Фроста уравнение

Равновесные соотношения водорода и метана, реагирующих по уравнению СН, (г) р С (графит)2Но (г), вычисленные по уравнению (2), рассчитанному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1] [c.255]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

А, А. Введенского ------расчет А. В. Фроста (уравнение И) —.—.— расчет по уравнению [c.344]

Формальдегид 130, 136, 225 сл. Фроста уравнение 43 Функционал 13 сл., 16, 48, 41, 67 [c.239]

См. статью Фроста н Пирсона о приближенном способе решения этой системы уравнений. [c.77]

Равновесные соотношения водорода и метана, реагируюш их по уравнению (1), вычисленные А. В. Фростом (2 по данным Шенка (15 [c.257]

Сравнение результатов расчета но уравнению, предложенному А. В. Фростом [2] с экспериментальными данными [22] приведено в табл. 4. [c.257]

Состав равновесной смеси водорода и этилена, образующейся в результате реакции (III), рассчитанный по уравнению (3) А. В. Фростом [2], приведен в табл. 5. Несмотря иа то, что указанное уравнение не очень [c.258]

На рис. 4 сплошной линией показана зависимость lg Кр от температуры эта кривая вычислена по уравнению (6). Пунктир и прерывистая линия нанесены на основании расчета А. В. Фроста [5]. Кривая, вычисленная по уравнению (5), хорошо согласуется с экспериментальными данными цитированных выше авторов [4, 23, 24]. [c.263]

На основании своих экспериментальных данных В. Р. Жаркова и A.B. Фрост [7] вывели уравнение зависимости lg Кр от температуры для реакции (X) [c.273]

Позже для той же реакции Л. В. Фрост [9] предложил уравнение [c.306]

А. В. Фростом по уравнениям, предложенным в работе [10] [c.344]

Для сравнения на рис. 2 нанесены кривые, построенные по уравнениям (Ю), (И) и (12) и экспериментальные данные А. В. Фроста [3] и др. [10]. [c.345]

Фрост предложил другое уравнение [c.360]

Для этой реакции А. В. Фрост [2], пользуясь эксиерименталышми данными Принга и Ферлье [22], рассчитал следующее уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры [c.257]

Решение уравнения (XV,14) для мономолекулярных реакций в потоке при постоянном давлении предложено Фростом и Баландиным [c.409]

По уравнению Фроста [48, с. 43] находят динамическую вязкость смеси (.1= 1,87-10 кг-с/м [c.157]

Решение. Коэффициенты а и р в уравнении Фроста Ып(1/(1— —//)] == рйу + а получим графически. Для этого вычислим значенпя [c.419]

Вычислите значения а и в уравнении Фроста для данной реакции в указанных условиях, если объем катализатора 15 см , температура опыта 293,2 К, барометрическое давление 99641,7 Па (747,5 мм рт.ст.). [c.425]

Для реакции изомеризации циклогексана в метилциклопентан на основе экспериментальных данных А. В. Фростом предложено уравнение для расчета константы равновесия реакции, которое хорошо согласуется с опытом [c.70]

В отличие от уравнения Фроста уравнение Казеева, описывает кинетику и в области, близкой к равновесной. В табл. 2 представлены найденные кинетические параметры уравнения Казеева а, Ъ и значения пределькых глубин гидрогенолиза В. Из табя. 2 [c.98]

Имеющиеся экспериментальные данные [46] по определению порядка реакции довольно противоречивы и неточны. Во всех. работах найдено уменьшение констант скоростей первого порядка с уменьшением давления этана. Константы, рассчитанные исходя из начального давления, меняются. Заксе [47], например, нашел, что константы скоростей нервого порядка увеличиваются примерно на 50% при увеличении начального давления этана от 30 до 100 мм рт. ст. в области температур от 850 до 910° К. Попытка Динт-сеса и Фроста [48] проанализировать скорость в пределах одного опыта привела к следующей математической зависимости kt = Ig (1—х) -f Вх, где В — константа. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные по определению порядка реакции не дают существенного вклада в выяснение механизма. Для доказательства механизма с большей надежностью могут быть использованы данные по распределению продуктов и значения абсолютных скоростей реакций. Тот факт, что СН4 не является основным продуктом в начальных стадиях реакции (составляя 2—10% от количества Hg), указывает, что скорости образования СН4 в начале реакции [см. уравнение (XIII.10.5)1 должны составлять меньше 10% от скорости цепной реакции, дающей Нг- Отношение скоростей образования Hj и СН4, а именно (Hg/ Hi), может быть рассчитано исходя из упрощенной схемы [см. уравнение (XIII.10.5)] и приводит к уравнению [c.311]

Пользуясь этим уравнением, А. В. Фрост [2] вычислпл равновесные соотношения метана и водорода при различных парциальных давлениях водорода и температурах в присутствии графита результаты расчета приведены в табл. 1. [c.254]

Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

В табл. 22 приведены ранновесные концентрации бензола, водорода и циклогексана, рассчитанные А. В. Фростом [2] по уравнению (И). [c.274]

Равновесные концентрации веществ, реагирующих по реакции СвНв+ЗНз рассчитанные по уравнению (11) А. В. Фростом [2] [c.274]

На основании экспериментальных данпых [8] А. В. Фрост [1] вычислил уравнение зависимости логарифма константы равповесия от температуры [c.350]

Уравнение Фроста — Баландина (XIV, 15) может быть представлено графически. На оси абсцисс откладывают зпачепия ш/, а иа оси [c.410]

Каталитическое разложение этилового спирта иад окисью алюминия, согласно А. В. Фросту, подчиняется уравнению [c.421]

Давление насыщенного пара от критической температуры до тройной точки рассчитывали по уравнению Фроста — Калкварда [44] [c.91]

Однако геометрия адсорбции не является, по-видимому, единственным фактором, влияющим наряду с наличием укороченных связей на скорость гидрирования, в частности на платиновом катализаторе. Различия в геометрии, очевидно, недостаточны для объяснения значительной разницы в скоростях гидрирования бензола, дифенила и нафталина. Необходимо учитывать влияние продуктов гидрирования и соотношения между гидрируемым веществом и водородом на поверхности катализатора. В случае гидрирования на платиновом катализаторе в проточной установке бйли вычислены коэффициенты торможения (Р) по уравнению Фроста [c.156]

Обработка многочисленных данных но гидроочистке вакуумного газойля со степенями обессеривания от очень малых до 90— 95% по трем уравнениям первого порядка (Фроста Вильсона и Хуга ), не дала линейной зависимости в полулогарифмических координатах. Напротив, уравнение Бойтера и Шмида давало [c.298]

Из органических соединенпй наиболее изученными являются углеводороды. В работах Россини, Питцера, Фроста и др. был получен и собран экспериментальный и расчетный материал по различным термодинамическим свойствам в стандартном состоянии идеального газа при разных температурах от 298,15 до 1000 или до 1500 К и значительно более ограниченный для других состояний. Наряду с калориметрическими методами при получении этих данных были широко использованы, методы статистической термодинамики и э.мпирический метод групповых уравнений (см/ 45), причем в основных справочниках уже не делается указаний, каким методо.м получены те или иные из приводимых значений. В многотомном справочном издании Физико-химические свойств а индивидуальных углеводородов , выходившем под редакцией М. Д. Тилпчеева (1947—1955 гг.), в разделах, составленных [c.80]

Уравнение Фроста — Баландина (ХХУП.15) <ожно представить графичес1 и (рис. 51). Откладывая на оси абсцисс иг/, а на оси ординат [c.417]

Число теоретических ступеней, соответствующее разделяющей способности колонны в рабочих условиях, можно определить также по уравнению, предложенному Оболонцевым и Фростом [202] [c.160]

Оболонцев и Фрост предлагают следующую методику определения числа теоретических ступеней разделения колонны. После достижения стационарного режима колонны отбирают дистиллят при заданном конечном флегмовом числе до тех пор, пока количество отогнанного дистиллята приблизительно не станет равным массе (или числу молей) легколетучего компонента в первоначально загруженной кубовой жидкости состава Хр. Таким путем получают числа эквивалентных теоретических ступеней разделения (см. разд. 4.10.4). При испытании по методу Оболонцева и Фроста сначала работают в течение 3 ч при у = оо и выбранной нагрузке, затем переходят к режиму с конечным флегмовым числом. Так как пользоваться предложенным ими уравнением трудно, была разработана соответствующая диаграмма [84, 202]. [c.160]

Кинетические уравнения, выведенные на основе представлений Лэнгмюра и Хиншельвуда относительно явлений, происходящих на поверхности катализатора (в случае химических реакций), широко известны и дают хорошие результаты при применении на практике (уравнения Фроста, Борка — Баландина, Хоугена—Уотсона). Общим для таких уравнений является предположение, что каталитическая реакция происходит в мономолекулярном слое адсорбированных компонентов в областях равноценной активной поверхности катализатора, называемых обычно активными (адсорбционными) центрами взаимодействия адсорбируемых компонентов при этом не происходит. Такое предположение не выполняется в действитель- [c.216]

Из других уравнений необходимо указать на уравнение, выведенное Фростом для реакций типа аА ЪВ сС, при проведении которых определяющим этапом является реакция на поверхности катализатора. Уравнение Фроста аналогично уравнению, полученному Хоугеном и Уотсоном для такого же случая, и хорошо согласуется с опытными данными для каталитических реакций крекинга. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология