Скрытая теплота, определение расплавления

При кристаллизации расплавленного вещества кривая имеет определенную форму, что связано с выделением скрытой теплоты кристаллизации. Вначале, вследствие некоторого переохлаждения, температура падает ниже температуры кристаллизации, затем поднимается и, пока идет процесс кристаллизации, сохраняет почти постоянную величину, что выражается на кривой [c.204]

Особенность выращивания монокристаллов из расплава состоит в том, что в процессе кристаллизации меняется пространственное расположение и число областей с различным агрегатным состоянием исходного материала (шихты), расплава и монокристалла. Очевидно, что существенно меняется и теплообмен с окружающими поверхностями. При этом следует иметь в виду, что в распределение тепловых потоков определенный вклад может внести скрытая теплота кристаллизации. Все это усложняет создание общей физической модели тепломассопереноса [47]. Поэтому целесообразно весь процесс выращивания монокристаллов разделить на отдельные этапы, для которых проще создать физическую модель. Так, например, в методе Багдасарова целесообразно рассмотреть четыре этапа и, соответственно, четыре состояния кристаллизационной системы [58]. Первый этап — состояние системы от момента перемещения контейнера до начала кристаллизации. Второй этап — равновесие в контейнере между исходной шихтой, расплавом и затравочным кристаллом. Третий этап — полное расплавление шихты в контейнере имеется только кристалл и расплав. Четвертый этап — охлаждение выросшего монокристалла. [c.58]

При Кристаллизации расплавленного вещества кривая имеет определенную форму, что связано с выделением скрытой теплоты кристаллизации (рис. 170,а). Вначале, вследствие некоторого переохлаждения, температура падает ниже температуры кристаллизации, затем поднимается и, пока идет процесс кристаллизации, сохраняет почти постоянную величину, что выражается на кривой соответствующей ступенью или площадкой. Чем чище вещество, тем выше уровень площадки по оси ординат и тем меньше угол наклона ее к горизонтали. Поэтому, если вещество чисто, то это сразу обнаруживается по характеру кривой, и отпадает необходимость в повторной очистке для подтверждения неизменяемости температуры плавления. [c.246]

Для количественного определения скрытой (термин предложил Блек) теплоты плавления льда Блек сначала применил метод постоянной подачи теплоты. Блек налил равные количества воды в две одинаковые колбочки. Воду в одной колбочке он охладил до 0°С, а воду в другой колбочке превратил в лед с той же температурой. Затем Блек поместил обе колбочки в комнату, где температура и прочие условия (например, отсутствие токов воздуха) оставались постоянными во время опыта. За время ti температура воды в первой колбочке увеличилась на Д/i градусов. Для полного расплавления льда во второй колбочке потребовалось время тг. Блек предположил, что подача теплоты к колбочке со льдом за время Т2 шла с той же скоростью, что к колбочке с водой за время ть Тогда скрытая теплота плавления льда может увеличить температуру равного количества воды на градусов [c.56]

При расплавлении и испарении каждого вещества затрачивается определенное количество тепла без изменения температуры вещества. Это количество тепла называется скрытой теплотой плавления или испарения. Ее отношение к единице веса вещества называется удельной теплотой плавления или испарения. [c.18]

При кристаллизации расплавленного вещества кривая имеет определенную форму, что связано с выделением скрытой теплоты кристаллизации (рис. 146, а). Вначале, вследствие некоторого переохлаждения, температура падает ниже температуры кристаллизации, затем поднимается и, пока идет процесс кристаллизации, сохраняет почти постоянную величину, что выражается на кривой соответствующей ступенью или площадкой. Чем чище вещество, тем выше уровень площадки по оси ординат и тем меньше угол наклона ее к горизонтали. [c.224]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкость медленно помешивать вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура опустится на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5 — 1°. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной муфты и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторять несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,01°. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять трубку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по весу бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2° нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярный вес по уравнению (УП,12). [c.188]

Розлив канифоли Аморфное состояние канифоли обуслов ливает ее однородность, относительную легкоплавкость, быст рую омыляемость и другие важные технические свойства В свете современных взглядов канифоль — затвердевшая пере охлажденная жидкость В процессе получения канифоли сплав смоляных кислот при быстром охлаждении застывает, не успе вая закристаллизоваться Поскольку скрытая теплота образо-вания кристаллов при получении аморфной канифоли не вы деляется, такая канифоль имеет некоторый избыток энергии и термодинамически неустойчива При определенных, главным образом температурных, условиях канифоль может перейти в более устойчивое кристаллическое состояние Это свойство канифоли называют скионностью к кристаллизации, чаще всего она проявляется при розливе товарной канифоли в тару Если сразу залить в бочку расплавленную канифоль из колонны, она нередко кристаллизуется и в таком виде непригодна для лако красочной, кабельной, бумажной промышленности Поэтому розлив живичной канифоли нельзя рассматривать только как процесс ее затаривания или расфасовки [c.206]

Для определения температуры кристаллизации испытуемого фенола применяют способ, основанный на свойстве расплавленного вещества выделять скрытую теплоту плавления при переходе из жидкого состояния в твердое. В условиях медленного охлаждения расплавленного вещества вначале наблюдается понижение его температуры за счет отдачи тепла в окружающую среду, а затем, когда вещество охладится до температуры его кристаллизации, дальнейшее охлаждение будет компенсироваться выделяющейся теплотой кристаллизации. В результате температура исследуемого вещества будет оставаться постоянной в течение всего периода, пока не закончится процесс кристал- лизации. После этого тем- 35 пература вещества снова на-чнет понижаться. За температуру кристаллизации, таким образом, следует принимать то показание термометра, которое некоторое время оставалось постоянным. [c.43]

Скрытые теплоты парообразования мо1ут быть вычислены из измерений давлений паров (уравнение Клаузиуса-Клапейрона). Калориметрия позволяет определить теплоты изменения агрегатных состояний опытным путем. Теплоту плавления находят перенесением расплавленной в соответствующем термостате навески в калориметр и измерением выделившегося при затвердевании тепла. Для высокоплавящихся веществ в качестве нагревателей берут электрические печи, в качестве калориметрической жидкости — твердую медь (калориметр Нернста-Магнуса). Теплоту парообразования обычно находят измерением теплоты, выделившейся при конденсации определенного количества паров жидкости в конденсационном сосуде, погруженном в калориметр. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология