинамических величин

Дополнения к главе II выпуска первого Справочника (Тепловые и термодинамические свойства углеводородов), А. В. Фрост

Дополнения к первому и второму выпускам Справочника. В. В. Коробов и Фрост Дополнения к главе II первого выпуска Справочника

Жаркова и Фрост

Каталитические реакции расщепления углеводородов Кинетика и механизм реакций каталитического крекинга над активными алюмосиликатами.— А. В. Фрост и А. В. Очкин

Коробов , ФростА. Сводные энергии органических соединений

Корреляция Фроста — Колкуорфа— Тодоса

Круг Фроста, графический метод оценки

Мак-Би, Хасс, Биттенбендер, У иене р, Толанд, Хауш, Фрост Фторирование производных этана

Оболенцева и Фроста уравнение

Равновесия реакций углеводородов. В. В. Коробов и А. В. Фрост Равновесия реакций образования углеводородов из элементов

СООТНОШЕНИЯ И ЛЕТУЧЕСТИ ГАЗООБРАЗНЫХ И жидких УГЛЕВОДОРОДОВ Фрост Уравнения состояния

Свободные энергии образования углеводородов. А. В. Фрост Свободные энергии образования углеводородов при 25е С и приближенные расчеты равновесий реакций углеводородов

Соавторы А. В. Фроста по работам, помещенным в настоящем томе

Тепловые и термодинамические свойства углеводородов. А. В. Фрост Символические обозначения термодинамических величин

Уравнение Фроста — Колкуорфа — Тодоса для давления паров

Формулы Введенского Фроста

Фрост Frost

Фрост — Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов. Сборник под ред. Н. Д. Тиличеева, вып

Фроста и Циммермана метод

Фроста круги

Фроста уравнение

Фроста энергетических уровней

Циммермана и Фроста метод Цимол

ЭНТРОПИИ, ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ (ЭНТХАЛПИИ), ТЕПЛОЕМКОСТИ, ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ И ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ Фрост Энтропии паров углеводородов при атмосферном давлении в стандартном состоянии



© 2025 chem21.info Реклама на сайте