Методы выражения концентрации растворенных веществ

Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора. [c.93]

Так как метод вычисления зависит главным образом от способа выражения концентрации данного раствора, то остановимся на этом несколько подробнее. Применяют четыре способа выражения концентрации рабочего раствора 1) титр по рабочему веществу, 2) титр по определяемому веществу, 3) молярность, 4) нормальность. [c.224]

Для определения коэффициента разделения применительно к процессу кристаллизации из раствора предложен ряд методик, в основном отличающихся характером установления равновесия между выделяющимися кристаллами и маточным раствором. Коэффициент разделения при этом находится на основании данных анализа содержания основного вещества и примеси в исходном и маточном растворах с помощью соотношения (111.92). При выражении концентраций через молярные доли для этой цели более удобным является выражение (III.92а) или (111.926). Коэффициент разделения может быть также определен и методом направленной кристаллизации раствора. [c.153]

В качестве наглядного примера можно привести работу Крейга [39) по измерению зависимости коэффициента распределения лекарственного препарата плазмохина от его концентрации. Образец вещества был растворен взбалтыванием в двух фазах (по 10 мл) и для различных концентраций аналитическими методами был определен коэффициент распределения. Из графика на рис. 356 видно, что в области концентрации 1 мг/мл величина коэффициента распределения более или менее постоянна. При концентрации выше 10 мг мл коэффициент распределения начинает сильно изменяться, а при концентрации 100 мг/мл плазмохин в одной фазе растворяется уже приблизительно в 10 раз лучше, чем в другой, в то время как при первоначальной концентрации (1 мг/мл) он распределялся между фазами приблизительно одинаково. В математическом выражении закона Нернста употребляются молярные концентрации. Однако часто концентрацию выражают в объемных или весовых единицах. Иногда применяют и другие способы выражения концентраций, например моль л или мг/мл. [c.386]

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это количество будет выражено в разных единицах и соответственно методы вычисления количества титруемого вещества будут различными. [c.79]

Обычно для начинающего наиболее понятным методом выражения концентрации рабочего раствора является указание числа граммов или миллиграммов рабочего вещества, растворенного в 1 мл раствора. Это — так называемый титр по рабочему веществу. [c.224]

Эта возможность на практике, однако, может быть использована далеко не всегда. В принципе выражение под знаком логарифма в уравнении (8.10) — отношение произведений активностей (концентраций), реагирующих веществ — может меняться от О до оо (следовательно, логарифм — от —оо до +оо), т. е. могут быть реализованы любые (и по знаку и по модулю) значения АО. Однако при большом отличии Д(5° от О ( Д(5 (100—125) кДж) для того, чтобы второй член уравнения (8.10) превысил по модулю первый, т. е. оказал бы влияние на знак АО, могут потребоваться или столь большие значения концентраций, которые неосуществимы в реальных растворах, или столь малые, которые неопределимы современными аналитическими методами или даже вообще не имеют физического смысла (например, в растворе с С = = 10 моль/л в 1 л содержится меньше одной молекулы). [c.183]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах. При подстановке в выражение для константы равновесия концентраций реагирующих веществ оно оказывается зависящим от концентрации, т.е. не является постоянным. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов нз изменений одного из свойств (например, давление пара) предсказывают другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. В связи с этим в теории возникла задача разработать метод, который позволил бы связать различные свойства реальных растворов. [c.133]

Рассмотрим метод нестационарного потока, который применялся П. Л. Антоновым для определения коэффициентов диффузии газов в горных породах (метод частичного насыщения по терминологии автора [311). Пусть цилиндрический образец, изолированный с боковой поверхности, в котором в начальный момент времени отсутствует диффундирующее вещество, помещается в среду вещества (раствора или газа) с постоянной концентрацией С д. Количество поглощенного образцом вещества находится из решения уравнения одномерной диффузии (2.4) при начальном условии С = О при i -= О везде внутри цилиндра и при граничном условии С == р при г = = О и 2 = г для любого t > о (ось Z направлена по оси цилиндра, I — высота цилиндра, — коэффициент распределения растворенного вещества между образцом и раствором). Тогда получается следующее выражение для количества вещества Q, поглощенного образцом породы высотой I и радиусом Гд ко времени / 311 [c.37]

Причины расхождения между величинами молекулярного веса, полученными при измерении осмотического давления и понижения точки замерзания, которые в свое время поставили ученых в тупик, в настоящее время стали понятными. Объяснение в действительности очень простое. Все дело не в методах как таковых, а в различных концентрациях растворов, при которых проводили измерения. Мы видели, что оба метода дают возможность фактически оценивать число молекул в растворе. Для раствора данной концентрации, выраженной в виде массы растворенного вещества в единице объема, число молекул обратно пропорционально молекулярному весу. В соответствии с этим для полимера молекулярного веса, например, 500 000 понижение точки замерзания составит одну тысячную того эффекта, который дает вещество с молекулярным весом 500 при той же весовой концентрации. Отсюда следует, что при измерении вели- [c.33]

Из выражения (23) следует, что чем меньшие величины доступны из.мерению, тем меньшее количество катализатора можно определить в данном объеме. Произведение А/ N 1 характеризует число циклов, в которых принимает участие частица катализатора за отрезок времени А . Чем больше этих циклов, тем больше частиц X появится в растворе и тем, естественно, больше чувствительность данного метода определения концентрации катализатора [2]. Из сопоставления уравнений (22) и (23) видно, что величина произведения (следовательно, и чувствительность каталитической реакции) увеличится при возрастании периода наблюдения (А/), концентрации реагирующих веществ (/7 ) и каталитического коэффициента (х), который, как известно [2], возрастает с увеличением температуры, и тем резче, чем больше энергия активации данной реакции. [c.196]

В книге приводятся общие положения и методы расчетов по процессам испарения и охлаждения растворов, кристаллизации и высаливания солей, по приготовлению растворов, смешанных удобрений, расшифровке патентов, а также расчеты в области технологии различных минеральных веществ. Даются методы расчетного определения растворимости, упругости паров, удельных весов, теплоемкости растворов, способы выражения концентраций и их взаимного пересчета. Излагаются также элементы физико-химического анализа и правило фаз. [c.2]

При колориметрическом или спектрофотометрическом определении следов веществ чрезвычайно важно знать чувствительность применяемой цветной реакции, и поэтому необходимо иметь простой метод для выражения чувствительности. Чувствительность цветной реакции можно определить как наименьшее количество вещества, которое обнаруживается в слое раствора, имеющем поперечное сечение, равное единице. Количество вещества удобно выражать в микрограммах, а площадь сечения — в квадратных сантиметрах. Этот метод выражения чувствительности основывается на предположении, что закон Ламберта-Бера сохраняет силу до неизмеримо малых концентраций вещества, так что собственно концентрация окрашенного вещества может не приниматься во внимание. Это предположение оправдывается для большинства реакций, при которых образующиеся окрашенные вещества растворимы. [c.51]

Плотность относится к разряду важнейших физических свойств вещества в жидком состоянии. Данные о плотности необходимы для расчета других физических характеристик жидкостей (растворителей, смесей, растворов) вязкости, изотермической и адиабатической сжимаемости, объемной удельной теплоемкости, удельной и молярной рефракции, поверхностного натяжения и некоторых других. Они требуются для выражения концентрации растворов в различных шкалах и их взаимных пересчетов. Измерение плотности жидкостей необходимо для разработки методов контроля качества продукции и управления технологическими процессами. Особое значение денсиметрия имеет для структурных исследований жидкостей, в частности для изучения взаимодействий растворитель - растворитель и растворитель - растворенное вещество. Объемные характеристики растворов используются для предсказания влияния давления на их термодинамические свойства и протекающие в растворах процессы. Необходимо также подчеркнуть, что денсиметрия является одним из немногих экспериментальных методов, который позволяет получать значение физического параметра без внесения какого-либо возмущения в исследуемый объект. В настоящей главе будут рассмотрены основные объемные характеристики, используемые в химии растворов, методы их вычисления из данных о плотности, инструментальные методы и методология прецизионного (одна часть на 10 и выше) измерения плотности. Читателей, желающих более подробно ознакомиться с классическими (пикнометрия, гидростатическое взвешивание, дилатометрия) и другими способами измерения плотности, мы адресуем к работам Д. И. Менделеева [1] и обзорам [2-5]. [c.5]

Влияние растворенного кислорода в анализируемом растворе так незначительно, что его не приходится удалять. Это объясняется тем, что полярографическим фоном служит едкий натр с pH 14, а анализируемый раствор имеет pH 3,8 - 4. В качестве полярографического фона применяют растворы других веществ. При использовании полярографического метода определения концентрации Сг расхождение по сравнению с аналитическим методом не превышает 3 %. Минимальная концентрация хрома, при которой его полярографический пик выражен достаточно отчетливо, составляет 0,8 мг/л. [c.211]

Концентрация насыщенных растворов различных веществ, выраженные в граммах на литр, близки между собой по порядку величин. Поэтому соответствующие молярные концентрации оказываются тем меньше, чем больше молекулярная масса растворенного вещества. Поскольку с помощью измерений осмотического давления можно определить молекулярную массу в весьма разбавленных растворах, этот метод особенно удобен для исследования высокомолекулярных соединений. Он обладает большими преимуществами также по той причине, что изготовление подходящей мембраны оказывается тем проще, чем больше различаются размеры молекул растворенного вещества и растворителя. [c.283]

Рассмотренный метод вычисления общего содержания определяемого вещества по титру исходного раствора имеет значение при титровании различных веществ одним и тем же стандартным раствором. При массовом титровании одинаковых веществ удобнее выражать титр исходного стандартного раствора в граммах определяемого вещества А (Тв/а). количество которого соответствует 1 мл стандартного раствора реактива В. Существенное отличие такого способа выражения концентрации исходного стандартного раствора состоит в том, что титр стандартного (титро-ван ного) раствора реактива выражают в граммах определяемого веш ества. Тв/А показывает, сколько граммов определяемого вещества (А) реагирует в процессе титрования с 1 мл раствора реактива (В). [c.72]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Полученные нами результаты приведены в таблице. В 1-й графе указана изучавшаяся нами система, во 2-й графе — молярная концентрация распределяющегося вещества в растворе, а в 3-й — длительность опыта. В 4-й графе указано количество макрокомпонента у, находящееся в кристаллах, выраженное в процентах от общего его количества в системе. В 5-й графе указано количество распределяющегося вещества х, перешедшее в кристаллы, тоже выраженное в процентах от общего его количества в системе. Следующая, 6-я графа содержит вычисленный по этим данным коэффициент распределения Ь. Рядом с ним приведено значение Ор, полученное нами в предыдущих работах по методу кристаллизации из пересыщенных растворов при быстром перемешивании. Наконец, в 8-й графе показано, какой процент от равновесного значения коэффициента О составляет коэффициент, определенный в этом опыте. В последней, 9-й графе, указано, каким путем достигалось равновесие — сверху или снизу . [c.78]

Каждый аналитический метод характеризуется границей обнаружения, или определения. Под ней подразумевают граничную, или минимальную, концентрацию определяемого вещества, выраженную в граммах на миллилитр раствора, при которой еще возможно положительное обнаружение [623, 624]. Обнаружение считается положительным с вероятностью 99,7%, если измеренная граничная концентрация х отличается на величину ЗУ2 ств от значения холостого опыта [c.263]

На рис. 6 схематически изображен процесс разделения веществ А и Б путем экстракции с использованием пяти делительных воронок. Коэффициенты распределения (отношение концентрации вещества в более тяжелом растворителе к концентрации этого вещества в более легком растворителе) веществ А и Б соответственно равны ад=2 и 0 =0,5. Объемы растворителей в делительных воронках являются постоянными. Из рис. 6 видно, что вещества в результате такого процесса частично разделяются. Увеличение числа делительных воронок приводит к улучшению разделения. На рис. 7 представлена картина постепенного разделения веществ А и Б, получаемого при проведении процесса экстракции в десяти делительных воронках. Процесс разделения может быть продолжен и после заполнения всех делительных воронок путем отбора раствора в более легком растворителе в последней делительной воронке (метод одностороннего отбора). Состав этой вытекающей фазы (отбора) будет постепенно изменяться так, как это показано на рис. 8 для случая разделения на десяти делительных воронках. На рис. 9 приведен пример разделения смеси двух кислот (бензойной и п-толуиловой) после проведепия 19, 28 и 42 операций экстракции. На этом рисунке по оси ординат отложена общая концентрация обеих кислот, выраженная количеством щелочи, расходовавшейся при их титровании. На оси абсцисс указан порядковый номер делительной воронки, в которой определялась концентрация кислот. На рисунке приведено изменение концентраций, соответствующее средним делительным воронкам. Этим делительным воронкам отвечают максимумы на кривой концентраций. [c.34]

Время окончания гомогенной стадии, которая в основном определяется реакциями рекомбинации радикалов, может достаточно широко варьироваться, так как скорость рекомбинации зависит от общей концентрации радикалов, следовательно, от мощности дозы. Например, в водном растворе органического вещества выход радикалов равен 6 при мощности дозы 1 Г р/с и константе скорости рекомбинации 10 л/(моль-с), тогда, используя метод стационарных концентраций (см. разд. 3.7), получаем выражение для времени жизни органических радикалов [c.233]

Фронтальная хроматография отличается от зонального варианта лишь объемом раствора, вводимого на колонку. На колонку вводится объем раствора, достаточный для того, чтобы профиль элюирования содержал участок плато, в котором концентрации всех растворенных реагентов равны их концентрациям во вводимом растворе. Как и в зональном методе, рекомендуется элюирование буфером. Полученные таким образом кривые элюирования представляют собой комбинацию двух участков начального участка (восходящий профиль), отражающего увеличение концентраций всех растворенных компонентов от нуля до концентраций наносимой на колонку смеси, и конечного участка (нисходящий профиль), соответствующего уменьшению концентраций всех компонентов от значения плато до нуля. В количественной аффинной хроматографии, где обычно используются процессы связывания, происходящие количественно, т. е. специфично для суммарной концентрации растворенного вещества, объем элюирования Уа может быть получен как среднее значение сечения (центроида) [29] начального или конечного участка кривой элюирования. Положение этого сечения определяется математическим выражением [c.198]

Определение ориентации и формы пор по скорости диффузии через мембрану. Метод основан на наблюдении скоростей диализа и на предположении, что в мембране происходит свободная диффузия. Два раствора с различными концентрациями одного и того же вещества разделяют полупроницаемой мембраной, поры которой пропитаны растворителем, причем диаметр пор значительно превосходит диаметр частиц диффундирующего вещества. Под влиянием градиента концентрации, так же как и в свободном растворе, происходит диффузия вещества в сторону менее концентрированного раствора и диффузия воды в обратном направлении. При этом коэффициент диализа Рд может быть определен из выражения [111] [c.106]

Активность катализаторов и длительность их активного состояния зависят от степени пересыщения и от стабилизации первичных активных пересыщенных форм (С. 3. Рогинский), что находится в зависимости от метода приготовления катализаторов. Отсюда и возникла теория генезиса катализатора, высказанная С. 3. Рогинским. Твердые вещества с сильно развитой поверхностью обладают ярко выраженной способно тью к захвату различных примесей на глубину, значительно превышающую толщину внешнего одноатомного слоя причем такие примеси, внедренные в кристаллическую решетку, являются причиной дефектов или образования твердых растворов, т. е. пересыщенных систем. В процессе приготовления катализатора возможно накопление пересыщений. Практически можно установить, как надо изменять параметры температуру, концентрацию, метод осаждения, осадитель, условия восстановления и т. д., чтобы получить наиболее активный, т. е. наиболее энергетически пересыщенный контакт. [c.115]

Следует иметь п виду, что значения величин абсолютного и относительного перссьпцепий зависят от метода выражения концентраций осповного вещества в растворе. [c.94]

Моляльный раствор содержит 1 грамм-молекулярный вес растворенного вещества в 1000 г растворителя. Пример моляльный раствор Na l содержит 58,5 г ЫаС1 в 1000 г воды. Этот метод выражения концентрации редко применяется в практической работе. [c.137]

Если принять, что объемы, занимаемые молекулами, мало отличаются друг от друга, то для разведенного раствора на основе метода Боголюбова можно получить [2, 3] выражения термодинамических функций в виде ряда по 9т цёням концентрации растворенного вещества Л г/У. Например осмотическое давление [c.36]

Часто химики используют эквивалентную массу (или милли-эквивалентную массу) как основу расчетов в титриметрическом методе соответствующей единицей концентрации является нормальность. Способ выражения этих единиц зависит от типа реакции, лежащей в основе анализа, т. е. от того, будет ли это реакция кислотно-основная, окислительно-восстановительная, осаждения или комплексообразования. Более того, необходимо точно знать поведение вещества в химической реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если вещество может вступать в более чем одну реакцию, оно будет иметь несколько эквивалентных или миллиэквивалентных масс. Поэтому эквивалентную а мил-лиэквивалентную массу вещества всегда находят, исходя из конкретной химической реакции. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности. [c.176]

Общие соображения. Если вещество распадается в растворе на ионы, то согласно основам теории Аррениуса каждый ион можно рассматривать как отдельный род молекул и на общих основаниях вводить его концентрацию в выражения для константы равновесия и для работы реакции. Однако такой метод, давая для растворов слабых электролитов обычно очень хорошие результаты, наталкивается на ряд противоречий с опытом при применении к сильным электролитам. Причины этих аномалий, равно как и подробности нижеследующего, даны в гл. 24. Согласно современной точке зрения сильные электролиты диссоциированы в растворах любых концентраций нацело (или почти нацело). Поэтому концентрации ионов в них определяются лишь количеством растворенной соли. Из этого однако еще не следует, что граммион Н+ имеет например в нормальном и в сентинормальном растворах кислот одни и те же свойства. В первом случае ионы значительно ближе друг к другу и электрическое взаимодействие их зарядов более сильно проявляет себя, чем во втором. Следствием этого является меньшая подвижность и меньшая реакционная способность ионов в более концентрированных растворах или, как принято говорить, меньшая их активность. Если бы например в растворе концентрации с заряды ионов не влияли друг на друга, то активность ионов [c.162]

Из уравнения с = == Сосм следует, что, пользуясь методам криоскопии, мы можем определить осмотическую концентрацию раствора, т. е. суммарную концентрацию всех веществ, находящихся в растворе и влияющих на осмотическое давление, выраженную в условных г-д<ол/1000 г г-мол л. [c.70]

Бертуелл, Клиббенс и Гик [3] показали, что целлюлоза под действием растворителя ведет себя, как смесь веществ различного молекулярного веса. Водные растворы едкого натра такой концентрации, при которой лишь частично растворяется определенная целлюлоза, по всей вероятности, будут более эффективны, если к раствору добавить большее количество необработанной целлюлозы. Вся целлюлоза, деградация которой превышает известный предел, растворяется в растворителе, но при этом отнюдь не обязательно, чтобы раствор становился насыщенным по отношению к растворенной части. Бертуелл, Клиббенс и Гик предпочитают характеризовать растворимость целлюлозы в водных растворах щелочей не количеством целлюлозы, переходящей в раствор, а процентом целлюлозы, растворяющейся при таких условиях, когда раствор еще не становится насыщенным по отношению к растворенной части целлюлозы. Давидсон [4, 5, 6] также пользуется этим методом выражения растворимости. [c.196]

В основу наиболее простого и широко распространенного метода определения ККМ положено достаточно резко выраженное изменение цвета растворов, содержаш,их, кроме поверхностноактивного вещества, подходящий краситель, которое происходит при достижении критического значения концентрации поверхностноактивного вещества. Первым красителем, примененным для этой цели, был пинацианолхлорид, являющийся одним из наиболее подходящих индикаторов для анионактивных соединений [14]. Для определения ККМ катионактивных веществ [15] пинацианолхлорид и другие катионактивные (т. е. основного характера) красители не пригодны, поскольку, как показали Коррин и Харкинс [16], ион ионизированного индикатора должен иметь заряд, противоположный заряду мицелл поверхностноактивного вещества. Кроме того, краситель должен существовать в растворе в виде равновесной смеси двух форм, одна из которых может избирательно солюбилизироваться мицеллами. Таким образом, типичными катионными красителями, используемыми для определения ККМ анионактивных веществ, являются родамин 60 и пинацианолхлорид, а красители анионного типа—небесно-голубой РР, эозин и флюоресцеин—для определения ККМ катионактивных соединений [c.307]

Теория жидкого состояния значительно хуже разработана,, чем теория газообразного состояния, и это отчетливо сказывается на уровне теоретической интерпретации явлений химической кинетики в конденсированной фазе. Теория реакций в газовой фазе базируется иа двух следствиях молекулярно-кинетической теории — возможности расчета числа столкновений между реагирующими молекулами и применимости к реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения. При переходе к реакциям в растворах приходится рассматривать третий объект — молекулы растворителя. При этом возможны два крайних случая 1) молекулы растворителя не входят в состав активного комплекса, и их взаимодействие с молекулами растворенного вещества сводится к столкновениям н ван-дер-ваальсовому взаимодействию 2) молекулы растворителя входят в состав активного комплекса и в той илн иной мере определяют кинетические свойства последнего. Взаимодействие второго типа, пожалуй, больше относится к каталитическим явлениям и будет рассмотрено ниже. Ограничиваясь первым случаем, рассмотрим, в какой мере методы кинетической теории применимы к реакциям в растворах. Можно лн для подсчета числа столкновений между реагирующими молекулами в растворах использовать газокинетическое уравнение Дать обоснованный ответ на этот вопрос трудно, и приходится ограничиваться критерием практической применимости расчета. Поскольку при изучении реакций в растворах удобно пользоваться значениями концентраций, выраженных в моль1л, газокинетическое выражение для константы скорости запишется в виде [c.181]

Анализируя приведенный выше метод расчета, можно отметить, что он применим только для систем, у которых параметр переноса растворенного вещества не зависит от концентрации и гидродинамических условий потока, но не пригоден для расчета процесса разделения многокомпонентных систем. Помимо постановки двух экспериментов, в которых должны быть определены неизвестные константы, для расчета необходимо знать коэффициент диффузии растворенного вещества, осмотические давления раствора и иметь обобщенную корреляцию по массоотдаче для аппаратов данного типа, что обычно требует постановки дополнительных экспериментов. Кроме того, выражения для расчета необходимой поверхности мембран громоздки, и для их решения необходимо неоднократно применять метод последовательных приближений, что может вызвать вычислительные трудности. [c.230]

Таким способом можно определять коЕщеитрацию клеточного сока растений и концентрацию ночвенного раствора. Необходимо помнить, что найденные этим методом концентрации являются суммарными, т. е. показывают содержание всех веществ, находящихся в растворе, выраженное в моль на 1 кг воды. [c.108]

Отрицательная адсорбция — довольно неопределенное выражение, относящееся к такому явлению, когда в суспензии, образуемой частицами адсорбента в растворе, один из компонентов раствора оказывается сконцентрированным в большей степени, а второй компонент, наоборот, в меньшей степени вблизи поверхности адсорбента на расстоянии одного-двух молекулярных диаметров по сравнению с концентрациями компонентов в объеме жидкости. Так, например, в суспензии кремнезема, имеющего на поверхности отрицательный заряд, в водной среде анионы будут испытывать отталкивание в непосредственной близости от поверхности, и особенно вблизи узких пор. Ликлема и Ван ден Хул [122] включили метод отрицательной адсорбции в шесть методов определения удельной поверхности кремнезема и других тонкодисперсных твердых веществ. Так, для кремнеземного порошка с удельной поверхностью 56 м /г, измеренной методом БЭТ, значение удельной поверхности по методу отрицательной адсорбции оказалось равным 34,5 м /г. [c.656]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология