Способы выражения концентрации растворов Концентрация растворов в процентах по массе

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

Концентрация растворов способы ее выражения. Выражение концентраций растворов в процентах по массе. Процентная концентрация показывает число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Так, 12% раствор КОН содержит 12 единиц массы КОН в 100 единицах массы раствора и для его приготовления следует взять 12 единиц массы КОН и 88 единиц массы растворителя. [c.190]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями или процентами, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49]

Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объемных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для получения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму способу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентрации моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества в 1 л раствора нормальностью, т.е. числом грамм - эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора титрами, т.е. числом граммов (килограммов) растворенного вещества в 1 мл (л) раствора. [c.55]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Кривые растворимости строят в координатах температура — со тав раствора . При этом для выражения состава растворов используют различные соотношения мольные и массовые проценты число молей в 1 л раствора, число молей в 1 кг растворителя масса растворенного вещества на 100 г растворителя и др. [2, 4]. Использование такого большого числа различных способов выражения концентрации раствора часто затрудняет технологические расчеты процесса кристаллизации, а также его графическое изобрал<ение на диаграммах фазового равновесия. Рациональнее выражать составы растворов в массовых или мольных процентах. [c.29]

Для большого числа полимеров зависимость обратной величины сорбции воды от обратного значения относительной влажности близка к линейной. Содержание воды в образце удобнее измерять в единицах объемных долей Ф), поскольку этот способ выражения концентрации используется в термодинамике полимерных растворо в. Так же могут быть выбраны и другие виды концентрационной шкалы, например масса (объем) на единицу массы (объема) полимера, массовые проценты и др. Переход от одного способа выражения концентраций к другому приводит к изменению тангенса угла наклона и величины отрезка на оси ординат, отсекаемого изотермой сорбции, но сама линейность должна сохраняться. [c.421]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль моль) растворенного вещества на ЫО м (1 л) раствора, в кмоль растворенного вещества на ЫО кг (1000 г) растворителя, в мольных долях и в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные массы компонентов и в некоторых случаях плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.102]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве растворителя или раствора. Вы уже имели дело с одним из способов выражения концентрации. На обсуждаемых выше графиках концентрация выражалась как количество вещества, растворенного в определенном количестве воды. Другой способ выражения концентрации — в процентах от массы раствора. [c.56]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Концентрация — величина, выражающая относительное содержание данного компонента (составная часть) в системе (смеси, растворе). Различные способы выражения концентраций можно разделить на две группь[ в зависимости от того, выражается ли характеристика компонента и остальной части системы или всей системы в целом одной и той же величиной (например, массой, г/г) или разными (например, кг/м , моль/л). В первом случае концентрация оценивается безразмерными величинами (доли, отношения, которые выражаются в долях единицы или в процентах). [c.174]

Концентрация в процентах по массе указывает количество еди ниц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в химической технологии, а также в тех случаях, когда молекулярная масса растворенного вещества неизвестна или не может считаться строго установленной. [c.9]

Как 0тмеча.110сь, для разбавленных растворов все выражения кон-дентраций пропорциональны друг другу, поэтому закон Генри справедлив лри любом способе выражения концентрации. Растворимости азота и водорода (в процентах по массе) в жидком железе при 1600 °С определяются уравнениями [c.86]

Как следует из приведенных выше данных о плавучих плотностях, градиенты плотности растворов SjSOt наиболее удобны для фракционирования РНК. При использовании литературных данных следует внимательно следить за тем, как выражена концентрация s SO —в массовых процентах или через отношение массы к объему m/V). Из приведенных ниже данных видно, к какой существенной ошибке может привести подмена одного способа выражения концентрации другим (значения р даны для 25°) [c.263]

Два раствора одинакового объема одного и того же вещества в одном и том же растворителе могут различаться содержанием растворенного вещества. В зависимости от содержания растворен кого вещества они могут различаться по своим свойствам. Для характеристики растворов по содержанию растворенного вещества пользуются величиной, называемой концентрацией. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества находится в определенном количестве раствора или растворителя. В химическом анализе используют несколько способов для выражения концентрации. Это прежде всего концентрация в процентах по массе, мольно-объемная и эквивалентная концентрация. [c.42]

Количественно содержание того или иного компонента в смеси или растворе характеризуется концентрацией — отношением числа частиц компонента системы (смеси, раствора), его количества, выраженного в молях (молярная концентрация) или массы (массовая концентрация) к объему системы [2]. Концентрацией также называют любую форму выражения относительного содержания компонента в системе. Например, молярностью называют количество компонента, выраженное в молях, к объему смеси, а моляль-ностью — отношение числа молей растворенного компонента к массе растворителя. Массовой, объемной или мольной долей компонента смеси называют соответствующее отнощение его массы, объема или числа молей к общей массе, общему объему или общему количеству молей всех компонентов системы. Такие концентрации выражают обычно в процентах. Известны и другие способы выражения концентраций [2] В частности, в неоднородных системах следует различать средние и локальные концентрации компонентов. [c.321]

Следует обратить внимание на то, что содержание сахарозы в растворе в массовых процентах значительно ниже, чем трацня, выраженная отношением массы к объему (особенно для концентрированных растворов). При анализе литературных данных надо точно знать способ выражения концентрации. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология