Константа равновесия смеси идеальных газов

Приведенные в 2 этой главы уравнения для констант равновесия химических реакций при переходе к гетерогенным системам несколько видоизменяются. Это легче всего показать, если рассмотрение начать с уравнения изотермы. Для определенности примем, что вещества, отмеченные индексами e и /, присутствуют в виде твердых фаз, а газообразные реагенты можно рассматривать как смесь идеальных газов. В этом случае [c.195]

Предполагая, что смесь продуктов конверсии является идеальным газом, запишем выражения для констант равновесия через парциальные давления компонентов [c.22]

Проведем исследование равновесия в общем виде, приняв сначала, что азотно-водородно-аммиачная смесь подчиняется законам идеального газа. Константа равно- [c.94]

Проведем расчет константы равновесия данной реакции при повышенном давлении (30 МПа), приняв, что реакционная смесь является идеальным раствором реальных газов. Константа равновесия при температуре [c.98]

Константа Kf называется термодинамической константой равновесия. Константа Kf не зависит от давления, этим она отличается от величины Кр для той же равновесной смеси реальных газов (Кр равна Kf лишь при малых давлениях, когда реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию). [c.153]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Константа равновесия зависит от температуры и давления (при высоких давлениях газовая смесь не подчиняется уравнениям идеального газа). [c.22]

Однако выражение, стоящее, под знаком логарифма в уравнении (XII, 7), — только в том случае константа равновесия, если смесь газов в ящике является смесью идеальных газов. Об этом допущении нельзя забывать [c.294]

Так как для идеальных газов парциальные давления Рг связаны с общим давлением Р и мольной долей выражением Рг — РЫг, то константу равновесия можно выразить через мольные доли компонентов в равновесной сме- [c.288]

Полученное уравнение показывает, что константа фазового равновесия равна отношению давления насыщенных паров каждого компонента при данной температуре к общему давлению системы. Однако константа фазового равновесия, вычисленная подобным методом, не дает действительной картины распределения ацетилена между газовой и жидкой фазами, потому что указанный метод был выведен на основе законов идеальных газов и растворов, тогда как в случае выделения ацетилена из пирогазов ни газовая смесь, ни растворы не являются идеальными [59]. [c.112]

Реакция обратимая, протекает с вьщелением тепла и уменьшением объема. Согласно принципу Ле-Шателье, при понижении температуры и повышении давления равновесие реакции сдвигается в сторону увеличения содержания аммиака. Азотово-дородно-аммиачная смесь - не идеальный газ, и константа равновесия реакции А р сложным образом зависит от температуры Т и давления Р. В справочной литературе приведены точные формулы для расчета А р и данные по равновесию. Для приближенных расчетов в области температур 600-900 К и давлений 20-40 МПа можно воспользоваться аппроксимирующим уравнением [c.445]

Константа равновесия реакции связана с изменением энергий Гиббса. Это очень просто показать, если рассмотреть смесь четырех идеальных газов А, В, С и D (считая идеальным такой газ, Koropiin подчиняется соотношению PV = RT). Газы помещают в камеру, где они реагируют в соответствии с уравнением , [c.11]