Растворы выражение концентраци

Растворенное вещество Раствор Выражение концентрации [c.161]

I. Числом граммов соли, растворенной в 100 г раствора (выражение концентрации в весовых отношениях — в весовых процентах). [c.13]

Числом граммов соли, растворенной в 100 (1000) мл раствора (выражение концентрации в объемно-весовых отношениях — в объемных процентах). [c.14]

Вычисления при выражении концентраций через титр раствора. [c.226]

Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

Представление об абсолютном значении может быть получено расчетным путем на основании формул математического выражения законов поглощения излучений. Прямое измерение величины Е = О практически невозможно, так как, во-первых, приготовить растворы с концентрацией, равной 1 М, в большинства [c.463]

Необходимо, одиако, учитывать, что существует три различных и наиболее часто используемых способа выражения количественного состава смешанных фаз, включая растворы, через концентрации частнц (см. табл. 3,1). [c.74]

Таблица 3.1. Выражение состава раствора через концентрации

Часто применяется также способ выражения концентрации как количества растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. [c.104]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ [c.23]

Выражение концентрации растворов в единицах [c.32]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве растворителя или раствора. Вы уже имели дело с одним из способов выражения концентрации. На обсуждаемых выше графиках концентрация выражалась как количество вещества, растворенного в определенном количестве воды. Другой способ выражения концентрации — в процентах от массы раствора. [c.56]

Какова концентрация 5%-ного раствора, выраженная в м.д. Поскольку 5% от 1 миллиона составляет 50 ООО, 5%-ный раствор соли равен раствору с концентрацией 50 ООО млн (1 млн = 10" %). [c.56]

Многие химические реакции происходят в водных растворах. В этом случае понятие моля также очень полезно. Для выражения концентраций различных веществ химики часто используют молярность, молярную концентрацию, которая определяется как число молей, содержащихся в одном литре раствора единицей молярности служит моль/л, или сокращенно М. [c.141]

Молярная концентрация Концентрация раствора, выраженная в молях на литр раствора [c.546]

В растворах, образованных жидкими и газообразными или твердыми веществами, жидкий компонент называется растворителем, а другой компонент-растворенным вешеством. Если раствор образован двумя жидкими веществами, это различие становится довольно условным, но вещество, присутствующее в большем количестве, обычно рассматривают как растворитель. Наиболее распространенным способом выражения концентрации раствора служит указание его молярной концентрации, или молярности, т. е. [c.76]

При математическом выражении концентрации раствора путем указания его моляльности используется символ т. Результат, полученный в примере 14, следует записать так [c.79]

Если реагенты и продукты химической реакции находятся в растворе, выражение для константы равновесия имеет такой же вид, как и для реакций в газовой фазе, но в данном случае логично измерять концентрации в молях на литр раствора (т.е. указывать молярные концентрации растворов). Как мы знаем, для реакции общего вида [c.208]

Поскольку слабые кислоты диссоциируют в воде лишь частично, слабая кислота, например уксусная, создает в водном растворе меньшую концентрацию ионов водорода, чем полная концентрация добавляемой в раствор кислоты. В таких случаях для определения концентрации ионов водорода и проведения связанных с этим расчетов приходится обращаться к выражению для константы диссоциации слабой кислоты. Чтобы пояснить сказанное, вычислим pH 0,0100 М раствора уксусной кислоты. Из примера 4, в котором рассматривалась азотная кислота, нам известно, что 0,0100 М раствор сильной кислоты имеет pH 2,00. Поскольку уксусная кис- [c.229]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Константа этой диссоциации при 25"С равна 2,0-10 Запишите выражение для константы равновесия указанной реакции. Какова концентрация иона гидразиния, N,нr в равновесном растворе, исходная концентрация которого по гидразину равна 0,010 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Решение. На рис. 53 представлена зависимость степени заполнения (0д) поверхности хемосорбированными органическими частицами малеиновой кислоты от логарифма времени адсорбции lg/. Для растворов всех концентраций наблюдается хорошо выраженный линейный участок, т. е. зависимость [c.428]

Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Для выражения концентраций компонентов раствора применяются различные способы. [c.339]

Способы выражения концентраций двухкомпонентных растворов массовое соотношение [c.172]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Выражение концентрации раствора NH4S N через титр ио серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определений серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NHiS N. [c.331]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Как было показано Ньюменом, из более строгого рассмотрения регулирующего соотношения Кольрауша следует, что в левой части равенства находится отношение чисел переноса общих noHfibix компонентов растворов, образующих границу, измеренных относительно растворителя в целом, а в правой — отношения концентраций электролитов в двух растворах, выраженных в грамм-экива-леитах на I кг йоды. [c.109]

Оба эти уравнения относятся к бесконечно разбавленным растворам. Допуская, с известным приближением, применимость (6.14), (6.21) и (6.22) к растворам конечьой концентрации, можно написать следующее выражение для потока диффузии -х ионов [c.142]

Концентрация растворов, выраженная в весовых процеттах, показывает, какое количество граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например, если концентрация раствора едкого кали (КОН) равна 15%, это значит, что р 100 г раствора, содержится 15 г КОН. [c.123]

Это выражение концентрации широко применяется в аналитической химии, особтпо как эквивалентно-объемная концентрация, г. е. число грамм-эквивалентов компонента в литре раствора. [c.160]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного o iaBa, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых пли молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

Для характерисгжи раствора используются понятия состав раствора иди концентрация компонентов. Различают несколько способов выражения концентрации [c.54]