фторированных кислот фтористого водорода

Гидриды металлов образуют с Ф. на холоду фторид металла и фтористый водород. Аммиак в парах фторируется до фтористого водорода и азота 2МНз- -ЗР2= = N2-1-611 Р. При фторировании жидкого аммиака получаются наряду с N2 п НГ также NPз и N2P4. Реакция с кислотами (пли солями кислот) прпводит в мягких условиях к замещению водорода, папр. [c.288]

Трифторуксусная кислота также растворяет щелочные и щелочноземельные фториды [47], однако в ряде случаев протекают обменные реакции с образованием фтористого водорода. В литературе нет указаний относительно методов синтеза с использованием этой системы. Фтористый водород растворяет ионные фториды с образованием иона НР . Такие растворы не могут быть более активными фторирующими агенталш, чем чистый фтористый водород. Двуокись серы растворяет фториды калия, рубидия и цезия с образованием аниона ЗОаР [48]. Такие растворы, так же как и выделенные фторосульфинатыМЗОзР, являются значительно более реакционноспособными в обменных реакциях с участием галогенов, чем исходные фториды. Зеель с сотрудниками [48—53] установили, что фторосульфинаты являются важными лабораторными реагентами. [c.324]

Удобным лабораторным методом является метод Симонса и Льюиса [68], которые получали бензотрифторид с выходом до 95 %, пропуская фтористый водород через бензотрихлорид при 0°. Бензальхлорид в этих условиях в реакцию не вступает [69]. Промышленный процесс может быть проведен методом [70], аналогичным только что описанному, или при нагревании компонентов до ПО—160° и давлении 10—14 атм [71, 72]. В последнем случае реагенты вводятся в стехиометрических отношениях. Существенным является отсутствие влаги, которая вызывает гидролиз бензотрихлорида и образование бензойной кислоты. Находящийся в ядре галоид, алкил или карбоксил не оказывают неблагоприятного влияния на реакцию, однако трихлор-метилбензонитрил этим методом не фторируется [69]. [c.50]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

При фторировании карбоновых кислот выход соответствующих перфторангидридов невысок, причем данные различных исследователей противоречивы. Такое противоречие опытных данных можно объяснить тем, что обычно в проводимых экспериментах не учитывается, как долго перед началом электролиза исходная кислота находилась в контакте с фтористым водородом. При длительном контакте кислота с фтористым водородом образует фтор-ангидрид и воду. Так как фторангидриды фторируются легче, чем исходные кислоты, выход фторангидрида перфторкислоты будет возрастать пропорционально времени контакта исходной кислоты с фтористым водородом. [c.442]

Низший фторид SbFg является весьма важным соединением вследствие его применения как фторирующего агента в реакции Свартса. Он может быть получен кристаллизацией из раствора трехокиси сурьмы в избытке фтористоводородной кислоты. Он образует белые, расплывающиеся на воздухе иглообразные кристаллы ромбической структуры (а=7,25 6=7,49 с=4,95 А) в одной элементарной ячейке находятся четыре молекулы SbFg. В решетке каждый атом сурьмы располагается над приблиз11тельно равносторонним треугольником, в углах которого находятся атомы фтора [25]. Фторид может быть получен такн е в результате реакции между трихлоридом сурьмы и фтористым водородом хлористый водород при температуре О—15° улетучивается, избыток фтористого водорода отгоняют при 40—50°, а небольшое количество непрореагировавшего трихлорида сурьмы экстрагируют четыреххлористым углеродом. Поступающая в продажу соль часто содержит в качестве примеси окись или основную соль и может быть очищена возгонкой (упругость пара при 17° 3 мм, а при 62°—107 мм). [c.49]