Фазовая диаграмма воды

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Рис. IV.I. Фазовая диаграмма воды.

Рис. V.5. Фазовая диаграмма воды при умеренных давлениях

IV.3. Фазовая диаграмма воды [c.193]

На диаграмме состояния (фазовая диаграмма) воды при не слишком высоких давлениях (рис. 8.1) имеются следующие экспериментально полученные линии ос — зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры ао — зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры оЬ — зависимость температуры плавления от давления. [c.150]

Рис. VIII.2. Пространственная фазовая диаграмма воды в системе координат р, v, Т

Рис. V. . Фазовая диаграмма воды при высоких давлениях

Рис. 17. Фазовая диаграмма воды Рис. 18. Фазовая диаграмма углерода

На рис. 18 изображена фазовая диаграмма воды при очень высоких давлениях. Здесь появляется кроме рассмотренных шести твердых модификаций (лед I — лед VI) еще высокотемпературный лед VII. [c.55]

Рис. 7.5. Изменение положения линий на фазовой диаграмме воды в результате образования раствора

Продолжите линию ОК фазовой диаграммы воды (рис. IV.2) за критическую точку. Объясните ее ход на основании уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.199]

Рнс. IV.5. Изменение фазовой диаграммы воды при растворении в ней нелетучего вещества. [c.211]

Общий вид фазовой диаграммы воды передается схемой, представленной на рис. 10.2. [c.168]

Как и в фазовой диаграмме воды, кривая равновесия жидкая сера — газообразная сера обрывается в критической точке. [c.169]

Рис. 11.11. Фазовая диаграмма воды (температура указана в градусах Цельсия).

Для доказательства того, что такой раствор будет замерзать при температуре более низкой, чем вода, вось-пользуемся диаграммой состояния воды. Дополним фазовую диаграмму воды (см. раздел А, гл. V, 50) двумя кривыми, характеризующими изменение давления пара воды над раствором меньшей концентрации 0 С )—р а и большей концентрации 0"С") —рл" в зависимости от температуры (рис. 42). [c.222]

П.7.1. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ ВОДЫ И СЕРЫ [c.256]

При давлении выше 2100 атм обычный лед (лед I) переходит в другие кристаллические модификации твердой воды. На схематическом рис. У.7 изображена фазовая диаграмма воды при высоких давлениях, она является продолжением диаграммы рис. У. 5 в область высоких давлений и объединяет их общая кривая ОС. Диаграмма рис. У.7 составлена на основании работ Таммана и Бриджмена. Она показывает, что в равновесии с жидкой водой могут находиться также льды III, У, УI и УП. Мольные объемы всех этих кристаллических модификаций меньше, чем у жидкой воды, поэтому температура их плавления повышается с увеличением давления. Особенно интересен лед УП, устойчивый при давлении около 40 ООО атм при температуре до 190 С (этих данных нет на диаграмме рис. У.7). Область льда II, как видно из диаграммы, не соприкасается с областью жидкой воды — он может сосуществовать только с другими твердыми модификациями I, III и У. Лед 1У на диаграмме отсутствует — его наблюдали, но, как выяснилось, он неустойчив при всех изучавшихся условиях. [c.110]

Рис. 103. Фазовая диаграмма воды (схема)

Рассмотрим фазовую диаграмму воды (рис. 17 и 18). Как видно из рис. 17, при давлении ниже 220 МПа и температуре ниже 0°С вода существует в виде льда I [c.53]

Во-вторых, область существования модификации льда IV крайне мала ее просто невозможно изобразить на фазовой диаграмме воды, если не применять очень крупный масштаб (этот масштаб потребовал бы увеличения рис. 17 по крайней мере в двадцать раз). [c.55]

На рис. 103 приведена фазовая диаграмма воды (без.учета полиморфизма льда). Пересекающиеся кривые разбивают всю плоскость на три области область пара, жидкости и твердого состояния (лед). [c.180]

Рис. 4.5. Фазовая диаграмма воды окрестностях тройной зоны

Для графического построения полученных зависимостей нам уже необходима пространственная система координат р, Т, С. Однако, положив концентрацию раствора постоянной, мы можем для этого случая нанести кривые -I и 5 на уже рассмотренную фазовую диаграмму воды (кривые 1, 2, 3 на рис. 103) и кривые 4, 5 на рис. 105. Пунктирные кривые выражают связь температуры с давлением насыщенного пара над раствором некоторой постоянной концентрации, а также температуры плавления с давлением. [c.182]

Приведенная на рис. 17 фазовая диаграмма воды построена для области сравнительно низких давлений. С увеличением давления у воды появляются но- вые кристаллические фазы (см. гл. I, 7) и соответственно усложняется диаграмма. [c.55]

Для графического построения полученных зависимостей нам уже необходима пространственная система координат р, Т, С. Однако, положив концентрацию раствора постоянной, мы можем для этого случая нанести кривые 4 п 5 п иа уже рассмотренную фазовую диаграмму воды (кривые 1, 2, <3 на рис. [c.189]

Давление, кбар Рис. 15.1. Часть фазовой диаграммы воды. [c.384]

На рис. 4.5 приведена часть фазовой диаграммы воды. Линии [c.72]

Помимо льда-1н и 1с известно несколько кристаллических полиморфных модификаций, устойчивых только при повышенном давлении, хотя фазовая диаграмма воды полностью еще не исследована (рис 15.1). Существует пять различных структур [c.384]

Агрегатное состояние любого индивидуального вещества определяется, прежде всего, температурой и давлением если давление мало и температура достаточно высока, то вещество может находиться в виде газа, при низкой температуре вещество может стать твердым, при промежуточных температурах — жидким. Влияние температуры и давления на агрегатное (фазовое) состояние вещества очень наглядно демонстрируется с помощью диаграмм состояния (фазовых диаграмм). С важнейшими особенностями таких диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды, которая приводится в любом учебнике. [c.44]

Пример 2. Определить число степеней свободы в тройной точкт фазовой диаграммы воды. [c.70]

Кривая 2, изображающая зависимость температуры плавления от давления для воды, имеет отрицательную производную и показывает, что с повышением давления температура плавления снижается. Таким свойством обладает мало веществ (Н2О, В1), и оно обусловлено тем, что плотность твердой фазы этих веществ меньше, чем жидкой (лед плавает в воде). Правда, повышение давления понижает температуру плавления льда на очень небольшую величину. На этом свойстве льда основана возможность скольжения по нему на коньках, так как п1ероховатости льда плавятся под давлением конька, чем создается жидкая прослойка, резко снижа-Фазовая диаграмма водь, Щая коэффициент трения. [c.180]

На рис. 26 представлена фазовая диаграмма воды, которая дополнена кривой О В, характеризующей давление пара воды над раствором нелетучего вещества. Эта кривая располагается ниже кривой ОВ — кривой давления насыщенного пара чистой воды (см. закон Рауля). В точке О давление пара льда равно давлению пара над раствором. Темпера-, тура, соответствующая этой точке, будет температу- рой замерзания раствора (Гаам). [c.74]

В 1900 г. Тамман и Готтинген исследовали фазовую диаграмму воды до давлений, равных 3000 атм, и обнаружили две фазы льдов, которые они назвали льдом II и льдом 111. Бриджмен в 1912 г. исследовал фазовую диаграмму воды до давления 18 000 атм и открыл лед V и лед VI. В 1937 г. Бриджмен продвинулся в своих исследованиях до давления в 45000 атм и открыл лед VII. Через 30 лет (Валли, 1966 и [c.48]

Фазовая диаграмма воды представлена на рис. 13. При конденсации водяных паров на металлическую поверхность при Г<—ПО°С образуется лед 1с (кубический лед), который при —90° С переходит в лед 1/г с выделением тепла (Доуэл и Ринферт, 1960) и (Бьюмонт и др., 1961). При кон- [c.49]

В однофазной системе максимальное число степеней свободы равно двум поэтому наиболее удобным способом описания системы является двумерна фазовая диаграмма. Обычно в качестве интенсивных переменных выбирают 2 и Р. На рнс. 4.5-1 приведена фазовая диаграмма воды. Анализ этой диаграммы приводит к следующим выводам [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология