Растворы Различные выражения концентраций в растворах

Формулы пересчета различных выражений концентрации растворов [c.66]

Коэффициенты активности вещества В (символы — f, у, у, безразмерные величины) равны отношению активности вещества к его аналитической концентрации. В соответствии с различным выражением концентрации раствора коэффициенты активности равны [c.167]

Для примера различного выражения концентрации растворов и растворимости приведены табл. 2—6 (растворов хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния). [c.20]

Иногда для выражения концентрации применяют другой способ, а именно концентрацию растворов выражают в весовых единицах — числом граммов вещества в 1 мл раствора. Это число называется титром. От слова титр происходят различные другие термины. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.261]

Способы выражения концентрации растворов. Содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора (иногда растворителя) называют концентрацией раствора. Существуют различные способы выражения концентрации молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, [c.146]

Способы выражения концентрации раствора. Под термином концентрация подразумевают то или иное количественное выражение содержания растворенного вещества в данном растворе. Существует много различных способов выражения концентраций растворов, из которых ниже отмечаются важнейшие. [c.168]

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

Существуют различные способы численного выражения концентрации растворов массовая доля растворенного вещества, молярная доля, молярная, моляльная, нормальная концентрации и др. [c.140]

Различные способы выражения концентрации растворов. ...... ......... [c.4]

Различные способы выражения концентрации растворов [c.88]

Способы выражения концентрации растворов, применяемые в химическом анализе, различны [c.13]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (весовая и объемная), молярная, нормальная концентрация и др. [c.110]

Для каждого деполяризатора приводятся данные, полученные в растворах различного состава, причем индифферентные электролиты располагаются в порядке возрастания их способности к образованию комплексной связи с деполяризатором, т. е. от электролитов, проявляющих незначительную тенденцию к комплексообразованию (например, СЮ ), к электролитам, обладающим более ярко выраженной способностью давать координационные связи. Концентрации составных частей раствора выражены в молях на литр. Для буферных растворов в большинстве случаев приводится концентрация соответствующей соли и pH, причем запись дается сокращенно без добавления слова буфер . [c.502]

РАЗЛИЧНЫЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ [c.40]

Различные способы выражения концентрации растворов.....40 [c.1180]

В зависимости от конкретной задачи используют различные способы выражения концентраций растворов. Наиболее широко применяют следующие из них [c.53]

Эквивалентные значения дл 1 различных выражений концентрации водных растворов [c.165]

Техническое выражение концентрации растворов. Количество растворенного вещества, заключающееся в определенном количестве воды или раствора, называется концентрацией (или крепостью) этого раствора. Для грубых качественных обозначений применяют выражения концентрированный (крепкий) раствор, слабый или разбавленный раствор. Для точного выражения концентраций принято несколько различных способов. Главнейшие из них сводятся к следующему [c.84]

Коэффициенты активности первоначально были введены как эмпирические величины, которые можно найти при изучении эффектов, характерных для растворов в состоянии равновесия. Для этого используют такие явления, как изменение упругости пара над раствором с изменением концентрации электролита, зависимость обратимой э. д. с. от состава раствора и т. д. Поскольку необходимость введения коэффициентов активности в уравнении для идеальных систем обусловлена различием между реальными и идеальными растворами, величина их не зависит от метода определения и при заданных условиях и составе будет иметь одно и то же значение для любых типов равновесия. Поэтому одни и те же коэффициенты активности могут применяться для описания различных равновесных явлений. Таблицы, в которых приведены эмпирические коэффициенты активности, представляют большую ценность. В то же время в пределах теории Льюиса коэффициенты активности оказываются лишь формальными поправочными множителями, не связанными непосредственно с природой растворов и не поддающимися теоретическим расчетам. Известно, что реальные растворы отличаются от идеальных энергией взаимодействия между образующими их частицами. Коэффициенты активности, как количественное выражение изменения свойств электролитов при переходе от идеальных растворов к реальным, должны находиться в функциональной зависимости от энергии взаимодействия между частицами. [c.42]

Количество растворенного вещества выражается обычно ь весовых единицах, а количество раствора (или растворителя) может быть выражено как в весовых, так и в объемных единицах В зависимости от сочетания выбранных единиц измерения получаются различные системы выражения концентрации раствора, сведенные в табл. 2. [c.161]

Расчеты при выражении концентрации растворов через нормальность. Вычисления результатов анализа по концентрации рабочего раствора, выраженной в виде нормальности, могут выполняться различными способами в зависимости от имеющихся данных. [c.164]

В электрохимии применяют различные способы выражения концентрации растворов электролитов. Часто концентрация, т. е. количество растворенного вещества (электролита), приходящееся на единицу объема или веса раствора, выражается числом граммов электролита (кислоты, соли или основания) в литре раствора. Такой способ выражения концентрации принят, в частности, в гальваностегии — науке о способах получения металлических покрытий. [c.7]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (по массе), молярная, моляльная, нормальная, титр, мольная доля. [c.129]

Выражение концентраций растворов в виде их нормальностей удобно в практическом отнощении при выполнении различных расчетов. Действительно, если титры двух растворов, выраженные в их нормальностях, равны Са и Св, и объем Уа кислоты нейтрализуется объемом Ув основания, то [c.540]

Существуют различные способы для точного выражения концентраций растворов. [c.141]

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным образом растворы, концентрация которых выражена через нормальность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 н. раствора серной кислоты содержит 0,1 г-экв НгЗО , что составляет 4,9 г этой кислоты. [c.321]

Некоторые способы выражения концентраций растворов обсуждены в гл. 2 к ним относятся молярная концентрация и различного рода процентные концентрации. Теперь необходимо ввести два дополнительных понятия — титр и нормальность, обычно применяемые для выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе. [c.182]

Учащиеся должны научиться пользоваться различными способами выражения концентрации растворов и выполнять расчеты, необходимые для приготовления растворов различной концентрации. Ниже приведены примеры расчетов и задач по приготовлению растворов, встречающиеся в лабораторной практике. [c.61]

В данной книге изложены свойства растворов простых солей, кристаллогидратов, двойных солей, взаимных пар солей. На ряде примеров показаны методы чтения диаграмм и расчеты с помощью диаграмм. Разобраны случаи применения диаграмм для расшифровки патентов приведены способы выражения -концентраций растворов и их взаимного пересчета аналитическим и графическим методами рассмотрены вопросы смешения л разбавления растворов различной концентрации приведен графический расчет смешанного удобрения из составляющих "компонентов и т. д. [c.10]

Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

Офомное количество химических реакций происходит в распюрах, поэгому необходимо нгучиться работать с различными способами выражения концентрации растворов и уметь рассчитать количества всех компонентов раствора. Основные понятия по этой теме и простейшие задачи были рассмотрены в главе 6 первой части. 3[цесь мы не дем повторяться и немного остановимся на чуть более сложных задачах. [c.262]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Экстракция неорганических веществ — сложный физико-химический процесс, связанный с различными реакциями в растворах и переносом вещества через поверхность раздела фаз. Растворенное вещество распределяется между фазами в определенном закономерном соотношении. Закон распределения, открытый М. Бертло и Юнгфлейшем и обобщенный В. Нернстом, можно формулировать так растворенное вещество распределяется между двумя несмеши-вающимися фазами таким образом, что отношение равновесных концентраций вещества в обеих фазах не зависит от общей концентрации при условии, когда в каждой фазе вещество имеет один и тот же молекулярный вес. В случае ассоциации или диссоциации вещества в какой-либо из фаз выражение закона усложняется. Закон В. Нернста не является строго термодинамическим и выполняется в частных случаях для разбавленных растворов (1 -Ю — 1 10 моль л) [c.450]

Расом.отренный метод вычисления общего содержания определяемого вещества по титру исходного раствора имеет значение при титровании различных веществ одним и тем же стандартным раствором. При массовом титровании одинаковых веществ удобнее выражать титр исходного стандартного раствора в граммах определяемого вещества А, количество которого соответствует 1 мл стандартного раствора реактива В. Существенное отличие такого способа выражения концентрации исходного стандартного раствора состоит в том, что титр стандартного (титрованного) раствора реактива выражают в граммах определяемого вещества. Тв/д показывает, сколько граммов определяемого вещества (А) реагирует в процессе титрования с 1 мл раствора реактива (В). [c.69]

Способы выражения концентрации растворов. Количественное содержание компонентов в растворе характеризуется концентрацией, /(онг емтраг ией раствора называется весовое или объемное содержание растворенного вещества в определенном объеме или весовом количестве раствора. Часто за единицу объема принимают 1 л (1000 мл). Способы выражения концентрации раствора различны. Наиболее употребительны следующие [c.6]

Концентрация раствора может быть выражена различными способами. Для выражения концентрации раствора выбирается тот способ, при котором все расчеты будут наиболее просты. Так, содержание хлористого калия в растворе может быть отнесено к весу раствора и выражено в граммах соли, растворенных в 100 г раствора или растворителя, или же отнесено к объему, т. е. выражено в граммах соли на 1 л раствора или растворителя содержание калия в растворе может быть выражено, так же как концентрация иона калия К , в виде окиси калия К2О или в двойных молях хлористого калия Ka lg. Содержание азота в растворе азотсодержащих веществ может быть выражено в пересчете на Ng, N2O3, N2O4 и т. п. [c.13]

Для графического изображения тройных систем можно воспользоваться различными способами. Вид диаграммы равновесия, так же как и фивых растворимости бинарных систем, зависит от принятого способа выражения концентрации раствора. [c.89]